人教版化學初三知識點總結
在日復一日的學習中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在苦惱沒有知識點總結嗎？以下是小編為大家整理的人教版化學初三知識點總結，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學初三知識點總結 1
1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的`因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
化學初三知識點總結 2
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：
A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。點燃
4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣；
四、物質的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的`氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體
①動植物呼吸
②醫療急救
③金屬切割
④煉鋼
⑤宇宙航行等
①超導實驗車
②化工原料
③作保護氣
④食品充氮作防腐劑等
①作保護氣
②制多種用途的電光源
③激光技術
④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。
特點：
①充分利用資源和能源，原料無毒無害
②減少向環境排放廢物
③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）
④生產出環境友好產品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質
1、色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態變化：降溫后，氧氣可以變為淡藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
二、氧氣的化學性質
（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應1、木炭（黑色固體）燃燒實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：碳（C）+氧氣（O2）
點燃點燃
二氧化碳（CO2）
化學方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實驗現象：在空氣中：發出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
點燃二氧化硫（SO2）文字表達式硫（S）+氧氣（O2）
點燃化學方程式S+O2SO2
實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實驗現象：在空氣中：發出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達式：磷（P）+氧氣（O2）點燃
五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體
（二）與金屬（鎂、鐵）的反應
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點燃
氧化鎂（MgO）
點燃化學方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學方程式：3Fe+2O2
點燃點燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應產物均為：二氧化碳和水
實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產生。
點燃文字表達式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
（四）其他物質與氧氣的反應
某些物質在一些條件下，與氧氣發生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥的腐熟等等。總結：
1、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質燃燒時有的有火焰，有的會發光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體，一般都會產生煙，即固體小顆粒；4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應類型：
①：化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。可表示為：A＋B＋→E（簡稱“多合一”）
②：分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
③：氧化反應：物質與氧發生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質），化合反應不一定是氧化反應。
課題3實驗室制取氧氣
一、工業制法（分離液態空氣法）
原理：利用液態氧和液態氮的沸點不同。物理變化（蒸餾）
（1）具體過程
降溫加壓空氣
液態空氣液態氧沸點較高（183℃）
蒸發氮氣沸點低（196℃），先蒸發出來
裝入天藍色鋼瓶中
（2）注意：該過程是物理變化
二、氧氣的實驗室制法（化學變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實驗原理：
表達式：過氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項：
①、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
②、導管只需略微伸入試管塞
③、氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用
②加熱高錳酸鉀：
表達式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。
②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部。
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）用排水法收集時，導管放在集氣瓶口。
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱E、易錯事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部b).導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實驗結束后，先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
三、催化劑：
1、概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和
質量在反應前后沒有發生變化的物質。
2、特點：兩不變（質量、化學性質）、一改變（反應速率）注意：
①催化劑不能改變生成物的質量，不能決定反應的進行。
②催化劑不是反應物、又不是生成物。
③催化劑僅針對某一反應，并不是所有反應的催化劑。
④某一反應的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質量和化學性質不變，但質量分數變大。四、分解反應：
1、概念：由一種物質反應生成兩種及以上物質的反應。
2、特點：一變多。
化學初三知識點總結 3
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規律的自然科學。化學是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象。空氣的成分按體積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
5.基礎化學實驗
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的'氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
2)固體藥品的取用小顆粒或粉末狀用藥匙或紙槽。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
①少量液體用滴管。
②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。
③準確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
化學初三知識點總結 4
化學反應
1、置換反應：
(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣;
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復分解反應：
①堿性氧化物+酸→鹽+水;
②堿+酸→鹽+水;
③酸+鹽→新鹽+新酸;
④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
⑤鹽+堿→新鹽+新堿。
必背化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;
+3價:：Fe3+，Al3+;
-1價:Cl-、OH-、NO3-;
-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3價:：PO43-。
初三化學方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
(2)將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。
(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。
(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。
3、觀察法
(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。
(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。
4、最小公倍數法
(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。
(2)推出各分子的系數。
必背化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展閱讀：初中化學學習技巧方法
老師指點，短期補上關鍵知識點
盡快去找學老師指點最關鍵的知識點，短期內補上能更好接受新知識點。
要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。
因此，要學好化學，必須做一定量的習題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正常現象。
但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。
課堂多表現，講出自己的想法
現在的教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。
那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。
在很多情況下，老師不一定知道學生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?
