化學實驗報告15篇【通用】

　　我們眼下的社會，報告不再是罕見的東西，我們在寫報告的時候要避免篇幅過長。一起來參考報告是怎么寫的吧，下面是小編收集整理的化學實驗報告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學實驗報告1

　　1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

　　2．化學實驗的基本操作

　　（1）藥品的取用和稱量

　　（2）給物質加熱

　　（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作

　　（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

　　（5）儀器的洗滌

　　（6）配制一定質量分數的溶液

　　3．常見氣體的實驗室制備及收集

　　（1）三種氣體（H2、O2、CO2）的制備

　　（2）三種氣體的收集方法

　　4．物質的檢驗與鑒別

　　（1）常見氣體的檢驗及鑒別

　　（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

　　5．化學基本實驗的綜合

　　把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

　　（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的`實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。例如：

　　①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。

　　②無論做什么內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

　　③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。

　　④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。

　　（2）如何做好觀察

　　觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對于化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。

化學實驗報告2

　　無機化學作為一門基礎性的學科，對其他相關學科的學習有重要的指導意義，因此，該學科教學改革廣受關注，本文對其發展過程進行分析后，對課程發展特點進行如下總結：

　　實驗教學逐漸深入化

　　無機化學實驗教學改革研究工作在近幾年取得了顯著成績，教學方向由傳統的實驗方法、考核形式等內容的研究轉為與科技前沿相結合的研究，研究性實驗總量上升，研究范圍逐漸由教學過渡到創新性、微型化、綠色化以及學生參與性等，研究工作更具實用性。

　　實驗教學的綠色化

　　綠色化學是用化學技術和化學方法減少化學反應中原材料、催化劑、溶劑和試劑等的使用對人體和環境造成的損害，同時盡可能減少有毒有害物質的產生。目前，無機化學實驗涉及的'藥品種類較多，用量較大，部分試劑具有一定的毒性，且還會隨著反應釋放有毒物質，對人體和環境造成很大傷害。為減少以上問題的發生，在無機化學實驗教學時要注重環保意識的培養，使學生樹立可持續的環境觀；通過化學生產工藝的合理化，提高試劑利用率，減少藥品排放量；提高實驗設計水平，從源頭上控制有毒有害物質的使用，選擇低毒或無毒的化學試劑代替有毒物質。如氯氣（Cl2）制取實驗可與酸堿中和滴定實驗或二氧化錳回收試驗組合起來，提高原子利用率，使其成為無污染的綠色化學實驗。

　　實驗教學微型化

　　微型實驗最早是由美國提出的一種化學實驗理念，該理念提倡用小巧實驗儀器代替傳統的試驗儀器，減少化學藥品的用量，從而達到降低成本，減少污染，保護環境的目的。微型化學實驗可與常規實驗有機結合，提高學生的實驗技能。當然，目前微型化實驗教學還面臨著一些問題，物質產品低，配套教材少，使用范圍受到了很大限制。

　　實驗教學的精細化

　　無機化學實驗教學研究不斷深化，其精細化程度越來越高，研究者已經將無機化學實驗特點與無機化學課程的教學實踐相結合，從實驗評定、過程管理等多個環節進行規范化，提升了無機化學實驗教學質量。隨著改革的不斷深入，無機化學實驗將進一步精細化，逐步實現個性化指導，充分挖掘每個學生的潛力。

　　多媒體教學手段的引入

　　計算機技術在多個領域得到廣泛應用，在化學實驗教學方面同樣具有很好的利用空間。如一些研究性實驗或者有毒實驗，可通過計算機模擬技術得到試驗結果。計算機技術的應用一方面提高了工作效率，讓學生在有限的時間內獲取更多的知識，擴大了學生的視野，提高了學生的學習興趣，另一方面虛擬仿真技術的應用還實現了綠色化教學，提高無機實驗教學生動性，同時減少了化學試劑的用量。

化學實驗報告3

　　實驗名稱

　　組裝實驗室制取氧氣的裝置

　　實驗目的

　　正確地組裝一套實驗室制取氧氣的裝置，并做好排水集氣的準備

　　實驗器材、藥品

　　大試管(Ф32mm×200mm)、帶導管的橡皮塞(與試管配套)、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)、木質墊若干塊、集氣瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(裝好水)、燒杯(100mL)。

