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九年級化學知識總結
總結是指社會團體、企業單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，不如立即行動起來寫一份總結吧。總結怎么寫才能發揮它的作用呢？下面是小編為大家收集的九年級化學知識總結，歡迎大家分享。
1、對于化學學習中鹽酸的知識點，同學們認真學習下面的內容。
2、鹽酸
3、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法。）
5、用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
6、希望上面對化學中鹽酸知識點的總結學習能很好的提供同學們的復習學習，同學們認真學習，相信一定在考試中取得好成績的。
7、化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
8、同學們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
9、實驗室制取氣體的思路
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
11、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
12、反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
14、難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
15、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
16、密度比空氣小用向下排空氣法
17、通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
18、化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
20、影響燃燒現象的因素
21、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
22、使燃料充分燃燒的兩個條件：
（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
25、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
26、一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
27、通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
28、化學會考知識點總結：三大化石燃料
29、關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
30、三大化石燃料
31、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
33、煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
35、汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
37、以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
38、化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
40、兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
42、甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
43、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
44、化學性質:可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發出藍色火焰）
（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
46、化學性質:可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
47、工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
48、乙醇汽油：優點（1）節約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展（4）乙醇可以再生
50、上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
51、化學會考知識點總結：最理想的燃料
52、關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
53、最理想的燃料
54、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
55、氫氣是最理想的燃料：
56、優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
57、需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
58、上面對化學中最理想的燃料知識的內容講解學習，相信同學們已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
59、第十單元酸和堿
60、課題1常見的酸和堿
61、石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
62、一、常見的酸
63、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
64、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
65、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
66、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
67、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
68、酸的化學性質
69、由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
75、鐵銹與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
76、鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
77、鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
78、二、常見的堿。
79、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
83、氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
85、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
88、CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。
89、堿的化學性質
90、由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。
(1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
95、課題2酸和堿之間會發生什么反應
96、一、中和反應
97、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
98、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。
99、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應NaOH + HCl == NaCl + H2O
100、氫氧化鈉與硫酸的中和反應2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
101、二、中和反應在實際中的應用
102、在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(如)的藥水。
103、三、溶液酸堿度的表示法——pH
104、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
105、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
106、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
107、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。
108、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH< 。
109、一、化學用語
110、常見元素及原子團的名稱和符號
111、非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
112、金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
113、原子團(根)：
114、氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根
115、OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
116、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
118、一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;
119、銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
121、一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
123、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式、用途
124、必須熟記的制取物質的化學方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O22H2O+O2↑
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3高溫CaO+CO2↑
135、二.金屬活動性順序：
136、金屬活動性由強至弱：
137、K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5個一句順序背誦)
139、鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
140、三、常見物質的顏色、狀態
141、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
142、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
143、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
144、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
148、有毒的：氣體：CO 。
149、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4
(不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH) 2紅褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：Ma(OH) 2、Al(OH)3 …….
151、四、一些物質的特性及用途：
152、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
153、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。
154、具有氧化性的物質：O2，CO2
155、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
156、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
157、使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
158、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
159、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等
160、鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
161、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
162、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
163、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
