質量守恒定律化學說課稿（通用10篇）

　　作為一名老師，可能需要進行說課稿編寫工作，說課稿有助于提高教師的語言表達能力。怎樣寫說課稿才更能起到其作用呢？以下是小編精心整理的質量守恒定律化學說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇1

　　一、教材分析

　　（一）教材內容的地位和作用

　　質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

　　（二）教學目標分析

　　1．知識目標：

　　（1）記住質量守恒定律的內容，能理解質量守恒定律的涵義，會運用質量守恒定律解釋，解決一些化學現象和問題。

　　（2）能從微觀角度認識質量守恒定律的本質，根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

　　2．能力目標：

　　（1）培養學生的實驗操作能力、觀察能力。

　　（2）培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　（3）初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3．情感目標：

　　（1）通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法體驗科學發現真理的途徑和方法。

　　（2）通過對質量守恒定律的探究，使學生形成實事求是的科學態度，培養團結協作的團隊精神，體驗探究過程

　　（三）重點難點

　　重點：理解質量守恒定律的涵義，會從分子、原子的角度理解質量守恒定律。

　　難點：從微觀角度認識質量守恒定律的本質

　　二、學情、學法分析

　　質量守恒定律的內容抽象，枯燥。如果直接講授，學生難以接受。因此，在教學中，我結合教材特點，設置分組實驗，以競賽的方式探究試驗結果。加上初三學生大多是十四、五歲的孩子，對事物具有很強的好奇心和探究欲。學生通過仔細觀察實驗現象，認真分析試驗結果，獲得新知識，并將這種知識內化為自己的個人體驗，建構自己的知識體系。

　　三、教法分析

　　本節課主要采用探究實驗分析法，“活動——建構”模式的教學結構。把教材演示實驗改為學生的分組實驗，讓學生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進，使知識得以鞏固和落實。教學可進行如下設計：創設問題情境，學生自己發現問題——體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案——反思研究過程、總結收獲和不足

　　在教學中，利用多媒體課件的演示，培養學生空間思維和抽象思維能力。理解質量守恒的原因。大大增添了學習的樂趣。

　　四、課前準備

　　實驗器材：CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學程序

　　這節課，我按“設置問題、創設情境——活動探索、建立模型——解釋應用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環節組織教學。

　　1、設置問題、創設情境

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟。”來引發學生的思考和發言，從而留下問題和懸念

　　讓學生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的文字表達式，然后發問：反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系？此時學生被難住了，于是教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發學習動機。

　　2、活動探索、建立模型

　　這一環節我采用探究性實驗的程序來組織教學。

　　（1）提出假設

　　當學生發現“反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系”這個問題后，我引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設：

　　①反應后物質的總質量可能增加；

　　②反應后物質的總質量可能減少；

　　③反應后物質的總質量可能不變；

　　④在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。

　　（2）實驗探究

　　引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

　　設計實驗：在充分假設基礎上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗：

　　①白磷在空氣中燃燒；

　　②NaOH溶液與CuSO4溶液反應；

　　③NaOH溶液與FeCl3溶液反應；

　　④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應。

　　教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

　　實施實驗：

　　同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

　　指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

　　1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

　　2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

　　3．匯報實驗結果

　　引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

　　同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

　　匯報：

　　1．實驗內容

　　2．實驗結果

　　反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　3．演示實驗

　　演示：

　　白磷燃燒前后質量測定。

　　1．觀察記錄：反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

　　2．書寫反應文字表達式

　　3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

　　思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

　　科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

　　（3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　　①所用的溶液中哪些成分參加了反應？哪些成分沒有參加反應？反應后的物質中哪些是反應生成的？

　　②反應前物質的總質量是哪些物質質量之和？反應后物質的總質量是哪些物質質量之和？

　　③反應前物質的總質量等于反應后物質的總質量其實質上是什么在反應前后的總質量相等？

　　讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）

　　在建立了質量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質在發生化學反應前后各物質的總質量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuOrarr；Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　　①反應前后，原子的種類是否改變了？

　　②反應前后，原子數目改變了沒有？

　　③計算上式中各物質的相對分子質量。

　　④反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？

　　⑤反應前后物質的質量總和是否相等？

　　⑥通過思考上述問題，你得出什么結論？

　　讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。

　　這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發現過程，學習科學家發現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。

