《單質碳的化學性質》說課稿范文（精選8篇）

　　　在教學工作者實際的教學活動中，編寫說課稿是必不可少的，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。優秀的說課稿都具備一些什么特點呢？以下是小編精心整理的《單質碳的化學性質》說課稿范文，歡迎閱讀與收藏。

　　《單質碳的化學性質》說課稿 1

尊敬的各位評委、老師：

　　大家好！下面我從教材分析、學情分析、教學流程、板書設計四個方面對《單質碳的化學性質》這節課的設計和處理進行闡述。

　　一、教材分析

　　1、本課題在教材中的地位和作用

　　在學習了氧氣和水兩種自然界常見的物質之后，我們學習單質碳的化學性質是一種順理成章的安排。通過學習單質碳的化學性質，為后面第七單元燃料及其利用和金屬的冶煉做了很好的鋪墊。更有利于培養學生認識世界感受世界的能力。

　　依據新課程理念，本著我對教材內容的理解，我們制定的教學目標如下：

　　2、教學目標

　　⑴知識與技能知道碳的化學性質，能準確描述有關實驗現象，寫出有關的化學方程式；能運用碳的化學性質分析解釋有關現象和問題。

　　⑵過程與方法通過對碳的化學性質的學習，引導學生認識物質的多樣性學會用化學知識解決生活中的問題。

　　⑶情感、態度、價值觀提高學生認識物質世界的能力、培養學生關注社會和環境的責任感。

　　3、重點和難點

　　重點：碳的化學性質。難點：碳跟某些氧化物的反應。

　　二、學情分析：

　　1、學情調查九年級學生已初步具備了合作交流、分析解決簡單問題的能力。在日常生活和教材中學生已經獲得了不少有關碳的知識，知道了碳具有可燃性，所以學習起來相對簡單易于接受。

　　2、教法和學法：著名教育家葉圣陶說過：“教師之為教，不在全盤授予，而在相機誘導”。所以根據學生認知特點，采用問題引導探究策略：通過設計一些與生活聯系緊密的問題來激發學生的興趣和好奇心。

　　利用多媒體課件使學生在教師有意識的引導下，自主學習、合作探究，主動參與課堂，在體驗和感受中構建自己的知識體系。

　　三、教學流程

　　我們的教學設計思路是以“碳的化學性質”為中心，結合我校的四步教學法將整堂課設計成四個環節。即：創設情境→探求新知→拓展應用→反思提升

　　環節一：創設情境

　　“良好的開端是成功的一半”。這節課通過學生表演自編小品引入新課。目的是：激發學生的學習興趣，使學生在輕松愉悅的環境中開始學習。

　　環節二：探求新知

　　碳的穩定性：首先利用圖片設置問題引發思考，引入常溫下碳具有穩定性，并讓學生列舉生活中的實例進一步加深對這一性質的理解。我們把學生帶到創設的問題情境中，激發學生的學習興趣的同時明確了化學與生活的.緊密關系，當然通過這幾幅古代字畫也能使學生感受到我國古代勞動人民的聰明智慧。

　　碳的可燃性：緊接著追問如果溫度升高碳的化學性質是否會改變呢？順利過渡到第二個化學性質碳的可燃性。并結合生活中吃燒烤一氧化碳中毒的事例和學生一起探究氧氣不足生成一氧化碳帶來的危害。并結合硫在空氣中和氧氣中燃燒現象的不同，探究為什么碳和氧氣反應有時生成二氧化碳、有時卻生成一氧化碳。得出相同的反應物由于條件不同，現象不同產物也不同的結論。讓學生體會到化學來源于生活并為生活而服務的深刻道理。

