高一化學必修二知識點總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發揚成績，因此，讓我們寫一份總結吧。那么總結應該包括什么內容呢？下面是小編幫大家整理的高一化學必修二知識點總結，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

高一化學必修二知識點總結1

　　一、原子半徑

　　同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。

　　二、主要化合價

　　（正化合價和最低負化合價）

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；

　　最低負化合價遞增（從—4價到—1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。

　　三、元素的金屬性和非金屬性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；

　　四、單質及簡單離子的氧化性與還原性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。

　　元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。

　　五、價氧化物所對應的`水化物的酸堿性

　　同一周期中，元素價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）；

　　同一族中，元素價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。

　　六、單質與氫氣化合的難易程度

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；

　　同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。

　　七、氣態氫化物的穩定性

　　同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

　　隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價氫氧化物的堿性越強，元素金屬性就越強；價氫氧化物的酸性越強，元素非金屬性就越強。

　　元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。同一族的元素性質相近。具有同樣價電子構型的原子，理論上得或失電子的趨勢是相同的，這就是同一族元素性質相近的原因。以上規律不適用于稀有氣體。還有一些根據元素周期律得出的結論：元素的金屬性越強，其第一電離能就越小；非金屬性越強，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。周期表左邊元素常表現金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

　　博觀而約取，厚積而薄發。

高一化學必修二知識點總結2

　　有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：

　　（1）形成化合物種類最多的元素是碳。

　　（2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。

　　（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　（4）常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。

　　（5）氣態氫化物最穩定的元素是氟。

　　（6）三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有AI元素。

　　有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：

　　（7）焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。

　　（8）最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。

　　（9）單質的硬度最大的元素是碳。

　　（10）化學式為A2B2形的化合物，則只可能為Na2O2、H2O2、C2H2.

　　三招攻克化學推斷題：

　　1.猜測出題者的意圖。化學這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的'亂想。

　　2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了；還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。

　　3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。

　　元素推斷題技巧：（物質之最）

　　1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0

　　2.單質是最易液化的氣體的元素是C1

　　3.單質是最輕的金屬元素是Li

　　4.其氣態氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素是NNH3+HNO3=NH4NO3

　　5.其氣態氫化物與其最低價氧化物反應生成該元素的單質是S2H2S+SO2=3S+2H2O

　　6.能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅

　　7.能與堿溶液作用的單質有AI、Cl2、Si、S

　　元素推斷題技巧：（物質之最）

　　8.形成化合物種類最多的元素單質是自然界中硬度最大的物質的元素氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素

　　9.短周期中離子半徑最大的元素P

　　10.除H外原子半徑最小的元素E

高一化學必修二知識點總結3

　　1、油脂不是高分子化合物。

　　2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；都是取代反應。

　　4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3，3–二甲基–1–丁烯。

　　5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

　　6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

　　7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，可知鹵代烴中含有碘元素。

　　8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

　　9、從戊烷的'三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

　　10、檢驗淀粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液后水浴加熱。

　　11、符合要求的扁桃酸C6H5CH（OH）COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體；另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

　　12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O—+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32—

　　13、酒精溶液中的氫原子來自于酒精和水。

　　14、一分子β—月桂烯與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論最多有4種，容易遺忘掉1，4–加成產物。

　　15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH（CH3）OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 —氯丙烷

　　加熱

　　醇溶液

　　16、（CH3）2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C（CH3）COONa+ NaCl + 2H2O

　　17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體采用哪一條路線，取決于原料、設備、環保、投資、成本等因素。

　　18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料制成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

　　19、要了解一點化學史知識。

　　20、了解減壓分餾的原理和在什么情況下使用。

　　21、乙醇、乙二醇和丙三醇（俗稱甘油）都屬于飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

　　22、當氨基酸在水溶液中主要以兩性離子形態存在時，溶解度最小，可結晶析出晶體。

高一化學必修二知識點總結4

　　元素周期表★熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數

　　1、元素周期表的編排原則：

　　①按照原子序數遞增的順序從左到右排列；

　　②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期；

　　③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

　　2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數＝電子層數；主族序數＝最外層電子數

　　口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

　　熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

　　3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

　　①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應。

　　②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；置換反應。

　　4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

　　①質量數==質子數

　　中子數：A==ZN

　　②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）

　　二、元素周期律

　　1、影響原子半徑大小的因素：

　　①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（最主要因素）

　　②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）

　　③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

　　2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（氟氧元素無正價）負化合價數=8—最外層電子數（金屬元素無負化合價）