　　（4）解釋應用，拓展提高。

　　建立理解質量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，我設置了幾組習題：例1、填空：

　　（1）蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根據質量守恒定律解釋下列問題：

　　（1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。

　　（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量大。

　　（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

　　例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。

　　建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。

　　（5）交流收獲，體驗成功。

　　在反饋、矯正后，提出：

　　①通過這節課，你有什么收獲？你能說出在化學反應中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？

　　②你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？

　　讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。

　　總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

　　（6）課后作業

　　1．復習本課教材內容，完成課后習題

　　2．預習第二節化學方程式

　　六、板書設計：（力求簡潔、美觀、實用）

　　課題：質量守恒定律

　　NaOH+CuSO4———Na2SO4+Cu（OH）2

　　白色固體藍色固體白色固體藍色固體

　　無色溶液藍色溶液無色溶液不溶于水

　　NaOH+FeCl3———NaCl+Fe（OH）3

　　褐色固體白色固體褐色固體

　　無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水

　　NaCl+AgNO3————NaNO3+AgCl

　　白色固體白色固體白色固體

　　無色溶液無色溶液不溶于水

　　1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　2、守恒的原因：化學反應前后，

　　種類

　　原子的數目沒有改變

　　質量

　　3、應用

　　七、教學反思：

　　質量守恒定律是初中化學中的重要定律，學習這一定律應注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質量守恒定律。老師強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇2

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　【演示實驗】

　　展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】

　　在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】

　　反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

　　【演示實驗1】

　　白磷燃燒前、后質量的測定實驗１

　　結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】

　　氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、

　　后質量的測定實驗２

　　結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

　　【問題討論】

　　化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】

　　指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。

　　1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度

　　3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】

　　一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】

　　史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】

　　我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】

　　碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇3

　　教學目標：

　　1．識記：質量守恒定律。

　　2．理解：從微觀角度認識質量守恒定律。

　　能力目標：

　　1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

　　2．了解研究化學問題的方法。

　　情感目標：

　　1．形成實事求是的科學態度。

　　2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

　　教學方法

　　猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

　　教學輔助工具

　　多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

　　教學過程

　　一、提出問題

　　師：我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢？

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　三組代表：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學生分成三組：

　　一組：進行白磷燃燒前后質量的測定。

　　二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

　　2．進行實驗。

　　生一生：要求學生根據教師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

　　3．收集證據。

　　生—生：根據現象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發現規律

　　生：三個組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質的總質量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質的質量之和仍然不變。

　　三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質的質量之和還是不變。

　　師：通過學生小結發言，教師歸納、評價得出質量守恒定律，請一個學生敘述。

　　生：參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。

　　生：質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？

　　六、反思與評價

　　生—生：（學生繼續分組進行實驗）

　　實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實驗2：鎂條燃燒前后的質量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現這樣的實驗結果？

　　2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現什么結果？

　　3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進行反饋。

　　應用：用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

　　板書設計

　　課題二 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律

　　參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

　　二、質量守恒定律的解釋

　　參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇4

　　教學目的：

　　1、知識;通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

　　重點難點：

　　對質量守恒定律涵義的理解和運用。

　　教學方法：

　　實驗探討法。

　　教學用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學過程

　　問題引入：化學反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下

　　學生首先思考、讓學生產生學習興趣。

　　教師演示實驗：

　　(1)白磷燃燒前、后質量的測定。

　　(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質量的測定

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質量是?克。

　　實驗小結：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是相等的關系。

　　通過實驗培養學生的觀察能力和記錄實驗的方法

　　問題討論：化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義?

　　學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結實驗規律。即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這就是我們這節課要學習的知識，質量守恒定律。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇5

　　一、【是真是假】

　　1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質可以隨意的消滅，這是真的嗎?

　　2、廢品收購站的經營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?

　　二、【合作探究】

　　請你根據幻燈片上的問題作出選擇，

　　我的觀點是。

　　請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：

　　實驗名稱反應前的質量實驗現象反應后的質量我的結論

　　三、【快速搶答】

　　判斷正誤，并說出理由。

　　1、1g水完全汽化后質量仍是1g，遵循質量守恒定律。()

　　2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質量增加，不符合質量守恒定律。()

　　[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。

　　②運用質量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。

　　③定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。

　　四、【前失后鑒】

　　1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。

　　(1)是什么原因導致波義耳未能發現質量守恒定律?

　　(2)說說你得到了什么啟示?