　　碳的還原性：碳的還原性是本課的難點，不但還原性難理解而且碳還原氧化銅的實驗也不好做。這個實驗本身是演示實驗，它不屬于初中化學學生必做的八個實驗中任何一個，所以我們沒有設計為學生分組實驗。教師做演示實驗一方面避免了學生實驗的危險性，另一方面有一定的示范作用，也規范了學生的實驗操作。我們用酒精噴燈代替酒精燈用時短現象明顯，有利于實驗結束后有充分的時間分析實驗從而引出還原性這一概念。還原性這一新的概念學生剛開始接觸理解不透徹，只抓住要點點到為止，我們不再進行擴展。因為以后還會學到一氧化碳還原氧化銅一氧化碳還原氧化鐵，所以僅以煉鐵為例簡單說明即可。

　　環節三：拓展應用

　　有個成語叫“學以致用”所以根據本課題知識點我們設計了幾個有梯度的習題對碳的化學性質加以鞏固和理解，并適當延伸為下一課題的學習做鋪墊。

　　環節四：反思提升

　　在這一階段利用本課最后幾分鐘開展生生之間、師生之間的研討，對本節內容進行總結歸納。并對學生的表現進行點評，鼓勵他們好好學習化學，結合本課內容倡導低碳生活培養學生關注社會和環境的責任感。

　　四、板書設計

　　板書采用框架式呈現給大家，這樣設計既清晰又簡潔，使學生能夠一目了然的同時，又能起到畫龍點睛的作用。

　　以上就是我們團隊對這節課的設計和處理，不足之處敬請各位批評指正，謝謝大家！

　　《單質碳的化學性質》說課稿 2

　　一、教材分析：

　　《單質碳的化學性質》是初中化學教材重元素化合物知識的重點之一，它是《碳和碳的化合物》一章中的第二節，本占干排在空氣氧、分子和原子、水氫、化學方程式等四章之后，鐵、溶液、以及酸堿鹽等三章之前，在整個教材中起著承上啟下的作用。這章內容大致可分為三部分，第一部分介紹了幾種碳單質的性質和用途，第二部分介紹了CO、CO2等幾種碳的氧化物的性質和用途，第三部分介紹了甲烷、酒精、醋酸、煤和石油等物質，使學生對有機物有個粗略的了解。其中，《單質碳的化學性質》為本章的重點，他實在學此了幾種碳但值得物理性質、用途的基礎上，著重研究碳的化學性質。碳單質的可燃性和還原性是本節重點，而在高溫條件下碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應則為本節的難點，在教學過程中通過采用與氫氣化學性質對比的方式講解，并做好木炭還原氧化銅的實驗來突破這一難點。

　　二、教學目標：

　　根據教學大綱的要求和教材內容的內在聯系，以及本節的特點，本課時抓住了以下教學目標：

　　認知目標：

　　1、了解單質碳在常溫下的.化學穩定性；

　　2、掌握高溫條件下單質碳的化學性質；

　　3、了解單質碳的物理化學性質雖然差異很大，卻具有相同的化學性質；

　　4、常識性介紹化學反應伴隨的能量變化。

　　智能目標：

　　培養觀察能力和分析問題的能力。

　　德育目標：

　　培養內因與外因關系的辯證觀點。

　　三、教學方法：

　　教學活動是教和學的雙邊相互促進活動，根據辯證唯物主義原理，外因是通過內因起作用的。因此在課堂上，要充分發揮學生的主觀能動作用，讓學生主動、積極地參與到教學中來，發展學生的能力，完成教學任務，我將采用“化學實驗導思教學模式”，并在教學過程中采用啟發、對比、自學分析、推理等教學方法，引導學生掌握聯系、對比、觀察實驗現象、思考分析、得出結論、記憶運用的科學態度和學習方法。

　　教法和學法是根據教材與學生的特點而選用的，所以在不同的教學內容中，我采用了不同的教學方法。如在講碳的可燃性時，由于碳與氧氣反應的實驗在第二章教師已演示過，學生在分組實驗中也親自做過，比較熟悉，所以在這里我采用提問實驗現象，再通過分析現象得出結論，來培養學生記憶運用的科學的學習方法。