如果你時刻在準備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
上課堅決不能“走神”
統計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。
只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的'講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
準備一個“備忘本”，把知識記下來
每個學生都會出現“一錯再錯”現象，但是優秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發現寫不完整，有那么一點還沒有理解。
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。
化學初三知識點總結 5
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放。
（3）農藥化肥任意施放。
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）
22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的.種類也不變）
23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）
24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
25、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什么物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也并不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩定性等。
26、溫度對固體溶解度的影響：
（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；
（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；
（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
化學的學習技巧
1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。
3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。
化學初三知識點總結 6
一、概念：
1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發酵、生銹、腐三態的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發光、發熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發光有無新物質生成舉例本質區別。
2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能．表現出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現出來的性質顏色、狀態、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。
4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”
5、氧化反應（不是基本反應類型）：
物質與氧氣發生的化學反應。（有氧參與的`反應）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢。空氣知識點總結
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
（1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
（2）現象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
（4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：
①紅磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：
①紅磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分數）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；
稀有氣體：化學性質穩定，做保護氣、做電光源（通電發光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學性質活潑，醫療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質：
1、氧氣的物理性質：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態和固態氧均為淡藍色。
2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）
①紅磷與氧氣反應：4P+5O2
點燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2
點燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現象：在氧氣中燃燒，發出白光；在空氣中燃燒，發出紅光。
④氫氣與氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業制法：
分離液態空氣法（利用沸點不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
（1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
（4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
（5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
（6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。
（7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。
（8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：
①藥品：過氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
（1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；
（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑
（3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發生裝置的選擇：
根據反應物的性質、狀態、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
化學初三知識點總結 7
一、電離方程式
H2So4=2H++So42-
naoH=na++oH-
Al2(So4)3=2Al3++3So42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oH)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoH
膽礬、藍礬——cuSo4.5H2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10H2o
氨水——nH3.H2o
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K ca na mg Al Zn Fe Sn Pb(H) cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、ca、na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca(oH)2(石灰水注明“澄清”的原因)caSo4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2So4(鑒別So42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)Kno3、nano3、Agno3、BaSo4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的`酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
