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高中化學氧化性強弱順序最全

回答
瑞文問答

2024-08-23

氧化性是指物質得電子的能力。處于高價態的物質和活潑非金屬單質(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而處于低價態的物質一般具有還原性。

擴展資料

  非金屬單質氧化性:

高中化學氧化性強弱順序最全

  一般情況下元素非金屬性強的對應的單質氧化性強。

  例如:非金屬性F>Cl>Br>I>S.則氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。

  1、同周期(橫行,從左到右)元素非金屬性遞增,單質氧化性增強。

  第二周期:(單質氧化性)N2。

  第三周期:(單質氧化性)Si。

  2、同主族(豎行,從上到下)元素非金屬性遞減,單質氧化性遞減。

  第六主族:(單質氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金屬性)O>S>Se>Te。

  第七主族:(單質氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金屬性)F>Cl>Br>I。

  另外注意:氧元素的非金屬性要稍強于氯元素;但是單質氧化性卻相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯氣比氧氣氧化性稍強些;但是臭氧O3要遠比Cl2氧化性強。

  金屬陽離子的氧化性:

  金屬活動順序表排在后面的氧化性越強。

  (氧化性較強)Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......(氧化性很弱了)。

  其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之間:Hg2>Fe3>Cu2。

  化合物的氧化性:

  (一定要看溶液PH,化合物氧化性強弱與PH關系很大)。