　　在碳的還原性教學中，學生比較陌生，是學生學習中的難點，因此在這里我采用“邊講邊實驗”的教學方法。在做好木炭還原氧化銅實驗的同時，指出了兩個應該重點觀察的實驗現象：

　　1、石灰水發生了什么變化？

　　2、試管里的粉末發生了什么變化？并就此提出六個問題：

　　3、石灰水為什么不變渾？

　　4、紅色物質是什么？氧化銅為什么會變成銅？氧化銅中的氧到哪兒去了？

　　5、反應中單質碳到哪兒去了？

　　6、碳有哪些化學性質？

　　依據前兩個問題的回答，請學生自己書寫該反應的化學方程式，接著再依據化學方方程式提問后四個問題。這樣“步步為營，層層深入”，由學生順理成章地導出碳的還原性，從而培養學生對化學實驗現象的觀察能力，通過現象分析事物變化實質的能力，并從感性到理性的認知過程中，培養學生的思維能力。在碳不完全燃燒生成一氧化碳及碳與二氧化碳高溫條件下的反應，我則采用了聯系生活實際提問，并通過指導學生通過閱讀教材，自學解決，培養學生自學能力。

　　四、教學過程：

　　第一環節：復習提問，引入新課。（4分鐘）針對學生已學過的H2的化學性質與碳相似這一特點，設置問題，引入課題。

　　1、氫氣有哪些化學性質？

　　2、書寫方程式：2H2+O2====2H2OH2+CuO====2H2O+Cu（完成表格）

　　目的：能讓學生順利進行知識遷移，將H2的可燃性和還原性遷移到C的化學性質上來。

　　《單質碳的化學性質》說課稿 3

　　一、素質教育目標

　　(一)知識教學點

　　單質碳的化學性質(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)，化學教案－單質碳的化學性質。

　　(二)能力訓練點

　　通過實驗培養學生觀察能力、分析問題的能力。

　　(三)德育滲透點

　　通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發生作用的辯證唯物主義思想教育。

　　二、教學重點、難點、疑點及解決辦法

　　1．重點

　　單質碳的化學性質。

　　2．難點

　　碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。

　　3．疑點

　　怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?

　　4．解決辦法

　　(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。

　　三、課時安排

　　1課時。

　　四、教具準備

　　木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。

　　五、學生活動設計

　　1．學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩定這一化學性質。

　　[目的] 培養學生自學能力。

　　2．練習寫出本節所涉及的化學反應方程式。

　　[目的] 鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。

　　3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?

　　[目的] 調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。

　　4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。

　　[目的] 培養學生的觀察能力和思維能力。

　　六、教學步驟

　　(一)明確目標

　　1．知識目標

　　(1)了解單質碳在常溫下穩定，在高溫下化學活動性強。

　　(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。

　　(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。

　　(4)初步了解化學變化的熱理變化。

　　2．能力目標

　　培養學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。

　　3．德育目標

　　使學生養成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。

　　(二)整體感知

　　本節課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節對碳的學習，使對碳這種固態非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。

　　(三)重點、難點的.學習與目標完成過程

　　[復習提問]

　　(1)碳的單質有哪幾種?

　　(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?

　　[引言] 通過上節課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。

　　1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。

　　[學生活動]

　　(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5

　　(2)舉例說明碳在常溫下穩定。

　　[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。

　　2．碳的化學性質

　　(1)碳跟氧氣的反應。

　　[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?

　　[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。

　　[講解] 在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。

　　[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。

　　[學生活動] 閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?

　　[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。

　　(2)碳跟某些氧化物的反應。

　　[教師活動]

　　①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。

　　②指導學生觀察思考：石灰水發生了什么變化?試管里的粉末發生了什么變化?在反應中生成了什么物質?

　　[學生活動]

　　①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。

　　②練習寫出這個反應的化學方程式。

　　[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?

　　[講解] 在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。

　　[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?

　　[講解]

　　①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。

　　②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。

　　[學生活動] 討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?