So42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和So42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuSo4.5H2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10H2o)
8、氨水(nH3.H2o)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
化學初三知識點總結 8
1藥品取用的基本原則。
⑴實驗室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
⑵取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細口瓶倒出液體藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的'刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2.物理變化與物理性質
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質的變化
(2)特征：物質的形態發生了變化
(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。
如 顏色、狀態、氣味、水溶性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點等。
3.化學變化與化學性質
【化學變化】
(1)定義：變化時都生成了其他物質
(2)特征：生成了其它物質
(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。
如 與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性
4、物理變化與化學變化的聯系和區別
物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。
化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化
二氧化碳的性質
1.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學性質
①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色
②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學初三知識點總結 9
1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2、2Hg+O2點燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變為黑色固體
4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變為白色固體
5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
6、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
7、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8、2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
9、4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
10、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
11、2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
26、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
27、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
29、2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
30、2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
34、C+CO2高溫2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的`形成，石頭的風化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業制備二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
化學初三知識點總結 10
一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發現并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現象：A、紅磷燃燒發出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏小），
D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是
A紅磷量不足；
B裝置氣密性差；
C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分
（按體積分數）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分數氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的`物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。存在的環境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發展。
核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出環境友好產品。見教材P32。
化學初三知識點總結 11
化學方程式
1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）
S+O2
點燃點燃
SO2
2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
點燃
3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）
4P+5O2
點燃點燃
2P2O5
4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）
4Al+3O2
點燃2Al2O3
點燃
５、鐵＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）
3Fe+2O2
點燃點燃
Fe3O4
6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）
2Mg+O2
點燃點燃
2MgO
加熱
7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）
△
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）
△
2Hg+O22HgO
加熱
9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）
強熱
2HgO2Hg+O2↑
10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）
MnO2
二氧化錳
2H2O22H2O+O2↑
加熱
11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）
加熱
二氧化錳