164、五、化學與社會相關常識。
165、三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
166、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
167、油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
168、缺乏某些元素導致的疾病：缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
169、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金
170、鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
171、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、
172、鍍其它金屬等)。
173、可燃物燃燒條件：⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸⑶溫度達到可燃物著火點
174、滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; ⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
175、環境污染名詞：
176、酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
177、臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
178、溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
179、白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
180、空氣質量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
181、六、基本反應類型
182、化合反應：A+B→AB多變一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
183、分解反應：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
184、置換反應：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O
185、復分解反應：AB+CD→AD+BC兩交換例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
186、七、化學之最
187、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
188、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
189、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
190、相對分子質量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
191、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。
192、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼、人體、海水中含量最多的元素為氧元素。
193、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
194、八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2
(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
(3)空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
(4)H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清
199、石灰水鑒別。
200、九、物質的除雜：(括號內是雜質)
201、CO(CO2)：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
202、CO2(CO)：通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO Cu+CO2
203、CO2(O2)：通過灼熱的銅網除去O2氣體方程式為：2Cu+O2 2CuO
204、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
205、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)
206、CaO(CaCO3)：高溫煅燒方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）
209、塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）
（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰小）
（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰（溫度）、內焰、焰心（溫度最低）
215、對物質加熱用外焰
（5）給物質加熱的方法：
217、對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
218、對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
221、可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
222、不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
224、未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
225、一、金屬礦物：
226、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。
227、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
228、二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
229、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
230、實驗現象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
231、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數）
232、三、金屬資源的保護
233、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
234、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
235、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
②回收利用廢舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
④尋找金屬代用品；
240、物質的變化與性質
（1）物質的變化包含化學變化與物理變化，這是中考必考的內容。通常是讓同學們根據物理變化與化學變化的本質區別來辨別一個變化是物理變化還是化學變化。
（2）物質的性質包含化學性質與物理性質，通常是考查同學們能不能根據物質的性質來選擇其用途。
（3）純凈物、混合物的區分。此考點往往結合物質的組成與分類來考查同學們是否能對一些常見物質進行分類。
244、基本的實驗技能考查同學們能否熟練掌握基本實驗操作，是否掌握實驗探究的方法。
【解讀經典考題】
246、考點一：物質的變化與性質例1下列生活事例中，主要過程為化學變化的是：A．功夫深，鐵杵成針B．佳節到，焰火繽紛C．春天來，冰雪消融D．美酒開，滿屋飄香
247、解讀：物理變化和化學變化的本質區別是：化學變化過程中生成了新物質。這里所說的生成了新物質，是指物質本質上發生了改變，而不僅僅是狀態上的改變。A功夫深，鐵杵成針只是體積上的改變，鐵杵是鐵，它磨了針也還是鐵，發生的只是形態上的變化，而本質并沒有變，因此鐵杵成針是物理變化。類似的C、D都是物理變化。B焰火繽紛是火藥燃燒時引起的，火藥燃燒后生成的二氧化硫、氮氣等氣體是與火藥在本質上截然不同的物質，因此焰火繽紛這個過程是化學變化。
248、答案：B考點二：純凈物、混合物的區分。
249、例2下列物質中，屬于純凈物的是
()A．堿式碳酸銅B．醫用消毒酒精C．澄清石灰水D．上海市管道煤氣解讀：區分純凈物與混合物是以所含物質的種類為依據的，如所給物質只含有一種物質則是純凈物，如含有多種物質則是混合物。在區分純凈物和混合物時容易出現的錯誤是以所含元素作為區分的依據，如有的同學認為含有一種元素的物質一定是純凈物，而含有多種元素的則是混合物。同學們看下面的例子：如氧氣（O2）和臭氧（O3）混合后只含有一種元素，但是由于氧氣和臭氧是兩種不同的物質，因此氧氣（O2）和臭氧（O3）混合后所得物質為混合物。而二氧化碳（CO2）雖然含有兩種元素，但他們化合成了一種物質———二氧化碳，因此它是純凈物。在考查純凈物、混合物的區分時，通常通過我們身邊常見的一些物質來考查的。如本題，堿式碳酸銅是一種物質，是純凈物。醫用酒精是酒精的水溶液，含有酒精和水是混合物。澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質是混合物，煤氣是氫氣與一氧化碳組成的混合物。
251、答案：A考點三：基本的實驗技能例3下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（）
252、A、B、C、
253、D、解讀：常用化學儀器名稱、用途和使用方法是中考必考的內容，同學們在復習時要注意。常用玻璃儀器中需墊石棉網加熱的是燒杯、燒瓶；可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿等，而集氣瓶、水槽等不能加熱。
254、答案：D
【直擊中考題】
256、下列現象中，屬于物理變化的是（）A.蒸餾水煮沸B.高粱釀成酒C.鐵制品生銹D.糕點變質
257、下列變化中，屬于化學變化的是（）A．汽油揮發B．冰雪融化C．食物變質D．空氣液化
258、既利用了物質的化學性質，又利用了物質的物理性質的是（）A．用氫氣充氣球B．用二氧化碳滅火C．用食醋除去水垢D．用金剛石切割大理石
259、托盤天平是科學實驗中常用的儀器。下列關于其使用的說法中不正確的是（）A．稱量物體前首先應估計被測物體的質量，以免超過量程B．稱量時，向右移動游碼，相當于向右盤加砝碼C．不管桌面是否水平，只要調平橫梁就可以稱量D．不能把化學藥品直接放在托盤上稱量
260、下列實驗操作正確的是()A.在量筒內稀釋濃硫酸B．用剩的藥品放回原瓶C.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈D．制取氣體前先檢查裝置的氣密性
261、下列實驗操作中，不正確的是()
262、下列物質屬于純凈物的是()A.石油B.清新空氣C.不銹鋼D.冰、水混合物
263、以下情況中不會發生化學變化的是（）A．石灰水長期暴露在空氣中B．干冰制造出舞臺云霧C．用熟石灰改良酸性土壤D．用鹽酸除去熱水瓶內膽壁上的水垢
264、物質的用途往往是由其性質決定的，下列物質的用途中，根據其化學性質的是()A．用氫氣充填氣球B．用鹽酸除去鐵銹C.用石墨作電極D．用活性炭作冰箱除味劑
265、1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
266、2.酒精燈使用注意事項：
267、A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；
268、B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
269、C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；
270、D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
271、E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
272、3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
273、4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人 274、常見的酸和堿
275、石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
276、一、常見的酸
277、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
278、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
279、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
280、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
281、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
282、酸的化學性質
283、由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。