　　[目的意圖] 通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。

　　(四)總結、擴展

　　比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。

　　七、布置作業

　　教材第85頁習題1、2、5。

　　八、板書設計

　　《單質碳的化學性質》說課稿 4

　　教學目標

　　1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。

　　2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。

　　3．了解熱化學概念。

　　教學重點、難點

　　碳的化學性質

　　教學用品

　　木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈

　　[引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。

　　從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。

　　[板書] 一、碳的可燃性

　　[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的過程。

　　[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？

　　[投影] 煤爐中的化學反應

　　[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。

　　[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。

　　碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。

　　[板書] 二、碳的還原性

　　[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）

　　[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。

　　[結論] 白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。

　　[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的.氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：

　　在本節課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。

　　[板書]

　　[講解] 這個反應生成的一氧化碳再繼續燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。

　　[板書]

　　[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。

　　[板書] 放熱反應用“+Q”表示

　　吸熱反應用“-Q”表示

　　[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。

　　[作業] 略。

　　碳的化學性質之一

　　《單質碳的化學性質》說課稿 5

　　教學重點：

　　分子概念的建立及對分子行為的微觀想象的形成；從宏觀和微觀上區分混合物和純凈物。

　　教學難點：

　　對分子概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

　　通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

　　教學過程參考：

　　一、布置復習內容和家庭小實驗

　　1．復習內容：初二物理有關分子運動論的初步知識。

　　2．家庭小試驗：將等體積的大米與小米混合后觀察總體積的變化。

　　二、課堂教學過程

　　1．復習檢測（投影）

　　判斷下列變化的類型，并說明理由。

　　（1）水受熱變為水蒸氣。

　　（2）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。

　　2．引入

　　同學們想過沒有，我們周圍形形色色、豐富多彩的各種物質，象清澈的流水，閃亮的金屬，雪白的食鹽，它們是由什么構成的呢？

　　3．所要研究內容的實施過程：

　　1）演示實驗

　　演示氨水與酚酞混合的試管實驗，學生觀察、匯報實驗現象（包括：混合前氨水、酚酞的顏色及混合后溶液的顏色；氨水的氣味）并判斷它們是否發生化學變化。

　　2）指導學生實驗

　　在老師的指導下，學生兩人一組做書203頁氨分子擴散實驗。提出觀察要點：氨水與酚酞沒有直接接觸，能否使酚酞變紅？若有變化，變化的順序是什么？（學生觀察、記錄并匯報實驗現象）

　　3）提出問題

　　學生發現并提出問題：氨水與酚酞沒有直接接觸，為什么酚酞點也會變紅？而且是由放氨水的地方由近及遠地變紅？老師補充問題：實驗時，氨水滴在棉花上，為什么你能聞到刺激性氣味？生活中白糖放在水里不一會兒就沒了，而水有了甜味？濕衣服能涼干？如何解釋這些現象，大家可以想象一下，物質是由什么構成的呢？

　　4）學生討論

　　學生大膽想象物質的構成，四人一組討論出現以上現象的原因。

　　5）匯報與交流：匯報交流討論結果。

　　6）解釋

　　結合學生的回答解釋：我們可以想象到物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的。實驗中氨的小粒子跑到酚酞點處，酚酞就變紅。如果跑道我們的鼻孔里，接觸到嗅覺細胞，就能聞到氨的刺激性氣味。糖放在水中一會兒變沒了，而水有了甜味，是因為糖的小粒子擴散到水的粒子中間去了。濕衣服能涼干，是因為構成水的粒子在風吹日曬下擴散到了空氣中。現在科學實驗已經充分證明：物質都是由相應的粒子構成的，分子就是構成物質的一種粒子。

　　板書：

　　第一節分子

　　7）投影：實物投影打出用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片，說明分子的真實存在。并指明糖、水、氧氣、二氧化硫等物質都是由分子構成的。學生如果感興趣課下可通過網絡或圖書館查找其它分子的照片。