　　實驗步驟

　　1. 檢查儀器、藥品。

　　2. 組裝氣體發生裝置。

　　3. 檢查氣體發生裝置的`氣密性。

　　4. 按照實驗室制取氧氣的要求裝配好氣體發生裝置。

　　5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶倒置在水槽中。

　　6. 拆除裝置，整理復位。

化學實驗報告4

　　實驗名稱：

　　排水集氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣的不易容于水。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

　　實驗步驟：

　　①檢————檢查裝置氣密性。

　　②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

　　③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

　　④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

　　⑤收————用排水法收集氧氣。

　　⑥取————將導管從水槽內取出。

　　⑦滅————熄滅酒精燈。

　　實驗名稱：

　　排空氣法。

　　實驗原理：

　　氧氣密度比空氣大。

　　儀器藥品：

　　高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

　　實驗步驟：

　　把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的.時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學實驗報告5

　　一、實驗目的：

　　1。掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

　　2。理解過濾法分離混合物的化學原理．

　　3。體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，

　　SO42— 等．不溶性雜質可以用過濾的.方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．

　　三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1。溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

　　2。過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

　　3。蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

　　4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

化學實驗報告6

　　實驗名稱：酸堿中和滴定

　　時間實驗（分組）桌號合作者指導老師

　　一：實驗目的：

　　用已知濃度溶液（標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二：實驗儀器：

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺（含滴定管夾）。

　　實驗藥品：0、1000mol/L鹽酸（標準溶液）、未知濃度的NaOH溶液（待測溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）

　　三：實驗原理：

　　c（標）×V（標）=c（待）×V（待）【假設反應計量數之比為1：1】【本實驗具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】

　　四：實驗過程：

　　（一）滴定前的準備階段

　　1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）

　　2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤洗，也不需烘干。

　　3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的.NaOH溶液（注意，調整起始刻度

　　在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。

　　用酸式滴定管量取標準液鹽酸，趕盡氣泡，調整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準確刻度，記錄讀數

　　V1，讀至小數點后第二位。

　　（二）滴定階段

　　1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定

　　管活塞，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變為無色且半分鐘內不恢復原色。此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

　　2、把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復2~3次。

　　（三）實驗記錄

　　（四）、實驗數據紀錄：

　　五、實驗結果處理：

　　c（待）=c（標）×V（標）/V（待）注意取幾次平均值。

　　六、實驗評價與改進：

　　[根據：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]

化學實驗報告7

　　一、實驗目的

　　1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的操作

　　2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作

　　二、實驗原理

　　1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。

　　2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。

　　三、主要試劑及物理性質

　　1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體

　　2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環己醇（沸點較高160℃左右）未知液體

　　四、試劑用量規格

　　五、儀器裝置

　　溫度計玻璃管毛細管Thiele管等

　　六、實驗步驟及現象

　　1、測定熔點步驟：

　　1、裝樣

　　2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）

　　3、記錄

　　熔點測定現象：

　　1、某溫度開始萎縮，蹋落

　　2、之后有液滴出現

　　3、全熔

　　2、沸點測定步驟：

　　1、裝樣（左右）

　　2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當有連續汽泡時停止加熱，冷卻）

　　3、記錄（當最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）

　　沸點測定現象：剛開始有氣泡后來又連續氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。

　　七、實驗結果數據記錄

　　熔點測定結果數據記錄

　　有機化學實驗報告

　　有機化學實驗報告

　　沸點測定數據記錄表

　　有機化學實驗報告

　　八、實驗討論

　　平行試驗結果沒有出現較大的偏差，實驗結果比較準確，試驗數據沒有較大的偏差。但在測量環乙醇的'時候由于溫度過高導致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數據。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結果。

　　九、實驗注意事項

　　1、加熱溫度計不能用水沖。

　　2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

　　3、b型管不要洗。

　　4、不要燙到手

　　4、沸點管石蠟油回收。

　　5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發完。

化學實驗報告8

　　一、實驗題目：

　　固態酒精的制取

　　二、實驗目的：

　　通過化學方法實現酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：

　　固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質不變.其原理為:用一種可凝固的物質來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：