　　五、【探微求知】

　　(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)

　　(2)說說你在貼圖過程中的發現吧?

　　六、【知識運用】

　　1、[再回首]請你重新思考學案第一環節：“是真是假”。

　　2、工業上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質反應來制氨氣(NH3)。某生產車間氨氣的日產量是340噸，消耗掉氫氣的質量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質量為

　　噸。

　　3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。

　　七、【收獲共享】

　　〖基礎篇〗

　　1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質量總和等于反應后生成的。

　　2、比較下列物質的質量大小，用“<”、“=”、“>”填空。

　　(1)木材燃燒，余下的灰燼的質量原木材的質量。

　　(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質量原銅絲的質量。

　　〖拔高篇〗

　　3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利。現在，他要把這項發明權超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。

　　八、【走進生活】

　　減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?

　　質量守恒定律化學說課稿 篇6

　　教學目標

　　1、知識目標

　　(1)理解質量守恒定律的.涵義;

　　(2)能從微觀角度分析質量守恒定律。

　　2、能力目標

　　培養定量研究和分析推理能力及應用質量守恒定律解決問題的能力。

　　教學重點 質量守恒定律的涵義

　　教學難點 應用質量守恒定律解釋及運用

　　課前準備 儀器:托盤天平、錐形瓶、燒瓶、鑷子、坩堝鉗、酒精燈、石棉網

　　藥 品 白磷、鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條

　　多 媒 體:CAI課件

　　教學方法 激勵情趣、實驗引導探究

　　教學過程

　　師:[激趣] 演示向氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液,觀察反應前后質量的變化。

　　[引言]已知:原子是化學變化中的最小粒子,大家先猜想一下:

　　①化學反應的前后,原子的種類有無變化?

　　②化學反應的前后,原子的個數有無變化?

　　③化學反應的前后,各種物質的總質量有無變化?

　　比如:P+O2──P2O5 Fe+CuSO4──FeSO4+Cu

　　下面讓我們通過實驗來探究這些問題。

　　師:[投影]教學目標

　　學法指導 師[投影]學習目標

　　學法指導

　　1、布置自學內容。

　　2、指導自學方法:對照思考題看書,有疑問的地方可以問老師或同學。然后在書上寫出結論。

　　3、明確自學要求:3分鐘后能回答問題。

　　[自學思考題]

　　1、質量守恒定律概念中的關鍵詞是什么?

　　2、質量守恒的原因是什么?

　　3、鐵器生銹后,質量增加了,為什么?

　　(學生看書,小組討論、教師巡回釋疑)

　　師:提問,采用一幫一方式,然后投影。

　　師:設計實驗探究活動方案,并布置學生探究活動。

　　[提出問題] 當物質發生化學反應生成新物質時,反應物的質量總和與生成物的質量總和相比較,存在什么關系?

　　[問題假設](1)質量增加;(2)質量減少;(3)質量相等。

　　[實驗證明]

　　實驗報告

　　姓名 班級 合作者 日期

　　實驗方案

　　方案一

　　白磷燃燒前后質量的測定

　　方案二

　　鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定

　　實驗現象及質量 實驗前:白磷為 色 體,

　　溶于水。

　　反應前總質量是 克

　　混合前:硫酸銅為 色的 體,鐵釘為 色的 體。

　　反應前總質量是 克

　　實驗后:錐形瓶中有 且氣球 ;

　　反應后總質量是 克。

　　實驗后:燒杯中出現 色的

　　鐵釘表面有 色的

　　反應后總質量是 克。

　　結論

　　實驗表明:當物質發生化學反應并生成新物質時,參加反應前各物質的總質量 反應后生成物的總質量。

　　師:(抽樣每組選一人匯報實驗現象及結論,用CAI課件演示微觀過程)

　　[投影]

　　生:達標訓練(一)

　　1、植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判斷:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

　　2、在化學反應A+B=C中,10 g A物質恰好與8 g B物質完全反應,則生成C物質的質量為( ) A、8 g B、18 g C、10 g D、無法確定

　　3、將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱,完全反應后剩余固體物質的質量為17.9 g,則生成氧氣的質量為( )

　　A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

　　師:以上是在封閉體系中發生的化學反應,沒有物質散逸到空氣中。下面我們來探究在開放體系中發生的化學反應,觀察它們的結論是否與質量守恒定律相矛盾?