　　8）多媒體展示、討論

　　多媒體展示：水受熱變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的微觀過程。

　　討論：這兩個變化中，物質的分子有沒有變化；如何從分子角度理解物理變化和化學變化？

　　9）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　10）評價：教師對學生的發言進行評價并提出問題：物質發生物理變化時分子本身沒有變化，而發生化學變化時分子本身發生了變化，如：硫分子，氧分子在點燃條件下變成了二氧化硫分子，那么由二氧化硫分子構成的二氧化硫氣體，是否具有硫和氧氣的化學性質呢？（如：是否助燃）為什么？

　　11）思考、回答：因硫的化學性質由硫分子保持，氧氣的化學性質由氧分子保持，而二氧化硫分子只能保持二氧化硫的化學性質。

　　板書：

　　一、概念

　　分子是保持物質的化學性質的最小粒子

　　12）提問：概念中關鍵字詞是什么？對這些關鍵字詞如何理解？

　　學生思考回答

　　13）講解：（根據學生回答情況進行講解）概念中加上“化學”二字是因為通常物質的物理性質都是該物質大量分子聚集在一起表現出來的，而不是每一單個分子所能表現的。如：物質的`顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

　　“最小”是指分子再分就不是原來物質的分子，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。

　　14）提出問題：分子很小，但事實證明了它的存在，那么分子具有哪些性質呢？

　　15）指導學生實驗

　　a.繼續觀察氨分子擴散的實驗現象，提示觀察酚酞點顏色的變化，思考氨分子是否固定不變。

　　b.指導學生做品紅擴散的實驗，觀察品紅的顏色及水的顏色的.變化，思考品紅分子在水中是否靜止不動。

　　c.用量筒量取一定體積的酒精和水（建議量取酒精和水的體積要稍大），觀察混合后總體積與混合前二者體積和是否相等。思考分子之間是否有空隙，（可讓學生回憶家庭小實驗中大米與小米混合后總體積的變化）

　　16）學生討論：通過以上實驗及苯分子的照片，討論分子有哪些性質（可用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫）

　　17）匯報與交流：匯報交流討論結果

　　18）評價：教師對學生的發言進行評價。并閱讀課本27頁，總結分子性質。

　　板書：

　　二、分子性質

　　1、分子質量和體積非常小

　　2、分子是不斷運動的

　　3、分子之間有間隔

　　19）演示實驗：出示硫粉和鐵粉并加以混合

　　提出問題：

　　a．硫粉和鐵粉混合在一起由幾種物質組成（強調組成物質種類不同）

　　b．硫粉和鐵粉混合在一起如何把二者分開（目的在于說明二者混合后各自的性質保持不變）

　　板書：

　　三、純凈物和混合物

　　（根據事例總結純凈物和混合物定義）

　　純凈物：由一種物質組成

　　混合物：由兩種或多種物質組成

　　20）舉例：學生根據對混合物和純凈物的理解，舉出幾種日常生活中常見的混合物和純凈物的例子

　　21)思考：從分子角度如何理解純凈物和混合物

　　純凈物：由一種分子構成

　　合物：由不同種分子構成

　　22）討論：為什么鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧氣中卻能燃燒

　　23)匯報與交流：匯報交流討論結果

　　24）評價：教師對學生的發言進行評價，并根據學生回答情況進行講解。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，顯示氧氣固有的支持燃燒的性質。但鐵絲在空氣中不能燃燒，因為空氣中約占五分之四體積的氮氣影響了氧氣的性質，所以化學研究所用的物質必須是純凈物，但是世界上沒有絕對純凈的物質，純與不純是相對的。

　　25）小結：學生小結本節課的主要知識

　　[ 板書設計]