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）
2H2+O2
電解
點燃2H2O
14、水氫氣+氧氣（分解反應）
2H2O
電解2H2↑+O2↑
點燃
15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）
2C+O2
點燃點燃
2CO
加熱
17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）
△
H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）
C+2CuO
高溫高溫
2Cu+CO2↑
高溫
19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）
3C+2Fe2O3
高溫4Fe+3CO2↑
高溫
20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）
C+CO2
高溫2CO
21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）
點燃
CH4+2O2
點燃CO2+2H2O；
加熱
24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高溫△
2Fe+3CO2
點燃
26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
2CO+O2
點燃
2CO2
27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）
CaCO3
高溫CaO+CO2↑
28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
點燃點燃
2CO2+3H2O
化學初三知識點總結 12
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯系：
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯系：
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一燒杯內壁有小水證明蠟燭個干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的'性質。實驗步驟實驗現象結論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿燒杯壁傾層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
（二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算
某元素相對原子質量原子個數
某元素質量分數=100%溶質質量溶質質量分數=100%
溶液質量
化合物的相對分子質量
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數=100%
元素質量
化合物質量混合物質量
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
混合物質量
某元素質量分數=100%
或：某元素質量分數=化合物的質量分數該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。
化學初三知識點總結 13
第一單元走進化學世界
物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽一傾二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
對物質加熱用外焰
5給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的'儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實驗室制法以及它們的區別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
（1）制備氧氣O2
①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品制取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
（2）制備氫氣H2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
（3）制備二氧化碳CO2
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
8、常見氣體的性質
（1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途
O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰
③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣H2
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳CO2
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）
a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳CO
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
化學初三知識點總結 14
一、金屬材料
1、金屬材料
2、金屬的物理性質：
（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。 （2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導熱性、導電性、延展性 3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成
的具有金屬特性的物質。
：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合
金
形狀記憶金
屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分
含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的
鋼 具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。
（1）熔點高、密度小優點
（2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金屬能把位于后面的`金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分
是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
化學初三知識點總結 15
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子(原子、離子也能保持物質的化學性質)。原子是化學變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，
2、原子是化學變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(帶正電)=質子數=核外電子數 相對原子質量=質子數+中子數
原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的`1/12。相對原子質量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構成的。
③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。
純凈物與混合物的區別是物質的種類不同。
單質和化合物的區別是元素的種類不同。
④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。
⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
⑦物質是由分子、原子、離子構成的。 由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構成的：如NaCl。