　　250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：

　　1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2.在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可．但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物．因此儲存性能較差．不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維．致使成本提高．制得的固體酒精燃燒時可能發生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產品性能優良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中．然后加熱攪拌．這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行，因而延長了反應時間和增加了能耗。

　　（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復雜耗時，且反應完全，生產周期較長。

　　（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應所用的時間較短，而且產品的質量也較好．3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間．且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的`過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點．酒精揮發速度太快，因此不宜選用該溫度。因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數據不難看出．隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大．因此，NaOH的量不宜過量很多．我們取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH為6．5：1，這時酒精的凝固程度較好．產品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達到6．5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態．這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變為藍色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學實驗報告9

　　一、實驗目的：

　　1、掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能。

　　2、理解過濾法分離混合物的化學原理。

　　3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用。

　　二、實驗原理：

　　粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42—等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽。

　　三、儀器和用品：

　　托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

　　試劑：粗鹽、蒸餾水。

　　四、實驗操作：

　　1、溶解：

　　①稱取約4g粗鹽

　　②用量筒量取約12ml蒸餾水

　　③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁。

　　2、過濾：

　　將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

　　3、蒸發

　　把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

　　4、用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器。

　　五、現象和結論：

　　粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

　　結論：過濾可以出去粗鹽中的'不溶性雜質。

　　化學實驗報告篇實驗名稱

　　鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

　　實驗目的

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。實驗儀器和試劑

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　實驗過程

　　1.實驗步驟

　　對比實驗1

　　(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現象：。有關化學反應方程式：。

　　(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現象：。然后加熱試管，現象：。有關反應的化學方程式：。對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現象：。有關反應的化學方程式。

　　2.實驗結論：

　　問題討論

　　元素金屬性強弱的判斷依據有哪些?2.元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系?

化學實驗報告10

　　一、前言

　　現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

　　目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池（注1），但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

　　通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

　　《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。

　　二、實驗方法和觀察結果

　　1、所用器材及材料

　　（１）：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

　　（２）：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體30*23毫米二塊、稀土磁體12*5毫米二塊、稀土磁體18*5毫米一塊。

　　（３）：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

　　（４）：鐵片兩片。（對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。）用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

　　2、電流表，0至200微安。

　　用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

　　3、"磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，（也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表）。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

　　4、手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　5、將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　6、將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。（注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣）

　　7、通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

　　8、將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

　　9、將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。

　　10、然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。（如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端），測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生？電位差是怎樣形成的？我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，（電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極）這樣就有電流產生。可以用化學上氧化－還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面，而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子（還原）變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子（氧化）變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

　　11、確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

　　12、改變電流表指針移動方向的'實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開（某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些）然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。

　　如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

　　改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

　　下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

　　三、實驗結果討論

　　此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的（原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬）。

　　通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力（洛倫茲力）定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

　　通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。

　　《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。

　　產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是１克當量的任何物質產生（或所需）的電量為９６４９３庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

　　四、進一步實驗的方向

　　1、在多大的鐵片面積下，產生多大的電流？具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

　　2、產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

　　3、產生的電流值隨時間變化的曲線圖A-T(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。

　　4、電解液的濃度及用什么樣電解液較好？還需進一步實驗。

　　五、新學科

　　由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

　　我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

　　參考文獻

　　注1、《蓄電池的使用和維護》一書中講到堿性鐵鎳蓄電池的內容。

　　1979年北京第2版，統一書號：15045總20xx-有514湖南省郵電管理局《蓄電池的使用和維護》編寫組，人民郵電出版社

　　作者：重慶桐君閣股份有限公司辦公室劉武青&

化學實驗報告11

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必不可少的一部分，不單是因為這是學習無機化學必要的手段，更是因為實驗可以促進學生自身的學術發展。在大一的無機化學實驗中，我們學習了各種實驗室操作和化學知識，同時還體驗了當化學實驗出現了失誤和意外情況時需要應對的正確方式。本文將介紹一些我們大一學生所完成的無機化學實驗，包括氫氧化鈉的制備、氫氧化銅的制備、氫氧化鐵的制備和大氣壓下制備氨氣。