　　第一節分子

　　一、分子概念

　　分子是保持物質的化學性質的最小粒子

　　二、分子的性質

　　1．分子的質量和體積非常小

　　2．分子是不斷運動的

　　3．分子之間有間隔

　　三、純凈物和混合物

　　純凈物：由一種物質組成

　　（分子構成）

　　混合物：由不同種物質組成

　　（分子構成）

　　探究活動

　　氨分子擴散實驗

　　實驗準備：濃氨水、酚酞溶液、試管、膠頭滴管、燒杯（1大3小）

　　方案一：取少量的酚酞溶液于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色的變化。

　　方案二：如圖操作實驗，觀察現象，并思考該現象說明了什么？

　　家庭小實驗

　　等體積的大米和小米混合后總體積的變化。

　　提示：可各取1體積的大米和小米，觀察實驗結果。通過等體積大米和小米的混合體會1+1是否一定等于2。

　　《單質碳的化學性質》說課稿 6

　　一、教學目標知識目標：

　　了解單質碳的物理性質、化學性質和制備方法。

　　能力目標：能夠正確分析單質碳的化學性質，進行簡單的實驗操作。

　　情感目標：激發學生對科學的興趣，培養他們的實驗操作能力和團隊合作精神。

　　二、教學重難點重點：

　　單質碳的化學性質，如氧化性、還原性、不可燃性等。難點：實驗操作和實驗數據的分析。

　　三、教學過程

　　物理性質的介紹首先，我們來介紹一下單質碳的物理性質，如顏色、密度、硬度等。通過這些物理性質的介紹，我們可以初步了解單質碳的特點。化學性質的介紹接下來，我們來介紹單質碳的化學性質，如氧化性、還原性、不可燃性等。我們可以通過實驗操作和實驗數據的分析來深入了解單質碳的化學性質。

　　（1）氧化性的介紹首先，我們來介紹單質碳的氧化性。通過觀察實驗結果，我們可以發現，單質碳能夠和氧氣反應，生成二氧化碳和水。這就是單質碳的氧化性。

　　（2）還原性的介紹接下來，我們來介紹單質碳的還原性。通過觀察實驗結果，我們可以發現，單質碳能夠還原氫氣，生成水。這就是單質碳的還原性。

　　（3）不可燃性的介紹最后，我們來介紹單質碳的不可燃性。通過觀察實驗結果，我們可以發現，單質碳在常溫常壓下是不可燃的。這就是單質碳的不可燃性。實驗操作和實驗數據的分析通過實驗操作和實驗數據的分析，我們可以更深入地了解單質碳的`化學性質。

　　（1）實驗操作首先，我們需要準備一些實驗器材和化學試劑。例如，氫氣、氧氣、甲烷、乙炔等。其次，我們需要進行實驗操作，觀察實驗結果。最后，我們需要對實驗數據進行分析，總結單質碳的化學性質。

　　（2）實驗數據的分析通過實驗數據的分析，我們可以更好地理解單質碳的化學性質。例如，在氧化性實驗中，我們可以通過計算單質碳的反應方程式來確定其氧化性。例如，在還原性實驗中，我們可以通過計算單質碳的反應方程式來確定其還原性。例如，在不可燃性實驗中，我們可以通過觀察實驗結果來確定其不可燃性。

　　四、教學總結

　　通過這堂課的學習，我們初步了解了單質碳的物理性質、化學性質和制備方法。同時，我們也進行了簡單的實驗操作和實驗數據的分析。這不僅增加了我們的實驗操作能力，也培養了我們的團隊合作精神。希望大家能夠認真學習，掌握更多的科學知識。

　　《單質碳的化學性質》說課稿 7

尊敬的各位老師：

　　大家好！今天我將對《單質碳的化學性質》這一課題進行說課。本節課將探討單質碳的化學性質及其應用，它是學生掌握碳及其化合物性質和變化規律的基礎，也是理解有機化合物和化學反應機制的關鍵。

