分子晶體與原子晶體說課稿
在教學工作者實際的教學活動中，有必要進行細致的說課稿準備工作，是說課取得成功的前提。那么寫說課稿需要注意哪些問題呢？以下是小編收集整理的分子晶體與原子晶體說課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析
《分子晶體與原子晶體》是高中化學選修3的第三章“晶體的結構與性質”第二節內容。本課時是在學習了分子的結構與性質和分子晶體之后編排的。本節在復習化學鍵等知識的基礎上引入晶體結構、化學鍵間相互作用力等基本概念和基本理論，并運用化學鍵理論和晶體結構理論分析晶體結構與性質的關系，本節是中學化學教學的重難點，也是歷來高考的熱點。通過本節課的學習，既可以對共價鍵和分子的立體構型的知識進一步鞏固和深化，又可以為以后學習金屬晶體與離子晶體打下基礎。此外，金剛石、二氧化硅的知識與我們日常生活、生產、科學研究有著密切的聯系，因此學習這部分有著廣泛的現實意義。
二、學情分析
�。�1）學生已經掌握原子空間構型、化學鍵、雜化軌道等理論為基礎
�。�2）學生學習了分子晶體，對晶體有了一定的了解，對空間結構有一定的了解。
三、目標分析
1、知識與技能目標
（1）了解原子晶體的概念，掌握原子晶體的熔、沸點，硬度等物理性質，能夠區分原子晶體和分子晶體
�。�2）掌握金剛石典型晶體的晶胞和結構特征。能夠通過金剛石結構特征分析晶體硅、二氧化硅等原子晶體結構。
�。�3）理解并掌握原子晶體內原子間作用力的類型。
2、過程與方法目標
�。�1）通過對原子晶體概念的教學，培養學生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。
�。�2）從結構理解原子晶體的性質，明確原子晶體的物理性質及化學變化特點和空間結構。
（3）運用歸納、對比等方法，理解原子晶體的特點和與分子晶體的區別及聯系。
3、情感態度價值觀
�。�1）通過小組討論小組競賽等方法，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。
（2）通過結構決定性質的知識對學生進行內外因辯證關系的教育。
四、重點難點分析
重點、原子晶體的概念
原子晶體的.結構與性質的關系
難點、原子晶體的結構及特點
五、教法學法分析
教法、探究教學法為主，多媒體教學法為輔
學法、思考、討論、歸納等自主學習
六、預計課時
2課時
七、教學過程
引入、以二氧化碳與二氧化硅的熔沸點數據比較表格，判斷二氧化硅是否屬于分子晶體？為什么？
比較干冰與二氧化碳的模型，有什么區別？
學生自行總結原子晶體的定義、構成粒子、作用力、氣化或熔化時破壞的作用力、物理性質、等。
以上內容學生自己總結教師輔助。
展示典型的原子晶體（金剛石）的球棍模型幻燈片輔助金剛石晶體結構示意圖，學生自己總結、通過你看到的模型，對于金剛石你有哪些了解？（此部分內容學生分組討論并在演草紙上記錄并整理，再分組回答問題，其它小組如果有不同意見可以當堂反駁，互相辯論。）
通過學生小組之間的互相辯論和總結得出以下內容、
1、每個碳原子為SP3雜化，每個碳原子與四個碳原子形成4個共價鍵并且形成正四面體構型。鍵角為109度28分（此部分是通過學生相互PK得到的正確結論）
2、為空間立體網狀構型
3、只有σ鍵沒有π鍵
4、最小環為六元環（既六個碳原子形成一個最小環）且不共面，有六條碳碳鍵
每個碳碳鍵長和鍵能都相同。
5、金剛石中碳原子個數比與碳碳鍵數比為1比2且說出了計算方法。
6、說道了金剛石的晶胞，但是找錯了，說正四面體的最小結構單元是晶胞此部分教師加以引導。
7、每個金剛石晶胞中含有完整的碳原子數為8個，碳碳鍵為16個。（金剛石的晶胞課本p64學與問中有）這部分內容實際上是對于已有知識的復習和拓展。
教師輔助、每個碳原子被12個最小環共用，每個碳碳鍵被六個最小環共用。所以金剛石中碳原子個數與碳碳鍵數之比為1比2。
以上步驟完成后給學生2分鐘時間讓其自己再梳理。
鞏固訓練1、晶體硅的結構與金剛石相似，回答以下問題。
每個硅原子與相鄰的個硅原子以鍵相連接，形成構型。這些四面體向空間發展，構成一個堅實的、彼此聯結的結構晶體。每個Si—Si鍵長相等，鍵角均為。晶體中最小環由____個硅組成且不共面，每個硅原子對這個環的貢獻為、而每一條邊為個六邊形，晶體硅中硅原子個數與Si—Si鍵數之比為。
鞏固訓練2、展示二氧化硅的模型，仿照金剛石將二氧化硅結構進行歸納總結
訓練3、完成分子晶體與原子晶體的對比表格
訓練4、仿照金剛石的結構分析分析石墨結構
訓練5、將石墨與金剛石進行對比并完成表格。
八、板書設計
1、定義、
2、構成粒子
3、作用力
4、結構
5、一般物理性質
6、常見原子晶體
7、典型原子晶體模型
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