高中知識點總結

時間：2024-08-28 07:10:05 知識點總結我要投稿

高中知識點總結范文

　　總結是指社會團體、企業單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經驗，找出差距，得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，快快來寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編精心整理的高中知識點總結范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

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高中知識點總結范文1

　　一、自變量x和因變量y有如下關系：

　　y=kx+b

　　則此時稱y是x的一次函數。

　　特別地，當b=0時，y是x的正比例函數。

　　即：y=kx(k為常數，k≠0)

　　二、一次函數的性質：

　　1、y的變化值與對應的x的變化值成正比例，比值為k

　　即：y=kx+b(k為任意不為零的實數b取任何實數)

　　2、當x=0時，b為函數在y軸上的截距。

　　三、一次函數的圖像及性質：

　　1、作法與圖形：通過如下3個步驟

　　(1)列表；

　　(2)描點；

　　(3)連線，可以作出一次函數的圖像——一條直線。因此，作一次函數的圖像只需知道2點，并連成直線即可。(通常找函數圖像與x軸和y軸的`交點)

　　2、性質：(1)在一次函數上的任意一點P(x，y)，都滿足等式：y=kx+b。(2)一次函數與y軸交點的坐標總是(0，b)，與x軸總是交于(-b/k，0)正比例函數的圖像總是過原點。

　　3、k，b與函數圖像所在象限：

　　當k>0時，直線必通過一、三象限，y隨x的增大而增大；

　　當k<0時，直線必通過二、四象限，y隨x的增大而減小。

　　當b>0時，直線必通過一、二象限；

　　當b=0時，直線通過原點；

　　當b<0時，直線必通過三、四象限。

　　特別地，當b=O時，直線通過原點O(0，0)表示的是正比例函數的圖像。

　　這時，當k>0時，直線只通過一、三象限；當k<0時，直線只通過二、四象限。

高中知識點總結范文2

　　鹽類水解的應用規律

　　鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以制取這些物質時,不能用復分解反應的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應,要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的'pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解.兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:(1)能否發生氧化還原反應;(2)能否發生雙水解互促反應;(3)以上兩反應均不發生,則考慮能否發生復分解反應。

　　9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

　　10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學習中要具體情況具體分析,靈活應用之。

高中知識點總結范文3

　　一、三種產生電荷的方式：

　　1、摩擦起電：

　　（1）正點荷：用綢子摩擦過的玻璃棒所帶電荷；

　　（2）負電荷：用毛皮摩擦過的橡膠棒所帶電荷；

　　（3）實質：電子從一物體轉移到另一物體；

　　2、接觸起電：

　　（1）實質：電荷從一物體移到另一物體；

　　（2）兩個完全相同的物體相互接觸后電荷平分；

　　（3）電荷的中和：等量的異種電荷相互接觸，電荷相合抵消而對外不顯電性，這種現象叫電荷的中和；

　　3、感應起電：把電荷移近不帶電的導體，可以使導體帶電；

　　（1）電荷的基本性質：同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引；

　　（2）實質：使導體的電荷從一部分移到另一部分；

　　（3）感應起電時，導體離電荷近的一端帶異種電荷，遠端帶同種電荷；

　　4、電荷的基本性質：能吸引輕小物體；

　　5、電荷守恒定律：電荷既不能被創生，亦不能被消失，它只能從一個物體轉移到另一物體，或者從物體的一部分轉移到另一部分；在轉移過程中，電荷的總量不變。

　　6、元電荷：一個電子所帶的電荷叫元電荷，用e表示。

　　7、e=1.6×10—19c；

　　8、一個質子所帶電荷亦等于元電荷；

　　9、任何帶電物體所帶電荷都是元電荷的整數倍；

　　二、庫侖定律：真空中兩個靜止點電荷間的相互作用力，跟它們所帶電荷量的乘積成正比，跟它們之間距離的二次方成反比，作用力的方向在它們的連線上。電荷間的這種力叫庫侖力.