　　一、教學內容與目標

　　本節課的教學內容主要包括單質碳的化學性質，如碳的可燃性、還原性以及穩定性。學生將了解這些性質在生活和工業生產中的應用。通過本節課的學習，學生將能夠描述和解釋碳單質的化學性質及其在日常生活和工業中的用途。

　　二、教學方法與手段

　　為了幫助學生理解單質碳的化學性質，我將采用以下教學方法和手段：

　　1、通過實驗演示和探究，讓學生觀察和總結碳的化學性質。

　　2、使用多媒體課件，以圖文并茂的方式展示碳單質的化學反應過程，幫助學生理解反應機理。

　　3、通過小組討論和案例分析，讓學生了解單質碳在生活和工業生產中的應用。

　　4、設計課堂互動環節，讓學生參與討論和問答，加深對知識的理解和記憶。

　　三、教學過程與步驟

　　本節課的教學過程將分為以下步驟：

　　1、導入新課：通過提問的方式，了解學生對碳單質的認識和了解，從而引出本節課的主題。

　　2、講解與演示：通過實驗演示和講解，讓學生了解碳的可燃性、還原性以及穩定性等化學性質。

　　3、學生探究與討論：讓學生分組進行實驗探究，觀察碳單質的化學反應過程，并討論這些性質在生活和工業生產中的`應用。

　　4、案例分析：通過分析真實的工業生產和生活案例，讓學生進一步了解單質碳的化學性質及其應用。

　　課堂互動與問答：設計一些問題，讓學生參與討論和問答，加深對知識的理解和記憶。

　　總結與回顧：對本節課的內容進行總結，回顧單質碳的化學性質及其應用，并對學生的學習進行評估。

　　四、教學重點與難點

　　本節課的教學重點包括：

　　1、單質碳的可燃性、還原性以及穩定性等化學性質。

　　2、這些性質在生活和工業生產中的應用。

　　3、如何引導學生通過實驗探究和案例分析來加深對知識的理解和記憶。

　　教學難點主要是如何讓學生理解碳單質的化學反應過程和機理，以及如何將這些知識應用到生活和工業生產中。為了解決這些難點，我將采用圖文并茂的多媒體課件和實驗演示，以及小組討論和問答等教學方法和手段。

　　五、教學評價與反饋

　　在教學過程中，我將通過以下方式對學生的學習進行評價和反饋：

　　1、觀察學生的實驗操作和討論表現，了解學生對單質碳的化學性質的理解程度。

　　2、通過課堂互動環節中的問答，評估學生對本節課內容的掌握情況。

　　3、設計一些測試題目，讓學生進行課堂練習，檢驗學生對單質碳的化學性質及其應用的理解程度。

　　4、在課后，對學生的學習進行總結和反饋，指出不足之處，提出改進意見。

　　六、教學反思與改進

　　在完成本節課的教學后，我將對本節課的教學進行反思和總結，并針對發現的問題進行改進和提高：

　　1、觀察學生對本節課內容的掌握情況，分析教學方法和手段的有效性。

　　2、收集學生的反饋意見和建議，了解學生對本節課的看法和感受。

　　3、根據學生的實際情況和學習需求，調整教學策略和方法，提高教學質量和效果。

　　《單質碳的化學性質》說課稿 8

　　一、教材分析：

　　《單質碳的化學性質》是初中化學教材重元素化合物知識的重點之一，它是《碳和碳的化合物》一章中的第二節，本占干排在空氣氧、分子和原子、水氫、化學方程式等四章之后，鐵、溶液、以及酸堿鹽等三章之前，在整個教材中起著承上啟下的作用。這章內容大致可分為三部分，第一部分介紹了幾種碳單質的性質和用途，第二部分介紹了CO、CO2等幾種碳的氧化物的性質和用途，第三部分介紹了甲烷、酒精、醋酸、煤和石油等物質，使學生對有機物有個粗略的了解。其中，《單質碳的化學性質》為本章的重點，他實在學此了幾種碳但值得物理性質、用途的基礎上，著重研究碳的化學性質。碳單質的可燃性和還原性是本節重點，而在高溫條件下碳單質與氧化銅、二氧化碳發生的化學反應則為本節的難點，在教學過程中通過采用與氫氣化學性質對比的方式講解，并做好木炭還原氧化銅的實驗來突破這一難點。

