中考化學復習知識點總結匯總
總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性結論的書面材料，它可以幫助我們總結以往思想，發(fā)揚成績，讓我們一起認真地寫一份總結吧。但是總結有什么要求呢？下面是小編幫大家整理的中考化學復習知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
中考化學復習知識點總結 1
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：
（1）工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；
（2）生活污水的任意排放；
（3）農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
（1）大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
（2）少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小；
（3）極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：
（1）液態(tài)氧氣是淡藍色
（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：
（1）硫酸銅晶體；
（2）氫氧化銅沉淀；
（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；
（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：
（1）不用手接觸藥品；
（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
（3）不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
36、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子。
中考化學復習知識點總結 2
1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、風化等。
2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：CO2、SO2、SO3等。
堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：CuO、MgO、Fe2O3等。
酸：由H+、酸根離子組成的化合物。如：HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）
堿：一般由金屬離子和OH—組成的化合物。如：NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：
（1）正鹽，如：NaCl、Na2CO3、CuSO4
（2）酸式鹽，如：NaHSO4
（3）堿式鹽，如：Cu2（OH）2CO3
3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。
原子：化學變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：OH—（氫氧根）、NO3—（硝酸根）、
SO42—（硫酸根）、CO32—（碳酸根）、PO43—（磷酸根）、NH4+（銨根）
中考化學復習知識點總結 3
一：原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)(核電荷數(shù))決定元素種類
(3)原子的質量主要集中在原子核上
(4)主要由最外層電子數(shù)決定元素化學性質
(5)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)原子核決定原子的質量
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)
最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)
二：元素
(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數(shù)不同
注意：
由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。
例如：元素符號“H”的含義為：氫元素；一個氫原子。元素符號前加上系數(shù)后，就只能表示該元素原子個數(shù)，不能表示該元素。
注意：有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
發(fā)現(xiàn)：門捷列夫
排列依據(jù)：7個橫行，即7個周期；18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。
注：原子序數(shù)=質子數(shù)
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
三：離子
（一）離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數(shù)=電子數(shù)則為原子結構示意圖
質子數(shù)≠電子數(shù)為離子結構示意圖
(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類：原子、離子
離子有陽離子和陰離子兩種
區(qū)別:粒子結構：原子：質子數(shù)=電子數(shù)
陽離子：質子數(shù)>電子數(shù)
陰離子：質子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性：原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號:原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
（二）物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a、單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b、化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
知識點四：根據(jù)化學式的計算
(1)計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
(2)計算組成物質的各元素的質量比
化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
(3)計算物質中某一元素的質量分數(shù)
某元素的質量分數(shù)=該元素的相對分子質量x原子個數(shù)/化合物的相對分子質量
中考化學復習知識點總結 4
一、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）
支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術
二、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
三、氧化反應：物質與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
中考化學復習知識點總結 5
一、制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄。
b、注意點。
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱。
③鐵夾夾在離管口約1/3處。
④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出。
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）。
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂。
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部。
二、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
初三化學常考知識
物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅。
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液。
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物。
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的鐵粉。
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸。
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液。
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸。
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液。
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液。
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液。
14、NaCl（KNO3）：蒸發(fā)溶劑。
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
中考化學復習知識點總結 6
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
1、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子
8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
1、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
中考化學復習知識點總結 7
1.物理變化和化學變化
(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。
2.物理性質和化學性質
(1)物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。
① 物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③ 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
(2)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。
中考化學復習知識點總結 8
1.復分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應物必須能溶于水或酸
2.金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