　　1、計算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N。m2/kg2）

　　2、庫侖定律只適用于點電荷（電荷的體積可以忽略不計）

　　3、庫侖力不是萬有引力；

　　三、電場：電場是使點電荷之間產生靜電力的一種物質。

　　1、只要有電荷存在，在電荷周圍就一定存在電場；

　　2、電場的基本性質：電場對放入其中的電荷（靜止、運動）有力的作用；這種力叫電場力；

　　3、電場、磁場、重力場都是一種物質

　　四、電場強度：放入電場中某點的電荷所受電場力F跟它的電荷量Q的比值叫該點的電場強度；

　　1、定義式：E=F/q；E是電場強度；F是電場力；q是試探電荷；

　　2、電場強度是矢量，電場中某一點的場強方向就是放在該點的正電荷所受電場力的方向（與負電荷所受電場力的方向相反）

　　3、該公式適用于一切電場；

　　4、點電荷的電場強度公式：E=kQ/r2

　　五、電場的疊加：在空間若有幾個點電荷同時存在，則空間某點的電場強度，為這幾個點電荷在該點的電場強度的矢量和；解題方法：分別作出表示這幾個點電荷在該點場強的有向線段，用平行四邊形定則求出合場強；

　　六、電場線：電場線是人們為了形象的描述電場特性而人為假設的線。

　　1、電場線不是客觀存在的線；

　　2、電場線的形狀：電場線起于正電荷終于負電荷；G：用鋸木屑觀測電場線。DAT

　　（1）只有一個正電荷：電場線起于正電荷終于無窮遠；

　　（2）只有一個負電荷：起于無窮遠，終于負電荷；

　　（3）既有正電荷又有負電荷：起于正電荷終于負電荷；

　　3、電場線的作用：

　　1）表示電場的強弱：電場線密則電場強（電場強度大）；電場線疏則電場弱電場強度小）；

　　2）表示電場強度的方向：電場線上某點的切線方向就是該點的場強方向；

　　4、電場線的特點：

　　1）電場線不是封閉曲線；

　　2）同一電場中的電場線不向交；

　　七、勻強電場：電場強度的大小、方向處處相同的電場；勻強電場的電場線平行、且分布均勻；

　　1、勻強電場的電場線是一簇等間距的平行線；

　　2、平行板電容器間的電是勻強電場；

　　八、電勢差：電荷在電場中由一點移到另一點時，電場力所作的功WAB與電荷量q的比值叫電勢差，又名電壓。

　　1、定義式：UAB=WAB/q；

　　2、電場力作的功與路徑無關；

　　3、電勢差又命電壓，國際單位是伏特；

　　九、電場中某點的電勢，等于單位正電荷由該點移到參考點（零勢點）時電場力作的功；

　　1、電勢具有相對性，和零勢面的選擇有關；

　　2、電勢是標量，單位是伏特V；

　　3、電勢差和電勢間的關系：UAB=φA—φB；

　　4、電勢沿電場線的方向降低時，電場力要作功，則兩點電勢差不為零，就不是等勢面；

　　4、相同電荷在同一等勢面的任意位置，電勢能相同；原因：電荷從一電移到另一點時，電場力不作功，所以電勢能不變；

　　5、電場線總是由電勢高的地方指向電勢低的地方；

　　6、等勢面的畫法：相另等勢面間的距離相等；

　　十、電場強度和電勢差間的關系：在勻強電場中，沿場強方向的兩點間的電勢差等于場強與這兩點的距離的乘積。

　　1、數學表達式：U=Ed；

　　2、該公式的使適用條件是，僅僅適用于勻強電場；

　　3、d是兩等勢面間的.垂直距離；

　　十一、電容器：儲存電荷（電場能）的裝置。

　　1、結構：由兩個彼此絕緣的金屬導體組成；

　　2、最常見的電容器：平行板電容器；

　　十二、電容：電容器所帶電荷量Q與兩電容器量極板間電勢差U的比值；用“C”來表示。

　　1、定義式：C=Q/U；

　　2、電容是表示電容器儲存電荷本領強弱的物理量；

　　3、國際單位：法拉簡稱：法，用F表示

　　4、電容器的電容是電容器的屬性，與Q、U無關；

　　十三、平行板電容器的決定式：C=εs/4πkd；（其中d為兩極板間的垂直距離，又稱板間距；k是靜電力常數，k=9.0×109N。m2/c2；ε是電介質的介電常數，空氣的介電常數最小；s表示兩極板間的正對面積；）