　　氫氧化鈉的制備實驗

　　氫氧化鈉是一種常見的化學試劑，可以用于醫療、日用品、糖皮質激素的制備、洗滌劑等。它是一種白色固體粉末，常溫常壓下很難溶解于乙醇、乙醚等有機溶劑，但能夠溶于大部分極性溶劑和水。我們的實驗室實際上是從氧化鈉制備而來的，而且我們通過掌握化學原理、分析分離技能以及實驗操作能力制備得到了各自稱職的標準樣品，其總結如下：

　　1.實驗原理

　　氧化鈉和另一種酸或鹽可以制成氫氧化鈉。

　　Na2O + H2O → 2 NaOH

　　Na2O + CO2 → Na2CO3

　　2.實驗材料與設備

　　試管、玻璃棒、蒸餾水、輸入輸出板。

　　3.實驗步驟

　　1)加入適量的氧化鈉即可轉化為氫氧化鈉，制作一個pH值為正常范圍0.8~1.2的氫氧化鈉溶液

　　2)將試管內加入1g的氧化鈉，并逐漸加入足量的蒸餾水并攪拌，檢測氫氧化鈉的溶液pH值直到達到正常范圍0.8~1.2

　　氫氧化銅的制備實驗

　　氫氧化銅（Cu(OH)2）是一種淺綠色粉末，具有不穩定性和良好的晶體結構。一般作為銅鹽的先驅體使用，適用于合成金屬有機化合物、碳酸鈣上的顏色渲染等。對于制備氫氧化銅，我們主要采用以下原理和實驗過程：

　　1.實驗原理

　　銅(+2)離子在水中加入氫氧化物時，沉淀為淡綠色氫氧化銅。

　　Cu 2+ + 2OH- → Cu(OH)2

　　2.實驗材料與設備

　　選擇一種銅化合物或銅基鹽，例如硫酸銅或碳酸銅。

　　3.實驗步驟

　　1)為了制備氫氧化銅，加入少量硝酸銅溶液，加入適量的氫氧化鈉。銅離子通過在底部沉積Cu(OH)2

　　2)將沉淀的Cu(OH)2轉移到玻璃濾布上同時進行過濾

　　3)洗滌空氣干燥，將它放入干燥器中，最終獲得Cu(OH)2粉末

　　氫氧化鐵的制備實驗

　　氫氧化鐵（Fe(OH)3）是一種重要的無機化合物，通常用來制備化學原料，例如氧化劑、電解劑和各種金屬鹽。它是一種棕色的顏色，分散在水中時呈現暗橙色或褐色，這是由于其物理結構和光學反射性質所引起的。我們的氫氧化鐵制備步驟如下：

　　1.實驗原理

　　一般制備氫氧化鐵時，我們需要使用一些鹽酸或氫氧化物的化合物。

　　FeCl2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaCl

　　Fe(OH)2 + 1/2O2 → Fe(OH)3

　　2.實驗材料與設備

　　鐵鹽，鹽酸，氫氧化鈉，pH計，輸送管等設備材料

　　3.實驗步驟

　　1)將兩個不同反應條件的鐵鹽溶液混合（例如Fe(NO3)3和FeCl3）并通過加入 NaOH 來調節 pH 值。

　　2)將制成的混合液緩慢冒泡 1h。

　　3)通過使用輸送管進行攪拌并過濾掉大顆粒的沉淀口。

　　4)將制成的混合液經過烘干并使用氧化劑進行處理

　　制備氨氣實驗

　　氨氣（NH3）是一種無色，具有揮發性氣味的化學物質，常用于工業，制藥業和肥料生產等領域。制備氨氣的方法是通過將氨水和氯化銨混合后將其氣化。具有揮發性的氨氣難以儲存，需要特殊的容器，但也是重要的實驗藥劑。以下是我們完成制備氨氣實驗的.步驟：