3.金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成堿，不會先與鹽反應
4.常見的顏色與狀態(tài)
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍色(天藍色)，碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液(變?yōu)槁然y沉淀)或【飽和】碳酸氫鈉溶液(反應掉氯化氫產生二氧化碳)去除
5.除固體雜質
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾后蒸發(fā)結晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液(置換)或酸(反應);氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變?yōu)镃O2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉淀
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液(硫酸鋇和氫氧化銅是沉淀)
6.證明氫氧化鈉是否變質
酸：用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
堿：用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
鹽：用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質?“檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子”
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉淀后過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，說說很簡單…產生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
中考化學復習知識點總結 9
1. 托盤天平的精確度是0.1g，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數(shù)點后一位。
2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。
3. 物理使用方法(給物體測質量)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾取(防止砝碼生銹造成稱量的誤差)，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。
c) 記錄所加砝碼和游碼的質量。
d) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
4. 化學使用方法(給質量取物體)：
a) 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。
b) 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量)
c) 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質量。
d) 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少藥品，不能動砝碼或游碼。
e) 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。
5. “左物右碼”時，物質的質量=砝碼的質量+游碼的示數(shù);“左碼右物”，物質的質量=砝碼的質量-游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。
中考化學復習知識點總結 10
1.檢驗→吸收→檢驗裝置
這是由三個連接的洗氣瓶組成，第一個洗氣瓶用于檢驗某種氣體的存在，第二個洗氣瓶用于完全吸收這種氣體，第三個洗氣瓶用于檢驗這種氣體是否完全除去，以免對后續(xù)實驗造成影響。
用于檢驗的試劑，實驗現(xiàn)象明顯即可，用于吸收的試劑，需要吸收能力較強。
舉例：二氧化碳氣體，第一個和第三個洗氣瓶中盛放澄清的石灰水，可以產生白色沉淀，現(xiàn)象十分明顯，第二個洗氣瓶中的試劑盛放濃氫氧化鈉，吸收能力很強。
2.吸收→檢驗→吸收裝置
這個實驗裝置主要檢驗反應中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和檢驗裝置中間往往有一個主反應儀器，最常見的是直玻璃管中盛放金屬氧化物。
檢驗水時，第一個吸收裝置中盛放濃硫酸，用于將氣體中水蒸氣除去，防止影響后續(xù)實驗。經過主反應裝置后，后面檢驗裝置一般為干燥管，盛放無水硫酸銅，可以容易檢驗是否有水蒸汽生成。最后一個吸收裝置，防止空氣中水蒸氣進入裝置中，影響檢驗。
檢驗二氧化碳時，第一個吸收裝置中盛放澄清石灰水或氫氧化鈉（或與上面裝置1結合），用于將氣體中二氧化碳除去。經過主反應裝置后，后面檢驗裝置盛放澄清的石灰水，可以容易檢驗是否有二氧化碳生成。最后一個吸收裝置，防止空氣中二氧化碳進入裝置中，影響檢驗。
最后的吸收裝置是為了防止空氣中的成分倒流進裝置中，有時候為了簡便，該吸收裝置也可略去。
3.氣液兩進裝置
這類裝置屬于固液反應生成氣體裝置，在反應器中有一長一短兩根導管，同時兩根導管上均有止水夾。打開短導管止水夾，關閉長導管止水夾時，反應發(fā)生后，生成的氣體通過短導管進入其他裝置；打開長導管止水夾，關閉短導管止水夾時，由于氣壓關系，液體由長短管進入其他裝置。
這一裝置在中考化學中出現(xiàn)頻率很高。
4.簡易啟普發(fā)生器
固液不加熱反應，塊狀固體不溶于水，可以用啟普發(fā)生器，能夠隨時停止反應的發(fā)生。簡易啟普發(fā)生器可以有試管，長頸漏斗，多孔隔板，導管和止水夾組成。多孔隔板在試管中間位置，塊狀固體在隔板上，需要反應時，由長頸漏斗加液，需要停止反應時，只需將止水夾關閉，生成的氣體不能排出，會把液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止。
5.測定氣體體積：萬能瓶量筒組合
這個裝置主要用于測量氣體體積，萬能瓶中裝滿水，氣體從短管進，水從長管出去，進入量筒中，從而計算氣體體積。
6.尾氣吸收：燒杯漏斗組合
這是導管連接一個漏斗，漏斗倒扣在裝有水的燒杯中。利用這一裝置可以吸收易溶于水的尾氣，同時可以避免倒吸。
與此類似的尾氣吸收，可以將長導管懸于吸收液上方一小段距離，這樣容易溶于液體的氣體可以被吸收，同時也能避免倒吸。
中考化學復習知識點總結 11
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，初三，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、C60是一種由60個碳原子構成的分子，形似足球，性質很穩(wěn)定。
5、金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
中考化學復習知識點總結 12
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
兩種綠色能源：
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精， 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點：
1、節(jié)約石油資源
2、減少汽車尾氣
3、促進農業(yè)發(fā)展
4、乙醇可以再生
最理想的燃料：
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
①如何大量廉價的制取氫氣？
②如何安全地運輸、貯存氫氣？
中考化學復習知識點總結 13
1、原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素(11H)中只有一個質子。
2、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。
3、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。
4、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。
5、電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。
6、由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質。
7、晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。
8、有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前后均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。
9、離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。
10、與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。
11、pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時水的離子積是1×10-14，此時pH=7的溶液才是中性。
12、用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。
13、分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。
14、能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。
15、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3+可被還原為Fe2+.
16、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。
中考化學復習知識點總結 14
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
（3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與堿反應生成鹽和水
（5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
（1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
（3）堿能與酸反應生成鹽和水
（4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
【中考化學復習知識點總結】相關文章：
中考化學復習知識點總結12-26
中考化學復習知識點總結06-07
中考化學復習的知識點總結06-13
最新中考化學復習知識點總結02-23
中考化學復習知識點總結：化學實驗基本操作11-30
中考化學復習知識點總結15篇12-26
中考化學復習知識點總結(8篇)12-30
中考化學復習知識點總結8篇12-30
中考化學復習知識點總結(9篇)01-13