3、決定元素的種類是核電荷數(或質子數)，(即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同);決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。
同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化學上冊知識點
二、質量守恒定律
1、在一切化學反應中，反應前后①原子的種類沒有改變，②原子的數目沒有增減，③原子的質量也沒有變化，所以反應前后各物質的質量總和相等。
小結：在化學反應中:
一定不變的是：①各物質的質量總和 ②元素的種類 ③元素的質量 ④原子的種類 ⑤原子的數目 ⑥原子的質量;
一定改變的是：①物質的種類 ②分子的種類; 可能改變的是 ①分子的數目 ②物質的狀態
書寫化學方程式應遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數目必須相等。
三、氣體的實驗室制取
1、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反應，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反應可用向下排空氣法。
化學初三知識點總結 16
1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。
2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化。化學變化和物理變化的本質區別是有無新物質生成。
3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
4.目前的空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。
8.氧化反應：物質與氧發生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發生的急速的'燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發燃燒。
化學初三知識點總結 17
一、基本概念
（一）物質的分類（要求：準確把握概念以及分類依據）
（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區別與聯系3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）、物質組成的表示（化學式）
1、化學式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數字的意義（微觀）
（四）、化學變化的基本特征
1、化學變化與物理變化的本質區別
2、化學變化伴隨能量變化
3、會區分化學變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學反應類型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學物質
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數項目
（二）氧氣
1、物理性質
2、化學性質（描述試驗現象）
（三）水
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學基xx年xx月xx日本實驗與科學探究
（一）常用儀器名稱和用途
（二）基本實驗操作
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
（三）物質的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的`名稱、驗滿及檢驗的方法）
（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
（五）科學探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現象、結論四、化學計算
1、相對原子質量
2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數比
化學初三知識點總結 18
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、常見產生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
3、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：
二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色;
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色;
酚酞遇酸變藍色，遇堿變紅色;
5、化學框圖推斷中常見的'酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣;
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗通常用澄清石灰水)。
化學初三知識點總結 19
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用);最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的.淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)
34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。
36、煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化
38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子中考化學知識點：應用氣體溶解度的知識來解釋的現象應用氣體溶解度的知識來解釋的現象：
①夏天打開汽水瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度減小，會有大量氣泡冒出。
②喝汽水后會打隔，是因為汽水到胃中后，溫度升高、氣體的溶解度減小。
③養魚池中放幾個水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。
④不能用煮拂后的涼開水養魚，因為溫度升高，水巾溶解的氧氣減少，因而涼開水中幾乎不含氧氣
化學初三知識點總結 20
一、水的凈化：沉淀法與過濾法（P106-107）溫馨提示：凈化得到的水不是純凈水
二、水的純化：蒸餾（得到的蒸餾水是純凈水）（P107-109）三、硬水與軟水（P109）
1、硬水與軟水的區別（肥皂水）
2、硬水轉化為軟水的方法（生活中：煮沸，實驗室：蒸餾）
四、水的組成(P112-113)
1、水的電解實驗現象(P112圖右邊四點)、產生氣體的鑒別方法、化學方程式、結論
五、表示物質組成的化學式
1、化學式表示的含義P114
2、單質的化學式
單原子單質：金屬、稀有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子構成的單質：記住氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式
3、化合物的化學式（P115-118）（1）①化合價口訣
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，三五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價都為零，莫忘單質都為零。
其中負的化合價：氯（負一）、氧（負二）、氮（負三）、硫（負二），其他都是正的
②五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫
根據化合價可以寫出化學式，通常正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角標明；化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零，同時，根據化學式可以求出化合價（依據正負化合價的代數和為零）。（3）化學式的讀法
由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，通常規定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2二氧化硫。含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉六、有關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量