　　1.實驗原理

　　通過將氯化銨和氨水混合，生成NH3和NaCl。

　　NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3

　　2.實驗材料與設備

　　在線試管，氯化銨，氨水，玻璃棒，水浴等設備

　　3.實驗步驟

　　1)將氨水加入盛有氯化銨的試管中，同時加入部分NaOH溶液

　　2) 在加熱條件下進行氣化反應

　　3)通過直接從在線試管中引出氨氣進行反應

　　結論

　　無機化學實驗是大學化學專業學生必須完成的一部分，通過堅實的理論知識，掌握實驗技能，獨立思考的能力，克服困難的勇氣，我們才能愈來愈接近要成為化學專業人士的目標。本文所講述的實驗是最基本，最普遍的實驗之一，我們在實踐和探索中獲得了極大的成就感和收獲，為未來充實富有成果的學業鋪平了道路。

化學實驗報告12

　　一、實驗目的

　　用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測

　　溶液）濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

　　二、實驗原理

　　在酸堿中和反應中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的，再根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。計算公式：c（NaOH）？

　　c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）

　　或c（HCl）？。

　　V（NaOH）V（HCl）

　　三、實驗用品

　　酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色范圍8、2~10）

　　1、酸和堿反應的實質是。

　　2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的'變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

　　3、滴定管和量筒讀數時有什么區別？

　　四、數據記錄與處理

　　五、問題討論

　　酸堿中和滴定的關鍵是什么？

化學實驗報告13

　　一、實驗目的

　　1.了解肉桂酸的制備原理和方法；

　　2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作；

　　3.學習并掌握固體有機化合物的提純方法：脫色、重結晶。

　　二、實驗原理

　　1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，發生Perkin反應，反應式為：

　　然后

　　2.反應機理如下：乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H，形成CH3COOCOCH2-，

　　三、主要試劑及物理性質

　　1.主要藥品：無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭

　　2.物理性質

　　主要試劑的物理性質

　　名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體；工業品為無色至淡黃色液體；有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體；有刺激氣味；其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末；微有桂皮香氣

　　四、試劑用量規格

　　試劑用量

　　試劑理論用量

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置

　　1.儀器：150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置：

　　圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置

　　六、實驗步驟及現象

　　實驗步驟及現象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現象燒瓶底部有白色顆粒狀固體，上部液體無色透明加熱后有氣泡產生，白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解，由奶黃色逐漸變為淡黃色，并出現一定的淺黃色泡沫，隨著加熱泡沫逐漸變為紅棕色液體，表面有一層油狀物冷卻到100℃以下，再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置，對蒸氣發隨著冷卻溫度的降低，燒瓶底部逐漸產生越來越多的固體；隨著玻璃棒的攪拌，固體顆粒減小，液體變黏稠燒瓶底部物質開始逐漸溶解，表面的生器進行加熱，待蒸氣穩定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾；待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻，再把其中的物質移至500ml燒杯中，用NaOH水溶液清洗燒瓶，并把剩余的`NaOH溶液也加入燒杯中，攪拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾，移至500ml燒杯冷卻至室溫后，邊攪拌邊加入1:1鹽酸調節溶液至酸性量油層逐漸融化；溶液由橘紅色變為淺黃色加入活性炭后液體變為黑色抽濾后濾液是透明的，加入鹽酸后變為乳白色液體冷水冷卻結晶完全后過濾，再稱燒杯中有白色顆粒出現，抽濾后為白色固體；稱重得m=6.56g實驗數據記錄

　　七、實驗結果

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產量：0.05*148.17=7.41g實際產量：6.56g

　　產率：6.56/7.4xx100%=88.53%

　　八、實驗討論

　　1.產率較高的原因：

　　1)抽濾后沒有干燥，成品中還含有一些水分，使產率偏高；

　　2)加活性炭脫色時間太短，加入活性炭量太少。

　　2.注意事項

　　1)加熱時最好用油浴，控制溫度在160-180℃，若用電爐加熱，必須使燒瓶底離電爐遠一點，電爐開小一點；若果溫度太高，反應會很激烈，結果形成大量樹脂狀物質，減少肉桂酸的生成。

　　2)加熱回流，控制反應呈微沸狀態，如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產生影響，影響產率。