(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發生中和反應，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。
289、鐵銹與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
290、鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
291、鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。
292、二、常見的堿。
293、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。
297、氫氧化鈉與二氧化碳反應2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
299、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：
302、CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。
303、堿的化學性質
304、由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學性質。
(1)堿溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發生中和反應，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
309、一、基本概念：
310、化學變化：生成了其它物質的變
311、物理變化：沒有生成其它物質的變化
312、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
314、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
316、純凈物：由一種物質組成
317、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
318、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
319、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
320、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
321、單質：由同種元素組成的純凈物
322、化合物：由不同種元素組成的純凈物
323、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
324、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
325、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
326、某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數+中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)
327、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
328、離子：帶有電荷的原子或原子團
329、原子的結構：
330、原子、離子的關系：
331、注：在離子里，核電荷數=質子數≠核外電子數
332、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
334、如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
336、如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB
339、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
340、緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
341、自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
342、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反應MnO2是催化劑）
343、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
344、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
345、溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
346、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
347、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
348、如：HCl==H+ + Cl -
349、HNO3==H+ + NO3-
350、H2SO4==2H+ + SO42-
351、堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
352、如：KOH==K+ + OH -
353、NaOH==Na+ + OH -
354、Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
355、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
356、如：KNO3==K+ + NO3-
357、Na2SO4==2Na+ + SO42-
358、BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
359、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
360、堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
361、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O）
362、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
363、風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
364、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
365、燃燒的條件：
①可燃物；
②氧氣(或空氣)；
③可燃物的溫度要達到著火點。
369、二、基本知識、理論：
370、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
371、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
372、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
373、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
374、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
375、一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
376、一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
378、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：
381、a.表示一種物質；
382、b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：
384、a.表示該物質的一個分子；
385、b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：
387、a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
388、b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
391、a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
392、b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
393、c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
395、如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
396、雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
397、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
398、多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
405、a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
406、b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
407、c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
408、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
409、排布規律：
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
413、注：元素的化學性質取決于最外層電子數
414、金屬元素原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
415、非金屬元素原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
416、稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
417、書寫化學方程式的原則：
①以客觀事實為依據；
②遵循質量守恒定律
420、書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
421、酸堿度的表示方法——PH值
422、說明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
（2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
425、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
426、說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
429、三、物質俗名及其對應的化學式和化學名：
430、金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
431、四、常見物質的顏色的狀態
432、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
433、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
434、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
435、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
436、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓
439、第一，學習化學需要正確認識“記憶”和“理解”的關系。總是有人認為，化學只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強調的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎上的。同學們試想一下數學中平面幾何中常用到的“截長補短”的方法，這是一種巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四邊形的性質，那么你根本不知道該做哪條輔助線。同樣，化學也需要記憶。當然，只記憶是不夠的。有人說化學是理科中的文科，對此我是這樣認為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎上理解，才有滿分的可能。
440、第二，化學中的人為規定要“欣然”接受。例如化學符號中不同位置的數字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規定確實沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個人不說二個人，沒有為什么，約定俗成。
441、第三，化學需要總結。當然每一科的學習都需要總結，但總結的方法不同。例如初中化學在初三上學期的分別講氧氣、二氧化碳的實驗室制法，這就需要在最后對上述二個知識點進行對比總結。從共性與差異兩點入手來加深理解。需要承認化學與數學、物理相比沒有那種提綱攜領、一以貫之的公式，所以更需要進行對比總結。同類知識學兩個就總結兩個，學到第三個就再加進來一起總結，起到加深印象的效果。.