　　實驗方案

　　方案一

　　蠟燭燃燒前后質量的測定

　　方案二

　　鎂條燃燒前后質量的測定

　　實驗現象

　　實驗前:蠟燭為____色____ 狀。總質量為_______克

　　實驗中:蠟燭___,產生 色火焰。

　　實驗后:有___煙產生。

　　總質量為_______克。

　　實驗前:鎂條為___色固體

　　總質量為_______克

　　實驗中:發出____光并____ 熱。

　　實驗后:生成___色___狀物質。

　　總質量為_______克

　　結論

　　實驗表明:

　　蠟燭燃燒后質量 。

　　實驗表明:

　　鎂條燃燒后質量 。

　　師:抽樣每組選一人匯報實驗現象及結論。

　　[投影]課本P91的討論:

　　1、上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現這樣的實驗結果?

　　2、在作白磷燃燒的實驗時,如果錐形瓶口沒有系小氣球,將會出現什么結果?

　　3、在蠟燭燃燒的實驗中,如果要使反應后天平仍然平衡,此實驗裝置應該怎樣改進?

　　生:討論后回答。

　　師:演示蠟燭在密閉容器中燃燒的實驗。

　　生:達標訓練(二)

　　4、物質在發生化學反應前后肯定沒有變化的是( )

　　①原子數目 ②分子數目 ③元素種類 ④參加化學反應各物質的質量總和 ⑤物質的種類 ⑥原子的種類

　　A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

　　5、火箭推進器中盛有液態肼(X)和雙氧水(H2O2)。當它們混合反應時,放出大量的熱量,有關反應方程式為X+H2O2==N2+H2O,根據此判斷肼的化學式是( )

　　A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2

　　6、在化學反應2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化學式,其中正確的是( )

　　(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2

　　師:點評,同學們,通過今天的探究,你有什么感受?

　　質量守恒定律化學說課稿 篇7

　　一、教學內容分析

　　1、課標中的內容

　　認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。

　　2、教材中的內容

　　教材不是從定義出發，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。

　　二、教學對象分析

　　1、知識技能基礎

　　初三剛開設化學課，學生學習化學的興趣較高，通過學習，也掌握了一定的實驗技能，針對這些情況，我們采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯系有更深的理解。

　　2、學習能力方法

　　所授課班級學生的學習能力較強，學習較主動，思維靈活，方法得當。

　　3、非智力因素

　　有良好的學習習慣，喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。

　　三、教學設計思想

　　從促進學生發展出發制訂教學目標，全面考慮“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三方面的課程目標；注重科學方法教育，培養學生的探究能力；運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。

　　四、教學目標

　　1、知識與技能

　　認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。

　　2、過程與方法

　　通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。

　　3、情感態度與價值觀

　　通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。

　　五、教學的重點和難點

　　1、教學重點

　　質量守恒定律的理解及運用。

　　2、教學難點

　　引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。

　　六、學習評價設計

　　1、通過活動表現評價學生的探究能力和情感態度與價值觀。在學生的活動與探究過程中，教師通過觀察學生們在各項活動中的表現，從學生參與探究活動的積極性、實驗技能、記錄和處理數據的能力、交流討論和發表見解的情況作出綜合的評價，并給予恰當的反饋以激勵學生進步。

　　下面方案中分組做前面2個實驗，教師演示后面2個實驗學生并觀察記錄現象，實驗后小組內交流討論。

　　2、通過課堂的紙筆練習來評價學生運用知識解決問題的能力，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平，明確發展方向和需要克服的弱點。

　　[紙筆評價]（在課內進行，時間5分鐘）

　　1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（）

　　A、反應后物質的種類沒有變化B、反應后原來的種類沒有變化

　　C、反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

　　D、反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

　　2、現有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（）

　　A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g

　　C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g

　　3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（）

　　A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物

　　B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物

　　C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的

　　D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的

　　4、下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（）

　　A、鎂條放入鹽酸中B、高錳酸鉀固體受熱分解

　　C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉

　　5、根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（）

　　A、大于鐵絲質量B、小于鐵絲質量

　　C、等于鐵絲質量D、可能等于鐵絲質量

　　6、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

　　七、本教學設計的特點

　　采用自主、合作、探究性學習的方式，以問題教學為中心，培養學生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現代化教學方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統地對學生進行指導，既關注學生學習的過程，更關注學生的興趣激發，良好的學習習慣的養成，正確的學習態度以及學習過程中情感體驗和價值觀的形成。