（俞燕芹原創）
九年級化學一至六單元知識歸納
1．相對分子質量：Mr(AmBm)=mxAr(A)+nxAr(B)2．物質中各元素的質量比：mxAr(A):nxAr(B)3．物質中某元素的質量分數=
某元素質量物質的質量x100%
七、質量守恒定律(P121-122)
在化學變化中，參加反應的各種物質的質量綜合，等于反應后生成的各種物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數目不變，原子質量不變。八、化學方程式
要求掌握1到6章課本中出現的化學反應的化學方程式，學會配平。九、根據化學方程式的計算：步驟：
1.設計算所需的未知物
2.根據題意寫出有關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質量
注意:計算時各物質的質量指的是實際參加反應或反應生成的純凈物質量,若已知量為不純凈的物質的質量,判斷純凈物質量的方法:
①純凈物的質量:樣品的質量x純度（質量分數）
②守恒法:反應前各物質的總質量-反應后剩余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比例式,并求解
計算中必須帶單位,而且單位必須統一附（化學式的書寫練習）
一、請寫出下列元素常見的化合價：
1.氧______2.氫_______3鋇_______4.鈉______5.鉀______6鋁_______7銀_______8鈣______9．鎂______10.鐵_____，______11.硫酸根________12.碳酸根________13.銨根_______14.硝酸根________15氫氧根_______二、規律：單質中的元素化合價為_______單質：
1.氧氣_____2.氫氣______3.氮氣_______4、氯氣______5.臭氧_______(稀有氣體）1.氦氣_____2.氖氣_______3.氬氣____（非金屬固態單質）1.碳(木炭，石墨，金剛石）______2.紅磷（或白磷）_____3.硫（硫磺）_______（金屬單質）1.鐵____2.鋁____3.銅____4.鎂____
5.鋅____6.銀____7.汞____
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
三、結合化合價的知識寫出下列物質的'化學式：化合物中各元素的____________的代數和為________（一）氧化物(氧元素常顯_____價）
1.氧化鎂________2.氧化鋇__________3.氧化鋁____________4.氧化鐵(+2)_________5.氧化亞鐵(+2)_______6.氧化鈣（生石灰）________7.氧化銅（+2）_______8.水________9.過氧化氫（雙氧水）_______10.一氧化碳_________11.二氧化碳_______12.二氧化硫_______13.三氧化硫_______14、五氧化二磷_________（二）酸：
1.硫酸____________2.鹽酸________3.硝酸.____________(三)堿(氫氧根的化合價為______價)
1.氫氧化鈉______2.氫氧化鈣（熟石灰）_______3.氫氧化亞鐵（+2）________4.氫氧化鐵（+3)_______5.氫氧化鋁______6.氫氧化銅（+2）_____7.氫氧化鉀_______8.氫氧化鎂______9.氫氧化鋇________(四)鹽
(1)氯化物(氯元素常顯______價）
1.氯化鈉_______2.氯化鈣_______3.氯化鋁_______4.氯化鐵（+3）________5.氯化亞鐵(+2)________6.氯化銅______7．氯化銀______8.氯化鋇_______9.氯化銨.______10.氯化鋅_______11.氯化鎂_____12.氯化鉀_________（2）硫酸鹽（硫酸根顯_____）
1.硫酸鉀_______2.硫酸鋇_______3.硫酸亞鐵(+2)______4.硫酸鋁_______（+3)_______6.硫酸鎂_________
7.硫酸鋅_______8.硫酸鈉_______9.硫酸鈣__________10.硫酸銅(+2)___________(3)碳酸鹽（碳酸根顯_______價）
1.碳酸鈣________2.碳酸鈉_______3..碳酸鉀________4.碳酸鋇________(4)硝酸鹽：（硝酸根顯______價）
1.硝酸鈉_______2.硝酸鋅______3.硝酸銀________4.硝酸鋇_______5.硝酸鉀_______6.硝酸鈣_______7.硝酸鎂_______8.硝酸鋁________9.硝酸亞鐵_______10.硝酸鐵_______11.硝酸銅_______12.硝酸銨_______四．常見的化學式
1.高錳酸鉀_________2.氨氣________3.四氧化三鐵_______4、氯化氫氣體____
第五章
燃料
一、氫氣的性質：(P132-135)
1、氫氣的物理性質：無色無味、極難溶于水、最輕的氣體（特性）2.、化學性質：可燃性2H2+O2
2H2O
（俞燕芹原創）
8
5.硫酸鐵九年級化學一至六單元知識歸納
實驗現象：發出淡藍色火焰，放出大量熱，燒杯內壁有水霧（水滴）生成3、檢驗氫氣純度的方法：(1)收集一小試管氫氣；
(2)用拇指堵住試管口，使試管口稍向下傾斜，移近酒精燈火焰；
（3）聽到輕微的“噗”聲，說明氫氣已純凈；聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純凈。
溫馨提示：若用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應用拇指堵住試管口一會兒，然后才能再收集檢驗，否則易發生危險。
4、氫氣是最理想的高能燃料（氫氣燃燒值高，產物是水）二、幾種碳單質的主要性質及用途(P137-139)
金剛石：天然存在的最硬物質，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝飾品等石墨：導電性良好，導熱性良好，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）
炭黑：常溫下化學性質穩定，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）三、CO2和CO(P141-143)1.碳單質、CO、CO2化學性質化學性質1.穩定性(常溫下)2.可燃性C1.可燃性CO2CO+O22.毒性1.不燃燒，也不支持燃燒，不供給呼吸制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅2.與水反應火、干冰作制冷劑等CO2CO2+H2O====H2CO33.與石灰水反應CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O2C+O2
點燃用途燃料點燃2CO2燃料2、碳單質、CO、CO2三者間的轉換：2CO
3、二氧化碳與一氧化碳物理性質上的區別：
都是沒有顏色、沒有氣味的氣體。二氧化碳氣體的密度比空氣的大，能溶于水；一氧化碳氣體的密度比空氣的小，難溶于水。固體二氧化碳稱為干冰，可用于人工降雨。4、.二氧化碳的實驗室制法
實驗室制取氣體的思路和方法:
首先要研究氣體實驗室制取的化學反應原理，即選擇合適的反應物和反應條件(如常溫、加熱、加催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝，并需研究如何驗證制得的氣體就是所要制的氣體。(1)反應藥品：大理石或石灰石稀鹽酸
(2)實驗室制取二氧化碳的反應原理為：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(3)常用的實驗室制取CO2的裝置如圖：
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
(4)CO2的收集:向上排空氣法
溫馨提示：CO2密度比空氣大、能溶于水且與水反應生成碳酸。收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶底部以排盡集氣瓶中空氣，使收集到的氣體純度較高。(5)CO2氣體的驗證:
①檢驗方法：將生成的無色、無味的氣體通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。反應的化學方程式為：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②驗滿的方法：將一根燃著的木條放在集氣瓶口(不要伸入瓶內)，如果木條立即熄滅，則CO2氣體已集滿。5.二氧化碳的循環以及對生活和環境的影響