　　1、電容器的兩極板與電源相連時，兩板間的電勢差不變，等于電源的電壓；

　　2、當電容器未與電路相連通時電容器兩板所帶電荷量不變；

　　十四、帶電粒子的加速：

　　1、條件：帶電粒子運動方向和場強方向垂直，忽略重力；

　　2、原理：動能定理：電場力做的功等于動能的變化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；

　　3、推論：當初速度為零時，Uq=1/2mvt2；

　　4、使帶電粒子速度變大的電場又名加速電場；

高中知識點總結范文4

　　有機實驗的八項注意

　　有機實驗是中學化學教學的重要內容，是高考會考的常考內容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。

　　1.注意加熱方式有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)”、“硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)”。⑷用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、“乙烯的實驗室制取實驗”(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和“石油的蒸餾實驗”(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。

　　2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的.制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。

　　3.注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。

　　4.注意冷卻有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和“溴苯的制取實驗”。這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。

　　5.注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。

　　6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”(也稱“黑面包”實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機實驗:⑴實驗室中制取乙烯的實驗;⑵石油蒸餾實驗。

　　8.注意尾氣的處理有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發物回流。

高中知識點總結范文5

　　1、柱、錐、臺、球的結構特征

　　(1)棱柱：

　　定義：有兩個面互相平行，其余各面都是四邊形，且每相鄰兩個四邊形的公共邊都互相平行，由這些面所圍成的幾何體。

　　分類：以底面多邊形的邊數作為分類的標準分為三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

　　表示：用各頂點字母，如五棱柱或用對角線的端點字母，如五棱柱。

　　幾何特征：兩底面是對應邊平行的全等多邊形；側面、對角面都是平行四邊形；側棱平行且相等；平行于底面的截面是與底面全等的多邊形。

　　(2)棱錐

　　定義：有一個面是多邊形，其余各面都是有一個公共頂點的三角形，由這些面所圍成的幾何體。

　　分類：以底面多邊形的邊數作為分類的標準分為三棱錐、四棱錐、五棱錐等

　　表示：用各頂點字母，如五棱錐

　　幾何特征：側面、對角面都是三角形；平行于底面的截面與底面相似，其相似比等于頂點到截面距離與高的比的平方。

　　(3)棱臺：

　　定義：用一個平行于棱錐底面的平面去截棱錐，截面和底面之間的部分。

　　分類：以底面多邊形的邊數作為分類的標準分為三棱態、四棱臺、五棱臺等

　　表示：用各頂點字母，如五棱臺

　　幾何特征：

　　①上下底面是相似的.平行多邊形

　　②側面是梯形

　　③側棱交于原棱錐的頂點

　　(4)圓柱：

　　定義：以矩形的一邊所在的直線為軸旋轉，其余三邊旋轉所成的曲面所圍成的幾何體。

　　幾何特征：

　　①底面是全等的圓；

　　②母線與軸平行；

　　③軸與底面圓的半徑垂直；

　　④側面展開圖是一個矩形。

　　(5)圓錐：

　　定義：以直角三角形的一條直角邊為旋轉軸，旋轉一周所成的曲面所圍成的幾何體。

　　幾何特征：

　　①底面是一個圓；

　　②母線交于圓錐的頂點；

　　③側面展開圖是一個扇形。

　　(6)圓臺：

　　定義：用一個平行于圓錐底面的平面去截圓錐，截面和底面之間的部分

　　幾何特征：

　　①上下底面是兩個圓；

　　②側面母線交于原圓錐的頂點；

　　③側面展開圖是一個弓形。

　　(7)球體：

　　定義：以半圓的直徑所在直線為旋轉軸，半圓面旋轉一周形成的幾何體

　　幾何特征：

　　①球的截面是圓；

　　②球面上任意一點到球心的距離等于半徑。

　　2、空間幾何體的三視圖

　　定義三視圖：正視圖(光線從幾何體的前面向后面正投影)；側視圖(從左向右)、俯視圖(從上向下)