　　八、教學反思

　　該課較好地完成了教學目標，在活動與探究中，引導學生認真完成實驗和做好結果記錄，對實驗現象進行思索歸納，并與同學、教師進行交流和討論，得出結論。這些實踐活動不但有利于學生獲得知識技能，也培養了學生認真扎實的科學態度和科學探索的學習方法。本節課對演示實驗1的改進，使學生對封閉體系和開放體系中的化學反應都能遵守質量守恒定律有了更直觀的理解，使認識更加深刻，效果較好。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇8

　　一、教學設計

　　【學情分析】

　　學習該課題之前，學生已知道許多化學反應，能用微粒的觀點從質變的角度分析一些化學變化的實質，但對于化學反應中物質的質量是否改變還缺乏認識。從量的角度認識化學反應的觀念有待建立。

　　學生在討論、探究的學習方式中，小組合作已經比較默契，學習資源能夠共享，熟悉一些基本實驗操作，初步具有實驗探究的能力。但在“作出假設”“實驗方案的設計”“概括推理能力”等方面仍需提高。

　　在教學過程中要注意學生學習動態。一方面經過第四單元的學習，學生初步形成從宏觀與微觀兩方面認識物質的基本思路，并且對化學用語有大致的了解，這些是進行化學思維分析的基礎，在本單元學習中需要進一步發展。另一方面，經過一段時期的抽象思維相對集中的學習過程，有必要通過能夠讓學生參與的實驗來調動和發展學習興趣，從而在新的認知框架上形成學習化學的方法和發展態勢。

　　【設計思路】

　　所有的化學變化都無一例外的遵循質量守恒定律，當面對這一統轄所有化學變化的定律時，難道我們對此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學習，學生能夠產生如上一些體驗，那是我們所盼望的。我們渴望本課題的教學能從單純的知識和技能傳授發展到樹立觀念，產生體驗的水平。如何才能產生體驗？

　　一是讓學生親自動手發現質量守恒定律，將驗證性實驗改為自主探究性的實驗，讓學生親自設計試驗、完成實驗，體驗自己生產“質量守恒”這一知識結論的快樂。

　　二是通過化學史的學習，讓學生了解質量守恒定律的產生過程。重溫歷史，讓同學們回到了2百多年前，與拉瓦錫一同思考，一同實驗，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點的重要性，認識質量守恒定律的發現是一個在新觀念支配下經過大量一絲不茍的定量實驗的探究過程。

　　三是創設學生的認知沖突。當多數同學從“化學反應是一個原子重新組合的過程”而同意“反應前后質量相等”的觀點時，通過蠟燭燃燒實驗，學生會驚奇地發現指針向砝碼一端偏移，從而很自然的迸發出尋求原因的欲望和動力。當學生用自己預設的實驗方案成功的實現了他們的設想時，同學們在分享喜悅的同時會認識到實驗方案的設計對獲取正確結論的重要性，體驗到認識的發展是理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程。

　　四是用通俗易懂的生活實例（如螺栓螺母的不同組合，總質量不變）作為質量守恒的類比模型，讓學生產生豐富的聯想，實現形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質量守恒的原因。

　　五是將更多地說話機會留給學生，讓學生充分表達他們的意見，使課堂始終充滿自主、合作、開放、互動的氣氛，針對不同的意見讓學生充分討論，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，學生各方面的能力將得到更好的發展

　　和提高。這種自主的學習過程，是一個知識和技能建構的過程，也是一個最容易產生體驗的過程。

　　在教學設計中，我們追求“預設和生成”的統一，貫徹以學生的問題為線索來推動課堂的原則。備課中時時考慮學生會怎么想，多多做出針對學生各種反應的預設，上課時要隨時抓住學生即時提出的問題，從學生的問題出發組織教學，堅持將學習的第一機會和權力交給學生，讓課堂煥發生命的活力。比如，讓學生換個角度，從量的方面對學過的反應提出問題，從學生提出的問題中提煉出本節課的主題和教學的線索。不再由教師領著學生亦步亦趨，而是教師建立橋樁，讓學生自己搭橋實現跨越。

　　本節將科學探究作為教學的突破口，力求將傳統教學的“以知識為本”轉移到以“學生的發展為本”，體現“知識技能”、“過程方法”、“情感態度與價值觀”三維課程目標融為一體的化學教學價值觀。通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻的理解質量守恒定律而且培養學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態度、開拓創新的精神。追求在學習的成功體驗中，享受學習，享受科學。