　　二、教學目標：

　　根據教學大綱的要求和教材內容的內在聯系，以及本節的特點，本課時抓住了以下教學目標：

　　認知目標：

　　1、了解單質碳在常溫下的化學穩定性；

　　2、掌握高溫條件下單質碳的化學性質；

　　3、了解單質碳的物理化學性質雖然差異很大，卻具有相同的化學性質；

　　4、常識性介紹化學反應伴隨的能量變化。

　　智能目標：

　　培養觀察能力和分析問題的能力。

　　德育目標：

　　培養內因與外因關系的`辯證觀點。

　　三、教學方法：

　　教學活動是教和學的雙邊相互促進活動，根據辯證唯物主義原理，外因是通過內因起作用的。因此在課堂上，要充分發揮學生的主觀能動作用，讓學生主動、積極地參與到教學中來，發展學生的能力，完成教學任務，我將采用“化學實驗導思教學模式”，并在教學過程中采用啟發、對比、自學分析、推理等教學方法，引導學生掌握聯系、對比、觀察實驗現象、思考分析、得出結論、記憶運用的科學態度和學習方法。

　　教法和學法是根據教材與學生的特點而選用的，所以在不同的教學內容中，我采用了不同的教學方法。如在講碳的可燃性時，由于碳與氧氣反應的實驗在第二章教師已演示過，學生在分組實驗中也親自做過，比較熟悉，所以在這里我采用提問實驗現象，再通過分析現象得出結論，來培養學生記憶運用的科學的學習方法。

　　在碳的還原性教學中，學生比較陌生，是學生學習中的難點，因此在這里我采用“邊講邊實驗”的教學方法。在做好木炭還原氧化銅實驗的同時，指出了兩個應該重點觀察的實驗現象：

　　1、石灰水發生了什么變化？

　　2、試管里的粉末發生了什么變化？并就此提出六個問題：

　　3、石灰水為什么不變渾？

　　4、紅色物質是什么？氧化銅為什么會變成銅？氧化銅中的氧到哪兒去了？

　　5、反應中單質碳到哪兒去了？

　　6、碳有哪些化學性質？

　　依據前兩個問題的回答，請學生自己書寫該反應的化學方程式，接著再依據化學方方程式提問后四個問題。這樣“步步為營，層層深入”，由學生順理成章地導出碳的還原性，從而培養學生對化學實驗現象的觀察能力，透過現象分析事物變化實質的能力，并從感性到理性的認知過程中，培養學生的思維能力。在碳不完全燃燒生成一氧化碳及碳與二氧化碳高溫條件下的反應，我則采用了聯系生活實際提問，并通過指導學生通過閱讀教材，自學解決，培養學生自學能力。

　　四、教學過程：

　　第一環節：復習提問，引入新課。（4分鐘）針對學生已學過的H2的化學性質與碳相似這一特點，設置問題，引入課題。

　　1、氫氣有哪些化學性質？

　　2、書寫方程式：2H2+O2====2H2OH2+CuO====2H2O+Cu（完成表格）

　　目的：能讓學生順利進行知識遷移，將H2的可燃性和還原性遷移到C的化學性質上來。

【《單質碳的化學性質》說課稿】相關文章：

單質碳的化學性質評課稿06-11

碳單質的化學性質評課稿01-02

《單質碳的化學性質》最新導學案設計05-16

碳的化學性質教案08-26

初中化學教案碳的幾種單質12-28

《金屬的化學性質》說課稿【精選】03-25

金屬的化學性質說課稿06-09

《金屬化學性質》說課稿07-28

初中化學教案碳的幾種單質之一12-28

《金屬的化學性質》說課稿10篇03-25