(1)二氧化碳的生成和消耗：人和動植物的呼吸、化石燃料的燃燒都產生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠綠色植物的光合作用
(2)大氣中二氧化碳增多的危害：溫室效應
(3)控制溫室效應的措施：減少化石燃料的使用；開發新能源或清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐等。三、化石燃料
1.當今社會的三大化石燃料為煤、石油和天然氣。
2.化石燃料不可再生能源。天然氣主要成分為甲烷（CH4）氣體。它也屬于混合物。3、有待開發的新能源：風能、太陽能、潮汐能、地熱能、水能、氫能源等。
第六章
金屬
一.金屬的物理性質
金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。（不同的性質決定了金屬不同的用途）二.合金
合金的定義：由一種金屬與其他的金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的物質。（合金是混合物）
合金與組成成分比：硬度增大、熔點降低。三、金屬的化學性質1、金屬跟氧氣的反應
（1）、大多數的金屬能與氧氣反應。要求掌握鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的現象及方程式。（2）鋁在常溫下與氧氣反應，為什么會具有很好的抗腐蝕性呢？
鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2、金屬活動順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀百斤）
(1)、在金屬活動性順序里，金屬的位越靠前，它的活動性就越強。
(2)、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里
換出來。
3、金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）的反應
在化學上，通常把能與酸反應生成氫氣的金屬稱為活潑金屬；不能與酸反應生成氫氣的金屬稱為不活潑金屬。（位于金屬活動性順序里氫前面的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應）
（俞燕芹原創）
九年級化學一至六單元知識歸納
常見幾種金屬與酸反應方程式：（現象：有氣泡冒出）例子:
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO44、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做換反應。5、金屬與金屬化合物溶液的反應
在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里換出來。例子：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+Cu
溫馨提示：要求掌握比較金屬活潑性的方法（兩種），學會書寫金屬與酸反應的方程式及現象，金屬與鹽溶液反應的方程式及現象等。
注意：換反應中鐵的化合物化合價都是+2價
四、金屬元素在自然界的存在形態游離態（元素以單質形態存在）：少數很不活潑金屬如金、銀、鉑
化合態（元素以化合物形態存在）：絕大多數金屬以化合物形態存在于礦物中五、金屬的冶煉1、煉鐵的基本原理
（1）實驗步驟：①將藥品裝入硬質玻璃管②通CO③加熱④停止加熱⑤繼續通CO（2）實驗原理：
（3）實驗現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色；澄清石灰水變渾濁；尾氣燃燒產生淺藍色火焰。（4）實驗過程中注意事項:
先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；
實驗完畢先停止加熱，還要繼續通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止（防止灼熱的鐵重新被氧化）；CO有毒，把尾氣燒掉，防止污染空氣【拓展與遷移】用氧化銅代替氧化鐵進行實驗
實驗現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，澄清的石灰水變渾濁。化學方程式：
2、還原反應：含氧化合物失去氧的反應
還原劑：能奪取含氧化合物里的氧，使它發生還原反應的物質具有還原性初中階段接觸的還原劑：氫氣、一氧化碳、碳應用：3、高爐煉鐵（1）步驟
（俞燕芹原創）
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①焦炭轉變成一氧化碳②一氧化碳還原鐵礦石③石灰石除去脈石
（這個方程式不要求）
（2）產物：生鐵
（3）煉鋼：降低生鐵中碳的含量并除去硫、磷雜質。主要反應：生鐵和鋼的區別
4、氧化銅的還原
類別生鐵鋼含碳量/%多少機械性能硬而脆（差）硬而韌，有彈性（好）
或者（2C+O2
點燃2CO）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，試管口出現小水珠。方程式：操作中注意：（1）試管口略向下傾斜，防止生成的水倒流炸裂試管。
（2）先通氫氣，趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合后受熱發生爆炸。（3）后加熱至黑色氧化銅變成光亮的紅色。
（4）實驗完畢，先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻至室溫，再停止通氫氣，防止生成的
灼熱的銅與進入試管的空氣中的氧氣發生反應，又生成氧化銅。六.冶煉金屬的常用方法
1.一般金屬（如鋅、鐵、錫、鉛、銅）熱還原法2.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁等）電解法3.較不活潑金屬（如汞、銀）加熱法4.極不活潑金屬（如金、鉑）游離態存在七、鐵的生銹及保護
1、鐵生銹的因素：水與氧氣（在酸性等條件下，生銹會加劇）產物：氧化鐵（疏松，會加劇生銹）2、金屬銹蝕的防護措施
（1）保持鐵制品表面潔凈和干燥。
（2）用保護層使金屬隔絕空氣和水分，這是防銹的主要方法。
①涂油；②噴漆；③燒涂搪瓷；④鍍一層耐腐蝕的金屬；⑤在鐵制品表面高溫制成致密氧化膜。（3）改變金屬內部結構：制造耐腐蝕的合金，如不銹鋼等。
3、金屬資源的保護
從資源的采掘與開發方面：（1）合理開采礦物；（2）尋找金屬的代用品。
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
從保護金屬材料和制品方面：（1）防止銹蝕；（2）回收利用廢舊金屬。4、不純物質的計算
純凈物的質量混合物的質量雜質的質量
純度=純凈物的質量混合物的質量100%
純凈物的質量混合物的質量純度
例1、含氧化鐵80%的赤鐵礦100t，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？解：設可煉出含雜質4%的生鐵的質量為x。
160112100tx80%x(1－4%)
x=58.3t答：可煉出含雜質4%的生鐵58.3t。【前六章化學方程式綜合】
一、化合反應3Fe+2O22Cu+O2
△Fe3O42Mg＋O22CuO4Al+3O22H2O2C+O2
2MgO4P+5O2
2Al2O3C+CO2
2CO
2P2O52CO
CO2
2H2+O2
三、分解反應2HgO
△C+O2
2Hg+O2↑2H2O
通電2H2↑＋O2↑
MnO2
2KMnO4
△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2====2H2O+O2↑
檢驗二氧化碳的方法：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O金屬的冶煉：Fe2O3+3COFe2O3+3H2
2Fe+3CO22Fe2O3+3C
△4Fe+3CO2
2Fe+3H2OH2＋CuOH2O＋Cu
（俞燕芹原創）九年級化學一至六單元知識歸納
金屬與酸反應例子：
Mg+2HCl==H2↑+MgCl2Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
Fe+2HCl==H2↑+FeCl2Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4
金屬與金屬化合物溶液的反應例子：Fe+CuS04==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
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