　　注：正視圖反映了物體上下、左右的位置關系，即反映了物體的高度和長度；

　　俯視圖反映了物體左右、前后的位置關系，即反映了物體的長度和寬度；

　　側視圖反映了物體上下、前后的位置關系，即反映了物體的高度和寬度。

　　3、空間幾何體的直觀圖——斜二測畫法

　　斜二測畫法特點：

　　①原來與x軸平行的線段仍然與x平行且長度不變；

　　②原來與y軸平行的線段仍然與y平行，長度為原來的一半。

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　　離子反應離子共存離子方程式

　　電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1.離子反應發生的條件(1)離子反應生成微溶物或難溶物。(2)離子反應生成氣體。(3)離子反應生成弱電解質。(4)離子反應發生氧化還原反應。根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：(5)微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的'，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。(7)優先發生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

　　2.離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

　　3.離子反應方程式的類型(1)復分解反應的離子方程式。(2)氧化還原反應的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

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　　1、世界觀和方法論的關系：

　　區別：世界觀是人們對整個世界以及人與世界關系的總的看法和根本觀點。方法論是人們認識世界和改造世界的根本方法。

　　聯系：世界觀決定方法論，方法論反映世界觀。

　　2、哲學與具體科學的關系：

　　區別：具體科學揭示的是自然、社會和思維某一領域的規律和奧秘；哲學是對個別規律和特性進行概括和升華，從中抽象出整個世界最一般的本質和最普遍的規律。聯系：

　　（1）、具體科學是哲學的基礎，具體科學的進步推動哲學的發展。

　　（2）、哲學為具體科學提供世界觀和方法論的指導。

　　3、什么是哲學的基本問題？

　　思維和存在的關系問題（即意識和物質的關系問題）。

　　（1）思維和存在何者為第一性的問題？唯物主義與唯心主義。

　　（2）思維和存在是否有同一性的問題？

　　4、什么是辯證法？什么是形而上學？

　　辯證法主張用聯系、發展、全面的觀點看問題。形而上學主張用孤立、靜止、片面的觀點看問題。

　　5、真正的哲學是社會變革的先導

　　6、物質和運動的.關系：

　　（1）物質是運動的物質。運動是物質的根本屬性和存在方式。

　　（2）運動是物質的運動。物質是運動的承擔者（主體）。

　　（3）離開運動談物質和離開物質談運動，都是錯誤的。

　　7、運動和靜止的關系：

　　8、意識的本質是人腦對客觀存在的主觀映象。

　　唯物論：

　　1、規律的客觀性和普遍性原理要求我們必須遵循規律，按客觀規律辦事，而不能違背規律。

　　2、規律是可以認識和利用的人們可以認識和把握規律；并根據規律發生作用的條件和形

　　式，利用規律，改造客觀世界，造福人類。

　　3、尊重規律和發揮主觀能動性相結合原理，要求我們既要尊重規律，即尊重規律的客觀性，按客觀規律辦事。又要充分發揮主觀能動性，即充分利用有利條件，克服不利條件，創造新的條件，按規律辦事，求真務實。