　　3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性——→逐漸減弱三、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

　　一、化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　　②酸堿中和反應。

　　③金屬與酸、水反應制氫氣。

　　④大多數化合反應（特殊：C＋CO22CO是吸熱反應）。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)。

　　②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

　　③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（B）

　　(OH)2.8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應

　　2、已知反應X＋Y＝M＋N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（C）

　　A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生

　　二、化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：電能(電力)火電（火力發電）化學能→熱能→機械能→電能

　　缺點：環境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　（1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。

　　（3）構成原電池的條件：

　　（1）有活潑性不同的兩個電極；

　　（2）電解質溶液

　　（3）閉合回路

　　（4）自發的氧化還原反應（

　　4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極

　　反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　（5）原電池正負極的判斷方法：

　　①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　　④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　（6）原電池電極反應的書寫方法：

　　（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　　①寫出總反應方程式。

　　②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　　③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　（7）原電池的應用：

　　①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

　　②比較金屬活動性強弱。

　　③設計原電池。

　　④金屬的.防腐

　　四、化學反應的速率和限度

　　1、化學反應的速率

　　（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

　　①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

　　②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　　③重要規律：速率比＝方程式系數比

　　（2）影響化學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。

　　外因：

　　①溫度：升高溫度，增大速率

　　②催化劑：一般加快反應速率（正催化劑）

　　③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

　　④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、原電池等也會改變化學反應速率。

　　2、化學反應的限度——化學平衡

　　（1）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。

　　①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。

　　②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。

　　③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　　⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　（3）判斷化學平衡狀態的標志：

　　①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　　③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）

　　④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性：

　　①種類多一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質：

　　（1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　　（2）、取代反應

　　取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

　　②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　（2）加成反應

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

　　現象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反應

　　聚合反

高一化學必修二知識點總結5

　　一、有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

　　2、特性

　　①種類多

　　②大多難溶于水，易溶于有機溶劑

　　③易分解，易燃燒

　　④熔點低，難導電、大多是非電解質

　　⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元 素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；

　　3、化學性質：

　　（1）、氧化性

　　點燃CH+2OCO+2HO； 4222

　　CH不能使酸性高錳酸甲褪色； 4

　　（2）、取代反應

　　取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；

　　光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

　　光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

　　光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

　　光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質（所有的烷烴都是同系物）；

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式（結構不同導致性質不同）；

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高；碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低；

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法

　　工業制法：石油的裂解氣（乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一）；

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；

　　4、化學性質

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　現象：火焰明亮，有黑煙 原因：含碳量高

　　②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　（2）加成反應

　　有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應；

　　現象：溴水褪色

　　催化劑CH=CH+HOCHCHOH 22232

　　（3）加聚反應

　　聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發生的聚合反應叫加聚反應；

　　乙烯 聚乙烯

　　四、苯

　　1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；

　　2、苯的結構：C6H6（正六邊形平面結構）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；

　　3、化學性質

　　（1）氧化反應 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒濃煙）；

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色；

　　（2）取代反應

　　①

　　鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；

　　② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；

　　反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑； （3）加成反應

　　用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷

　　五、乙醇

　　1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；

　　2、結構: CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；

　　3、化學性質

　　（1）氧化性

　　①可燃性

　　點燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

　　催化劑2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化劑2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）與鈉反應

　　2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

　　六、乙酸（俗名：醋酸）

　　1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；

　　2、結構：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；

　　3、乙酸的重要化學性質

　　（1） 乙酸的'酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性

　　①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

　　②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；

　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：

　　2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

　　乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：

　　2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

　　上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

　　（2） 乙酸的酯化反應

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

　　反應類型：取代反應 反應實質：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　（1）中和揮發出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） （2）吸收揮發出來的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度

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