442、第四，化學最怕眼高手低，尤其是計算題。在講課時經常發現，有的同學認為方法會了就懶得親手算，這樣害處非常大。的確近幾年上海中考中計算題難度在下降，但畢竟計算放在整張試卷結尾，時間相對緊迫，如果平時缺乏計算的熟練度，那就只有自己吃虧了。還有就是平時萬萬不可用計算器，因為中考不讓用，牢記一句話:常用計算器，考試分數低!，此外化學的計算題一般都能整除，一般不會除不盡，若存在除不盡的情況試題中會說明保留幾位小數。
443、第五，注意細節的把握。中考化學的重中之重就是細節，中考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個原因就是女生比較細心，對細節把握的好。說到把握細節，不單單指考場上不粗心，同時更要強調平時學習時要細心，基本概念要理清，不能想當然。例如題目中說到某某某物質怎么怎么樣，有的同學就想當然地認為這個物質是純凈物，結果丟了分。究其原因，就是沒有注意“物質”這個基本概念，物質本來就包括純凈物和混合物，的確平時做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。
444、一、燃燒的條件
445、可燃物
446、氧氣(或空氣)
447、達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
448、二、滅火的原理和方法
449、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
450、隔絕氧氣和空氣
451、是溫度降到著火點一下
452、三、化石燃料：煤，石油和天然氣
453、化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
454、四、清潔燃料：乙醇和天然氣
455、五、能源化石能源氫能太陽能核能
456、這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染
457、初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料
458、一、金屬活動順序表：
459、k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
460、金屬活動性依次減弱
461、二、金屬材料純金屬銅鐵鋁鈦
462、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
463、常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
464、三、金屬性質
465、物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性
466、化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
467、2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
468、金屬與酸反應mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
469、mg+ h2so4==mgso4+h2↑
470、2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
471、2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
472、zn+2hcl==zncl2+h2↑
473、zn+2h2so4==znso4+h2↑
474、fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
475、金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cu
476、cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
477、四、金屬資源的利用
478、鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
479、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
480、設備：高爐
481、金屬的腐蝕和防護：鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化
482、防止鐵生銹地方法：干燥，加一層保護膜改變其內部結構
483、金屬資源保護措施：防止金屬腐蝕;金屬的回收利用;有計劃合理的開采礦物;尋找金屬的代替品
484、一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
504、二、常見物質的顏色的狀態
505、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
506、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
507、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
508、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
509、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
515、有毒的，氣體：CO
516、液體：CH3OH
517、固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
518、三、物質的溶解性
519、鹽的溶解性
520、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
521、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
522、含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
523、含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
524、堿的溶解性
525、溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
526、注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
527、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
528、四、化學之最
529、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
530、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
531、空氣中含量最多的物質是氮氣。
532、天然存在最硬的物質是金剛石。
533、最簡單的有機物是甲烷。
534、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
535、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
536、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
537、導電性最強的金屬是銀。
538、相對原子質量最小的原子是氫。
539、熔點最小的金屬是汞。
540、人體中含量最多的元素是氧。
541、組成化合物種類最多的元素是碳。
542、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
543、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
544、五、初中化學中的“三”
545、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
546、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
547、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
548、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
549、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
550、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
551、7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
552、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
553、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恒定律。
554、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
555、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
556、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
557、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
558、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
559、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
560、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
561、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
562、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
563、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
564、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
565、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
566、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
567、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
568、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
569、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
570、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
571、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
572、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
573、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
574、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
575、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
576、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
577、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
578、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
579、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
580、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
581、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
582、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
583、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
584、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
585、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
586、基本反應類型：
587、化合反應：多變一分解反應：一變多
588、置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子
589、常見元素的化合價（正價）：
590、一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；
591、可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
592、實驗室制取氧氣的步驟：
593、“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