　　教學準備

　　1．教學方法：實驗探究、類比

　　2．【學生實驗】燒杯、天平、錐形瓶、小試管、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水、粗鐵絲、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液

　　3．【演示實驗】天平、燒杯、表面皿、木塊、蠟燭、水、火柴

　　4．多媒體教學課件。

　　二、教學反思

　　本節課是初中化學學習中第一次比較系統地接觸定量化學實驗，必須重視啟蒙與提升相結合。由質量將宏觀的定性分析，向微觀的定量分析過渡，立足于定性地理解，培養定量微觀分析的意識。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎——對比的設計與運用，激活學習思維，發展學習方法與能力。

　　注意科學探究教學要素中有關證據收集、結論解釋和反思與評價等學習內容與方法的滲透，重視通過知識與技能，引導認識過程與方法的重要性和必要性。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇9

　　教學目標：

　　1、 通過探究實驗，得出質量守恒定律的內容。

　　2、 采用思考、交流、討論、分析、得出結論的方法，進一步了解質量守恒的原因。

　　3、 通過鞏固練習體現質量守恒定律的應用。

　　教學模式：

　　猜想→探究→得出結論→應用

　　教學重點和難點：

　　1、 質量守恒定律的內容。

　　2、 質量守恒定律的原因。

　　3、 應用質量守恒定律解決生活中的實際問題。

　　教學方法：啟發式、實驗探究式、交流討論式

　　教具準備：多媒體及課件、白磷、錐形瓶、托盤天平、硫酸銅溶液、鐵絲、蠟燭、鎂帶、酒精燈、燒杯、濾紙、玻璃片等。

　　教學過程：

　　新課導入：

　　復習：

　　1、寫出下列反應的文字表達式：

　　（1） 磷在氧氣中燃燒；

　　（2） 高錳酸鉀受熱分解。

　　2、化學反應的本質是什么？

　　引言：在化學反應中原子是不變的，那么在化學反應前后物質的總質量是否發生改變？

　　猜想：可能變大、可能變小、可能不變。

　　（通過實驗探究驗證猜想是否正確）

　　[演示實驗]白磷燃燒前后質量的測定。

　　（觀察實驗現象并討論，與猜想是否相同。）

　　[過渡]剛才是老師通過實驗探究得出了結論，那么是不是一切的化學反應都存在相同的現象呢？下面請同學們自己動手運用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應前后質量的測定”。

　　[學生實驗探究]分組活動。探究、討論、交流、記錄、發言、分析、總結。

　　（小結）質量守恒定律的內容。

　　[反饋練習]質量守恒定律應用于一些簡單的計算。

　　[問題思考]為什么一切的化學反應都遵守質量守恒定律呢？

　　[學生討論]通過學生的思考、分析、討論得出原因。

　　[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進行分析。

　　[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學反應中物質的質量總和將怎樣變化？

　　[探究實驗]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒。

　　（由學生探究后思考、交流、討論、分析原因）

　　[提出問題]如何改進實驗？

　　[反饋練習]見投影

　　[小結]學生敘述他們個人的收獲。

　　[作業]《百分達標》相關的練習。

　　質量守恒定律化學說課稿 篇10

　　一、教學目標

　　知識

　　技能

　　1．認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

　　2．能用微粒的觀點說明質量守恒的本質原因，能運用質量守恒定律解決一些相關問題。

　　過程

　　方法

　　1．通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2．通過同學間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，提高分析及推理能力。

　　情感

　　態度

　　價值觀

　　1．通過實驗探究，初步養成嚴謹求實的科學態度。

　　2．通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3．產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　【教學重點】通過實驗探究認識質量守恒定律。

　　【教學難點】如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。

　　二、教學過程

　　環節一、創設情境，發現、提出問題

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【教師】天氣炎熱，化學課外小組的三位同學想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

　　在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個小時后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。（注：實驗中應使用食品級的碳酸氫鈉和檸檬酸。）

　　可是，三位同學在制作汽水的時候，卻發現了一個問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題（播放教師自制的學生制作汽水的視頻）

　　【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質量會發生變化嗎？

　　傾聽，思考。

　　觀察視頻，并針對三位同學的問題提出猜想：（1）小蘇打與檸檬酸混合后質量應該不會發生變化；（2）因為是制汽水，所以小蘇打與檸檬酸反應可能會有氣體產生，質量可能會發生變化。