　　4、物質和意識的辯證關系：

　　（1）物質決定意識，意識是物質的反映，要求我們一切從實際出發，實事求是。

　　（2）意識對物質具有能動的反作用，正確意識促進事物發展，要求我們樹立正確意識，克服錯誤意識。認識論

　　1、實踐的含義與特點含義：人們改造客觀世界的一切物質性活動。特點：

　　（1）實踐具有客觀物質性。

　　（2）實踐具有主觀能動性

　　（3）實踐具有社會歷史性。

　　2、實踐是認識的基礎（實踐決定認識）

　　（1）實踐是認識的來源。

　　（2）實踐是認識發展的動力

　　（3）實踐是檢驗認識的真理性的唯一標準。

　　（4）是認識的目的和歸宿。

　　3、認識具有反復性和無限性，說明追求真理是一個永無止境的過程，要求我們在實踐中認識和發現真理，在實踐中檢驗和發展真理。辯證法

　　第七課唯物辯證法的聯系觀點

　　1、世界是普遍聯系的，要求我們堅持用聯系的觀點看問題。

　　2、堅持整體與部分的統一，部分離不開整體；整體離不開部分；關鍵的部分甚至可以決定整體的功能，要求我們應當樹立全局觀念，統籌全局，現整體的最優目標；同時，必須重視部分的作用，用局部的發展推動整體的發展。

　　3、掌握系統優化的方法，要求我們用綜合的思維方式來認識事物。

　　第八課唯物辯證法的發展觀點

　　1、發展具有普遍性要求我們用發展的觀點看問題。

　　2、事物的發展是前進性和曲折性的統一，要求我們既要看到前途是光明的，對未來充滿信心；又要準備走曲折的路，勇敢地接受挫折和考驗。

　　3、事物的發展是量變和質變的辨證統一，量變是質變的必要準備；質變是量變的必然結果。要求我們既要做好量的積累，為實現事物的質變創造條件。又要抓住時機，促成質變，實現事物的飛躍和發展。

　　第九課唯物辯證法的實質與核心

　　1、矛盾既對立統一，要求我們堅持一分為二的觀點。（兩點論、兩分法）。

　　2、矛盾的普遍性原理，我們都要承認矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，積極尋找正確的方法解決矛盾。

　　3、矛盾的特殊性原理要求我們堅持具體問題具體分析。

　　4、矛盾的普遍性和矛盾的特殊性的辨證關系原理：

　　（1）二者相互聯結。普遍性離不開特殊性；特殊性離不開普遍性。

　　（2）二者在一定條件下相互轉化。

　　5、主要矛盾和次要矛盾辨證關系原理，要求我們想問題辦事情既要善于抓住重點，集中力量解決主要矛盾；同時，又要統籌兼顧，處理好次要矛盾。

　　6、矛盾的主要方面和次要方面辨證關系原理，要求我們想問題辦事情既要全面，又要善于分清主流和支流。

　　7、堅持兩點論和重點論相統一的方法論。

　　第十課創新意識與社會進步

　　辨證否定觀，要求我們必須樹立創新意識。（即要求我們，不僅要尊重書本、尊重權威；更要立足實踐，解放思想，實事求是，與時俱進，不斷實現理論和實踐的創新與發展）歷史唯物主義

　　1、社會存在和社會意識的辨證關系：

　　（1）社會存在決定社會意識。社會存在的性質決定社會意識的性質；社會存在的變化決定社會意識的變化。

　　（2）社會意識反作用于社會存在。落后的社會意識阻礙社會的發展；先進的社會意識促進社會的發展。

　　（3）社會意識具有相對獨立性。

　　2、改革是社會主義的自我完善和自我發展，通過改革使生產關系適應生產力的發展，使上層建筑適應經濟基礎的發展。

　　3、人民群眾是歷史的創造者，是社會變革的決定力量，要求我們堅持群眾觀點和群眾路線。

　　4、如何實現人生價值

　　（1）、人的價值就在于對社會的貢獻，最根本的是對社會發展和人類進步事業的貢獻。

　　（2）、價值觀作為一種社會意識，對社會存在具有重大反作用，對人的行為具有重要的驅動、制約和導向作用。

　　（3）、自覺遵循社會發展的客觀規律，自覺站在最廣大人民的立場上做出正確的價值判斷和價值選擇。

　　（4）、在勞動和奉獻中創造價值，在個人與社會的統一中實現價值。

　　（5）、實現人生的價值，要在砥礪自我中走向成功，需要充分發揮主觀能動性；需要全面提高個人素質；需要有堅定的理想信念，有正確價值觀的指引。

高中知識點總結范文8

　　一、生物學中常見化學元素及作用：

　　1、Ca：人體缺之會患骨軟化病，血液中Ca2+含量低會引起抽搐，過高則會引起肌無力。血液中的Ca2+具有促進血液凝固的作用，如果用檸檬酸鈉或草酸鈉除掉血液中的Ca2+，血液就不會發生凝固。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會受到傷害。