594、“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
595、“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
596、“收”收集氣體“離”導管移離水面
597、“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
598、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
599、“一通、二點、三滅、四停、五處理”
600、“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
601、“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
602、電解水的實驗現象：
603、“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
604、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
605、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
606、“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
607、化學實驗基本操作口訣：
608、固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
609、液體應盛細口瓶,手貼標簽再傾倒;讀數要與切面平,仰視偏低俯視高
610、滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
611、托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
612、試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠
613、酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺
614、實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導管后移燈
615、金屬活動性順序：
616、金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
618、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
619、“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
620、過濾操作口訣：
621、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
622、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
624、凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
627、凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
628、凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
634、反應規律：
635、置換反應：
（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣
（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
639、復分解反應：
①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
643、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
648、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
651、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
652、氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
653、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
654、用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
655、用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
656、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
657、實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
658、18氫氣還原氧化銅
659、先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
660、酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
661、“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關云長，云長即令退烈火，只留清風吹暖房。”
662、堅持課前預習
663、預習是學習的第一步，就是在上課前把要講的內容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復閱讀，逐字逐句仔細推敲，對關鍵字、詞、句應認真鉆研，確實弄懂所讀內容，了解本節課的基本知識，分清哪些是重點，難點和關鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。2提高化學學習效率
664、給自己定一些時間限制。連續長時間的學習很容易使自己產生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內完成這份練習、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助于提高效率，還不會產生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發現，以前一小時都完不成的作業，現在四十分鐘就完成了。2、不要在學習的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學在邊學習邊聽音樂。或許你會說聽音樂是放松神經的好辦法，那么你盡可以專心的學習一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機做功課的效果好多了。3重視實驗
665、做好實驗是學好化學的基礎，因此要認真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細致認真地操作。其次要學會觀察實驗，留心觀察反應物的狀態、生成物的顏色狀態、反應的條件、反應過程中出現的現象…才能作出正確的結論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發生耀眼的白光和放出大量熱等現象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
669、例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
673、有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
674、第一單元走進化學世界
675、一、物質的變化和性質：
676、1物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
677、2物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
678、二、基本實驗操作：
679、1藥品的取用：
（1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
（2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
683、2物質的加熱：
（1）酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
（2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。
（3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
687、3儀器的洗滌：
688、玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
689、拓展閱讀
690、說明：以下內容為本文主關鍵詞的百科內容，一詞可能多意，僅作為參考閱讀內容，下載的文檔不包含此內容。每個關鍵詞后面會隨機推薦一個搜索引擎工具，方便用戶從多個垂直領域了解更多與本文相似的內容。
691、單元：單元，女，漢族，祖籍湖南汨羅，1954年5月出生于新疆哈密。長期從事中國現當代文學教學與科研工作。擔任過《中國現當代文學史》、《中國現當代作家作品研究》、《二十世紀中國女性文學》、《兒童文學》、《新詩鑒賞》等多門課程教學。科學研究主要方向集中于20世紀中國女性文學及其代表作家研究，在各類學術刊物發表論文30余篇，出版學術專著一部。1982年1月畢業于新疆喀什師范學院中文系漢語言文學專業，獲學士學位并留校任教，1987—1988年在福建師大“現代文學助教進修班”學習碩士課程結業。1994年調往湖北咸寧學院工作，曾在北京大學中文系作訪問學者。20xx年晉升為教授。20xx年6月起任教于嘉興學院文法學院。代表性研究成果：著作《走進蕭紅世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；論文《女性的困惑與宿命——蕭紅愛情悲劇溯源》（《中國文學研究》1999年4期）、《 <白毛女>：文本隱伏內涵解析》（《中國文學研究》20xx年3期）、《童心映照的自...... 360搜索更多九年級上冊化學單元知識點總結
692、酒精燈：酒精燈（alcoholburner）是以酒精為燃料的加熱工具，廣泛用于實驗室，工廠，醫療，科研等。由于其燃燒過程中不會產生煙霧，因此也可以通過對器械的灼燒達到滅菌的目的。又因酒精燈燃燒過程中產生的熱量，可以對其他實驗材料加熱。它的加熱溫度達到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精燈又分為掛式酒精噴燈和坐式酒精噴燈以及本文所提到的常規酒精燈，實驗室等一般以玻璃材質最多。結構：酒精燈是由燈體，棉燈繩（棉燈芯），瓷燈芯，燈帽和酒精五大部分所組成。容積：60ml，150ml，250ml和其他規格。火焰：正常使用的酒精燈火焰應分為焰心、內焰和外焰三部分。加熱時應用外焰加熱。研究表明：酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內焰>焰心。理論上一般認為酒精燈的外焰溫度最高，由于外焰與外界大氣充分接觸，燃燒時與環境的能量交換最容易，熱量釋放最多，致使外焰溫度高于內焰。金屬的焰色反應在化學實驗中常用酒精燈進行低溫加熱。但當做“木炭還原氧化。
693、化學變化：化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。化學變化（chemicalchange）在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特征。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。化學變化種類較多，可根據不同方面將其分類。從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反。
694、物理變化：物理變化，指物質的狀態雖然發生了變化，但一般說來物質本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強的變化，以及氣態、液態、固態間相互轉化等。還有物質與電磁場的相互作用，光與物質的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉化，都是物理變化。概念：沒有生成新物質的變化。（物理變化只是物質在外形和狀態方面發生了變化）實質：保持物質化學性質的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發生了變化，沒有生成新的物質。很多同學會把物理變化與化學變化混淆，其實物理變化與化學變化的根本區別就在于物理變化沒有新物質生成，而化學變化有（如銅生成銅綠的過程就是化學變化）宏觀：沒有新物質生成微觀：構成分子的原子之間的距離不變（化學鍵鍵長不變），物質形狀大小變化，分子本身不變，原子的結合方式不變。物質的基本三態變化，并沒有新的物質產生出來，所以屬于物理變化。NaOH等無機鹽、堿的潮解，冰的融化，研碎膽礬等。如鐵水鑄成鐵鍋。
695、酸和堿之間會發生什么反應
696、一、中和反應
697、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。
698、酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬于復分解反應。
699、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應NaOH + HCl == NaCl + H2O
700、氫氧化鈉與硫酸的中和反應2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