　　用學生自己的家庭小實驗來創設學習情境，一方面使學生認識到生活處處有化學，化學是我們人類生活服務的，更加熱愛化學學習；另一方面，利用情境中問題，制造認知沖突，引發“反應前后質量是否變化”的思考和猜想。

　　環節二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質量是否會發生變化

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質量到底是否會發生變化呢？口說無憑，實驗為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

　　【提出問題】請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？

　　傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

　　給學生提供零散的儀器，為學生提供發散思維的空間。

　　【講述】我們的目的是要研究混合前后的質量是否發生了變化，所以實驗的關鍵首先是“如何稱量”。

　　【提出問題】請同學們思考：在這個實驗過程中，你認為應該進行幾次稱量？具體說明。

　　思考，討論，交流。

　　開始時，學生的思路是分布稱量，在教師的引導下，形成“整體稱量”的思路。

　　建立“整體稱量”的實驗思維方法，既培養學生一種實驗研究方式，也為后面的小組實驗節約寶貴的課堂時間。

　　【布置任務】下面請同學們完成剛才的任務“請設計實驗方案探究小蘇打與檸檬酸反應前后物質的質量是否發生了變化？”

　　請各小組先設計實驗方案，然后按照實驗方案進行實驗，并記錄實驗數據。

　　討論、實驗，并交流實驗結果。

　　【方案一】采用如圖所示裝置，測得反應后質量變小。

　　【方案二】采用如圖所示裝置，測得反應前后質量不變化。

　　【發現問題】不同的裝置出現了不同的結果。

　　培養學生實驗操作能力、觀察能力，學會記錄實驗的現象和數據。

　　利用提供的多種儀器，培養學生的開放性思維；同時，由于實驗結果的不同，培養學生發現問題、提出問題的能力。

　　【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會出現不同的結果呢？（教師將學生發現的問題作為新問題進行討論）

　　討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應生成的二氧化碳氣體沒有被稱量，所以造成反應后質量減小了。而實際上，反應前后的質量是沒有變化的。

　　培養學生分析問題的能力。

　　【提出問題】請同學們再仔細觀察反應后的容器，看有沒有什么新發現啊？

　　觀察實驗容器，發現容器底部還有沒反應完的白色檸檬酸固體。

　　培養學生實驗中，必須認真觀察現象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴謹的科學研究精神。

　　【講解】利用多媒體輔助，引導學生分析反應前后的質量關系，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和”。

　　傾聽，理解質量守恒定律的內容。

　　【演示實驗】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實驗

　　觀察實驗現象，并思考通過實驗體會質量守恒定律是一個普遍規律。

　　通過規律必須具有普遍性的論證，培養學生嚴謹的邏輯思維能力。

　　【實驗錄像】紅磷燃燒實驗

　　【講述】科學家經過大量的實驗研究，得出“參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫做質量守恒定律”。

　　進一步理解質量守恒定律的內容。

　　環節三、質量守恒定律的微觀本質分析

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【講述】質量守恒定律是化學反應所遵循的一個普遍規律，其本質原因是什么呢？

　　傾聽，思考

　　引發學生思考

　　【模擬化學變化的微觀過程】

　　（1）先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程；

　　（2）教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。

　　學生動手模擬、觀看水分解的微觀過程

　　通過學生親自動手模擬微觀過程，幫助學生建構“宏觀——微觀”之間的聯系。

　　Flash模擬可以更形象的幫助學生理解微觀過程，加深學生對知識的理解。

　　【講解】教師引導學生，通過微觀模擬總結質量守恒定律的本質原因。

　　學生分析、交流，得出質量守恒定律的本質原因是：原子的質量、原子的個數、原子的種類不發生變化。

　　培養學生分析問題、概括總結的能力。

　　環節四、課堂小結

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　【提出問題】學完本節課，你的收獲有哪些？

　　交流表達

　　將本節課知識進行歸納整理，幫助學生建構有體系的知識結構。

　　【提供資料】教師給出歷史上波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學家的“爭論”的歷史史料。

　　【提出問題】請利用本節課所學的知識進行分析，你支持哪位科學家的觀點？說明你的理由。

　　課后思考

　　一是利用史料讓學生認識科學研究的道路是充滿曲折的，培養學生的科學探索精神。二是培養學生用所學知識解決實際問題的學以致用的思想。

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