九年級化學第五章知識點總結
總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況進行分析研究，做出帶有規律性結論的書面材料，通過它可以正確認識以往學習和工作中的優缺點，讓我們一起來學習寫總結吧。但是卻發現不知道該寫些什么，以下是小編精心整理的九年級化學第五章知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
九年級化學第五章知識點總結1
第五單元化學方程式
課題1質量守恒定律
一、質量守恒定律
1、含義:參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．
②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。
2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件
⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）
⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水
②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水
③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。
課題2如何正確書寫化學方程式
一、書寫原則：
1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）
二、方程式的配平
1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了
2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。
3、方法：最小公倍數法
最小公倍數法配平化學方程式的步驟
⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。
⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。
⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。
⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。
⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。
舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2點燃Fe2O3＋SO2
⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。
⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。
⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋SO2
⑷確定O2、SO2的系數：
①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。
2FeS2＋O2點燃1Fe2O3＋4SO2
②由于方程式右邊O原子的個數已確定為11，因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。
2FeS2＋11/2O2點燃1Fe2O3＋4SO2
⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。
點燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
一、書寫的步驟
1、寫寫出反應物、生成物的化學式
2、配配平方程式
3、注注明反應條件和生成物的狀態
4、等將橫線改為等號
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。
二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：
①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統一。
附:前面一至五單元要求掌握的化學方程式:
C＋O2點燃CO2S＋O2點燃SO2
4P＋5O23Fe＋2O2
2H2O22KClO3
MnO2
△點燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2
點燃2Al2O32MgO
點燃點燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O
△K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2通電2H2↑+O2↑
點燃2H2+O22H2O
九年級化學第五章知識點總結2
第五單元化學方程式
第一節質量守恒定律
一、探究實驗：質量守恒的探究白磷燃燒前后質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球
【設計實驗】
①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。
②在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。
③將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。
④取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。
⑤待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
【實驗現象】白磷燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱。天平平衡。【實驗結論】反應前各物質的總質量＝反應后各物質的.總質量。實驗成功的關鍵：裝置的氣密性要良好。玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內壓強過大，把瓶子彈開。
沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。
二、探究實驗：質量守恒的探究鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。
【設計實驗】
①在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。
②將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
【實驗現象】鐵釘表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。
【實驗結論】m1＝m2。反應前各物質的總質量＝反應后各物質的總質量。
化學方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
該裝置不用密封，因為參加反應和生成的物質中沒有氣體。
三、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
四、質量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數目、質量不變。
五、質量守恒定律的應用：
求某個反應物或生成物的質量；
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
推斷反應物或生成物的組成（化學式）；判斷反應物是否全部參加了反應。
六、化學反應前后：
一定不變（宏觀）反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變（微觀）原子的種類、數目、質量。一定改變（宏觀）物質的種類。
一定改變（微觀）分子的種類。可能改變分子總數。
七、化學反應類型
四種基本反應類型：
①化合反應由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
②分解反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
③置換反應一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
④復分解反應兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。氧化還原反應：
氧化反應：物質得到氧的反應屬于氧化反應。還原反應：物質失去氧的反應屬于還原反應。
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
第二節如何正確書寫化學方程式
一、化學方程式：用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
二、化學方程式的意義
質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
量的方面：①各物質間反應時的微粒個數比；②各物質間反應時的質量比。
質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數乘積的比。所求質量比不用約分。
三、化學方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例
2H2+O2=2H2O4：32：36
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
四、書寫化學方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實為基礎；②必須遵守質量守恒定律。
五、寫化學方程式時常出現的錯誤：
不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數不是最簡比。化學式書寫錯誤。寫錯或漏寫反應條件。
錯標或漏標“↑”（氣體生成符號）、“↓”（沉淀符號）。“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。“↓”：在初中階段，只有在溶液中發生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
六、配平：在化學式前填上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數都相等。
一般情況下，可以按照書98頁上介紹的“最小公倍數”法配平。如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。剛開始配平，可以讓化學計量數是分數。配平結束后“＝”兩邊的化學計量數翻倍，全部變為整數即可。
在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法；學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業對背方程式很有幫助）。
第三節利用化學方程式的簡單計算
一、例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？
解：設生成的O2的質量為x。
Δ2KMnO4K2MnO4MnO2O2
316326gx3166g32x326gx0.6g316答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。
【注意】如果沒有完全反應，反應物和生成物的質量不能代入計算。只有通過相關數據得知反應完全進行（遇到“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等話語），這些質量才可能有效。遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應。
二、例題2（利用質量守恒定律計算）：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體30g加熱一段時間，發現剩余固體的質量是20.4g，求參加反應的氯酸鉀的質量。
解：設參加反應的KClO3的質量為x。
2KClO3MnO2Δ2KCl3O2
24596x30g-20.4g9.6g
245x969.6g2459.6gx24.5g96答：參加反應的KClO3的質量為24.5g。
【注意】當反應前物質的總質量不等于反應后物質的質量時，說明有氣體逸出。
三、例題3：在做“氫氣還原氧化銅”的實驗中，將8g氧化銅放入試管中，通入足量的氫氣并加熱一段時間。再次稱量固體時，發現剩余固體的質量為7.2g。問生成銅的質量為多少？
解：設生成Cu的質量為x。參加反應的CuO的質量為0.8g16100%4g
80ΔH2CuOCuH2O
8064
4gx804g64x
644gx3.2g80【注意】對于這種題，先要注意（8g－7.2g）并不是生成水的質量，而是參加反應的氧元素的質量。
四、帶雜質的計算見第八單元。
五、計算時的常見錯誤：
未知數帶有單位。
所設物質的質量包含雜質的質量，或者包含未參加反應的物質的質量。已知物質的質量沒有單位。
化學方程式書寫錯誤或者沒有配平（這個錯誤會使計算題的得分降為1，甚至為0）。關系式中的數據沒有與物質的化學式對齊。
步驟不完整、數值計算錯誤、所答非所問等在其他學科也能犯的錯誤。
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