701、二、中和反應在實際中的應用
702、在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(如)的藥水。
703、三、溶液酸堿度的表示法——pH
704、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
705、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
706、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
707、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。即可得出溶液的pH。
708、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH< 。
709、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
710、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
711、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
712、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
713、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
714、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
716、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
717、若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
718、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
719、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為%、二氧化碳為%、其它氣體和雜質為%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
720、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
722、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
723、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
724、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
725、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
726、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1︰2，質量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
728、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
729、氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
730、二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
731、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
732、甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
733、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
734、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
735、CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
736、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
737、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
738、反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
739、密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
740、密度比空氣小用向下排空氣法
741、CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
742、一：班級現狀分析：
743、現在我任教的4、9、10班的化學期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優秀率25%，10班優秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整體來看，4班基礎很差，學習習慣很有問題，學習過于浮躁，9班班級內的同學間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎掌握不錯，但特優生不多。
744、二：期末考試目標：
745、根據三個班的班情，期末考試總體目標是三個班的總平均分達到全年級平均分，四班在倒數第一的基礎上進步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學生，10班主要多培養尖子生、徹底消滅差生。
746、三：整體復習計劃：
747、初三化學組決定用半個月時間復習上冊共七章內容，利用學案章節復習，主要是知識點梳理填空、過關練習、章節練習、其中穿插部分考試，檢測學生復習情況。其中最重要的一點，主要是讓學生主動參與復習，老師少講多點評。
748、四：具體復習方法：
749、梳理基礎知識中，主要抓住基礎薄弱的學生，讓學生自己講、自己填、自己記，確保每個學生都能掌握最基礎的知識，都能拿到基礎分。記不住的重新記、多次記、反復記，確保每個同學過關。
750、2重點知識一定加大復習力度，讓大多數學生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關課本知識，做到心中有數、考試穩重、不失誤、少丟分。
751、3適當培養學生分析解答信息題、實驗探究題，提高學生利用所學知識分析解答問題的能力，由于這次是市調研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和熱點。而我們學生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習會在每章每套模擬題中以一定比例出現，讓學生適應這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分數，以適應明年中考考察方式。
752、4為了提高平均分，還應該準備一套針對差生的復習方法，計劃在全班性復習的基礎上，對差生“再炒一次回鍋肉”，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，準備在復習時讓全班同學都做到全面復習的基礎上，再給部分差生來一次“小炒”，爭取讓他們“回味無窮”。
753、當然，在實際的復習進程中，會根據具體情況對復習策略做適當調整，特別是個別學生做單獨輔導，讓學生在原來的學習基礎上更上一層
754、生活中常見的鹽
755、食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)有毒;碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純堿、蘇打);碳酸氫鈉(NaHCO3，又叫小蘇打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
756、一、氯化鈉：
757、用途：是重要的調味品;醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的;公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
758、粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解;(2)過濾：玻璃棒引流;(3)蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺;待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
759、二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
760、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
761、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡;將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。
762、碳酸鈉和鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
763、碳酸氫鈉與鹽酸反應NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑
764、三、復分解反應
765、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。
766、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和堿反應還要求反應物都可溶。
767、四、四種基本反應類型
768、化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
769、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
770、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
771、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
772、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
773、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
777、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
778、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放。
（3）農藥化肥任意施放。
781、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
782、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
783、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
784、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
785、三大化學肥料：N、P、K
786、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
787、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
788、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
789、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
790、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
791、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
792、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
793、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
794、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）
795、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
796、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
797、溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）
798、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
799、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
803、例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
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