化學實驗報告14

　　一、實驗目的和要求

　　1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應的理解；

　　2、了解提高可逆反應轉化率的實驗方法；

　　3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態樣品折光率測定等技術。

　　二、實驗內容和原理

　　本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯：

　　副反應：

　　由于酯化反應為可逆反應，達到平衡時只有2/3的物料轉變為酯。為了提高酯的產率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應產物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業生產中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。

　　由于反應中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產品。

　　表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點

　　三、主要物料及產物的物理常數

　　表二、主要物料及產物的物理常數

　　四、主要儀器設備

　　儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。

　　試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。

　　五、實驗步驟及現象

　　表三、實驗步驟及現象

　　實驗裝置圖：

　　六、實驗結果與分析

　　由粗產品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產物，均為無色果香味液體，其質量如下：

　　1.前餾分(溫度穩定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質量)=8.13g；

　　2.中餾分(溫度穩定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質量)=7.05g；

　　3.后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質量)=3.08g。

　　取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質，含量為0.0757%，預計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。

　　在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。

　　七、思考題

　　1、利用可逆反應進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？

　　答：通常過量的原料必須具有以下優點：相對成本較低、易得、對環境和人體的影響更小、引入的副反應更少、反應完成后更容易從體系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質？

　　答：未反應完全的乙醇、乙酸，酯化反應同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應溫度控制不當，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內脫水，會生成乙烯。

　　3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？

　　答：不能。酯化反應是可逆反應，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　　4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？

　　答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產生絮狀的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現乳化現象。

　　八、討論、心得

　　1、實驗操作注意點

　　(1)反應溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結果。太高，會增加副產物乙醚的'生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應速率和產率都會降低。

　　(2)反應過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發生反應就被蒸出，影響產率。

　　(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。

　　(5)濃硫酸在本反應中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。

　　(6)因為本實驗中水的存在對反應平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應。

　　2、關于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工業上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫藥中間體的合成。

　　雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發血管神經障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關操作都應在通風櫥中進行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數)。與氧化劑接觸猛烈反應。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。

　　3、阿貝折光儀及折光率測定

　　阿貝折光儀的結構示意圖：

　　1.底座；

　　2.棱鏡調節旋鈕；

　　3.圓盤組（內有刻度板）；

　　4.小反光鏡；

　　5.支架；

　　6.讀數鏡筒；

　　7.目鏡；

　　8.觀察鏡筒；

　　9.分界線調節螺絲；

　　10.消色凋節旋鈕；

　　11.色散刻度尺；

　　12.棱鏡鎖緊扳手；

　　13.棱鏡組；

　　14.溫度計插座；

　　15.恒溫器接頭；

　　16保護罩；

　　17主軸；

　　18反光鏡

　　測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區域構成暗區，小于臨界角的構成亮區。

　　化合物的折光率除與本身的結構和光線的波長有關外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。

　　物質結構是折光率產生差異的根本原因。不同的物質有不同的立體構象。這使得物質對光線得吸收程度以及反射程度產生差異，使得折光率產生根本性的差異。

　　物質的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。

化學實驗報告15

　　分析化學實驗報告格式

　　1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

　　2.實驗原理

　　3.實驗用品 試劑 儀器

　　4.實驗裝置圖

　　5.操作步驟

　　6. 注意事項

　　7.數據記錄與處理

　　8.結果討論

　　9.實驗感受(利弊分析)

　　實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

　　實驗目的:

　　學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

　　學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

　　實驗原理:

　　h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

　　h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

　　計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

　　naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

　　-cook

　　-cooh

　　+naoh===

　　-cook

　　-coona

　　+h2o

　　此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

　　實驗方法:

　　一、naoh標準溶液的配制與標定

　　用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

　　準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

　　二、h2c2o4含量測定

　　準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

　　用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

　　實驗數據記錄與處理:

　　一、naoh標準溶液的標定

　　實驗編號123備注

　　mkhc8h4o4/g始讀數

　　3、產物粗分:

　　將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的'粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

　　接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

　　5、計算產率。

　　理論產量:0、126×109=13、7g

　　產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

　　(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

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