　　2、Fe：血紅蛋白的組成成分，缺乏會患缺鐵性貧血。血紅蛋白中的Fe是二價鐵，三價鐵是不能利用的。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會受到傷害。

　　3、Mg：葉綠體的組成元素。很多酶的激活劑。植物缺鎂時老葉易出現葉脈失綠。

　　4、B：促進花粉的萌發和花粉管的伸長，缺乏植物會出現花而不實。

　　5、I：甲狀腺激素的成分，缺乏幼兒會患呆小癥，成人會患地方性甲狀腺腫。

　　6、K：血鉀含量過低時，會出現心肌的自動節律異常，并導致心律失常。

　　7、N：N是構成葉綠素、ATP、蛋白質和核酸的必需元素。N在植物體內形成的化合物都是不穩定的或易溶于水的，故N在植物體內可以自由移動，缺N時，幼葉可向老葉吸收N而導致老葉先黃。N是一種容易造成水域生態系統富營養化的一種化學元素，在水域生態系統中，過多的N與P配合會造成富營養化，在淡水生態系統中的富營養化稱為“水華”，在海洋生態系統中的富營養化稱為“赤潮”。動物體內缺N，實際就是缺少氨基酸，就會影響到動物體的生長發育。

　　8、P：P是構成磷脂、核酸和ATP的.必需元素。植物體內缺P，會影響到DNA的復制和RNA的轉錄，從而影響到植物的生長發育。P還參與植物光合作用和呼吸作用中的能量傳遞過程，因為ATP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生態系統富營養化的一種元素。植物缺P時老葉易出現莖葉暗綠或呈紫紅色，生育期延遲。

　　9、Zn：是某些酶的組成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和絲氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，沒有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起蘋果、桃等植物的小葉癥和叢葉癥，葉子變小，節間縮短。

　　二、生物學中常用的試劑：

　　1、斐林試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：將斐林試劑甲液和乙液等體積混合，再將混合后的斐林試劑倒入待測液，水浴加熱或直接加熱，如待測液中存在還原糖，則呈磚紅色。

　　2、班氏糖定性試劑：為藍色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴會出現磚紅色沉淀。用于尿糖的測定。

　　3、雙縮脲試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待測液中先加入2ml甲液，搖勻，再向其中加入3~4滴乙液，搖勻。如待測中存在蛋白質，則呈現紫色。

　　4、蘇丹Ⅲ：用法：取蘇丹Ⅲ顆粒溶于95%的酒精中，搖勻。用于檢測脂肪。可將脂肪染成橘黃色（被蘇丹Ⅳ染成紅色）。

　　5、二苯胺：用于鑒定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）會被染成藍色。

　　6、甲基綠：用于鑒定DNA。DNA遇甲基綠（常溫）會被染成藍綠色。

　　7、50%的酒精溶液：在脂肪鑒定中，用蘇丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。

　　8、75%的酒精溶液：用于殺菌消毒，75%的酒精能滲入細胞內，使蛋白質凝固變性。低于這個濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于這個濃度，則會使細菌表面蛋白質迅速脫水，凝固成膜，妨礙酒精透入，削弱殺菌能力。75％的酒精溶液常用于手術前、打針、換藥、針灸前皮膚脫碘消毒以及機械消毒等。

　　9、95%的酒精溶液：冷卻的體積分數為95%的酒精可用于凝集DNA。

　　10、15%的鹽酸：和95%的酒精溶液等體積混合可用于解離根尖。