分子和原子基礎練習題復習資料

時間：2021-06-13 11:32:09 試題我要投稿

分子和原子基礎練習題復習資料

　　1．1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si）的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列說法中不正確的是（）

分子和原子基礎練習題復習資料

　　A．上述操作中發生了化學變化 B．上述操作中只發生了物理變化

　　C．這兩個漢字是目前世界上最小的漢字 D．這標志著我國科學已進入操縱原子的階段

　　2．下圖是表示物質分子的示意圖。圖中“●”和“O”分別表示兩種含有不同質子數的原子，則圖中表示單質的是（）

　　3．小明做了一個夢，夢幻自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報告了見聞。他的報告不正確的是（）

　　A．水分子在不斷地運動 B．水分子之間有間隙

　　C．一個水分子由一個氧原子兩個氫原子構成

　　D．電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來

　　4．原子和分子的根本區別是（）

　　A．大小不同 B．能否直接構成宏觀物質

　　C．能否保持物質的化學性質 D．在化學反應中能否再分

　　5．為預防“非典"(SARS)病毒，教室噴灑過氧乙酸溶液后，室內充滿過氧乙酸氣味，這說明（）

　　A．分子可再分 B．分子在不停地運動 C．分子很小 D．分子間有間隔

　　6．小李同學測得50mL酒精和50mL水混合在一起后的體積小于100mL。這個事實說明（）

　　A．酒精分子和水分子之間都有空隙

　　B．酒精分子和水分子質量很小

　　C．酒精和水發生了分解反應

　　D．酒精分子和水分子都變成了原子

　　7．下圖是電解水時，水分子分解過程示意圖

　　關于對該圖理解的敘述中，錯誤的是（）

　　A．在化學反應中分子可分

　　B．水是由氫元素和氧元素組成的

　　C．水分子中含有氫分子和氧分子

　　D．原子是化學變化中的最小粒子

　　8．春天，人們站在槐樹旁能聞到槐花香，這一現象說明了（）

　　A．分子的體積變大

　　B．分子在不斷運動

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　　D．分子的質量很大

　　以上對分子和原子基礎練習題的學習，相信同學們已經很好的完成了吧，希望可以很好的幫助同學們的學習，同學們加油哦。

　　考生必看：中考化學實驗考試中的建議

　　一、充分準備，心中有數。

　　考前同學們應熟悉6個實驗的基本內容，操作方法及有關儀器、藥品性質，并能嚴格按照實驗方案進行實驗，做到實驗目的明確，步驟清楚，避免盲目性。如制取O2、CO2時，應先組裝儀器并進行氣密性檢查。使用滴管時應懸空垂直放在試管口的正上方，將液體滴入試管中，不要讓滴管接觸試管內壁。在使用量筒時應注意當向量筒中傾倒液體接近所需的刻度時，就停止傾倒，用滴管滴加到刻度線，讀取時量筒必須放在實驗臺上，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　二、注重細節，完善操作。

　　在化學實驗操作中有很多細節值得同學們關注。在配制質量分數為“5%的NaCl溶液”和“用一個實驗證明質量守恒定律”等實驗中，都要使用天平，天平在稱量物質前，一定要先將游碼放在標尺的零刻度，再調節平衡，稱量時應先在托盤上各放一張質量相等的紙片。在用PH試紙測定NaOH溶液PH值時，應將PH試紙放在干燥的玻璃片上或表面皿上，玻璃棒也應是干燥的，否則會造成誤差。在用KMnO4制取氧氣時，試管口應放一團棉花，加熱時，應先來回移動酒精燈，然后對準藥品部位加熱。停止制氧氣時，應先把導氣管從水槽中拿出，然后熄滅酒精燈。在配制溶液時，玻璃棒不要碰到燒杯的內壁。做完實驗后及時清理廢棄物，拆卸裝置，玻璃儀器洗滌干凈，藥品，儀器擺放整齊有序，并完成實驗記錄。

　　中考化學復習資料：質量守恒定律、化學方程式

　　一、基本考點

　　考點1.質量守恒定律

　　(1)質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。①質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;②質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;④質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。

　　(2)質量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前后各物質的總質量一定不變;②化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質種類一定改變;③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。

　　考點2.化學方程式

　　(1)定義：用化學式來表示化學反應的式子。(2)書寫原則：①必須以客觀事實為依據;②必須遵守質量守恒定律。(3)書寫方法：①正確書寫反應物和生成物的化學式;②配平化學方程式，然后將連線改為等號;③注明化學反應的條件及生成物的狀態等。(4)配平化學方程式的方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。(5)化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，后讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”�！�==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。(6)化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件初中語文;②表示反應物、生成物各物質之間的質量比;③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3.質量守恒定律的應用(實際應用考點)

　　(1)根據質量守恒定律，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。

　　(2)根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。

　　考點4.質量守恒定律與化學方程式的綜合應用(學科內綜合考點)

　　(1)根據質量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數目相等，推斷反應物或生物的化學式。

　　(2)已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

　　解化學計算題的五大誤區

　　計算題，特別是綜合計算題，能較好地考查和綜合分析。但在解答時，不能很好地挖掘題中給出的條件，從而落入圈套，進入誤區�，F舉例分析：

　　例1.把質量分數為18.25%的鹽酸50克加入到100克氫氧化鈉溶液中，充分反應后生成的溶液為中性。⑴氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是多少？⑵要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液（密度1.1克/毫升）需要質量分數為40%的氫氧化鈉溶液和水各多少毫升？（40%氫氧化鈉溶液密度為1.4克/毫升）

　　[誤區之一]學生在解答此題時，易在計算水的體積時出現：500毫升-98.2毫升=401.8毫升的錯誤。因為溶液混合時，體積沒有加和性，故解此題時需根據稀釋前后溶質的質量不變進行計算。

　　[思路分析]⑴NaOH溶液的質量分數利用鹽酸的質量求出NaOH溶質質量即可計算。⑵在配制NaOH溶液過程中，溶質質量不變，據此可求出NaOH和水的質量，再由NaOH溶液和水的密度可求出它們各自的體積。

　　解：⑴50克×18.25%＝9.125克

　　設與鹽酸反應的NaOH質量為x

　　HCl+NaOH＝NaCl+H2O

　　-=- x=10克

　　NaOH溶液的質量分數為：10克/100克×100%=10%

　�、�500毫升×1.1克/毫升=550克

　　設需40%NaOH溶液的質量為y

　　y×40%=550克×10%

　　y=137.5克

　　則需水的質量為：550克-137.5克=412.5克

　　所以需40%NaOH溶液體積：137.5克÷1.4克/毫升=98.2毫升

　　水的體積：412.5克÷1克/毫升=412.5毫升

　　答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數是10%，要配制500毫升上述氫氧化鈉溶液需要質量分數為40%的氫氧化鈉溶液98.2毫升和水412.5毫升。

　　例2.取一定含有雜質的某金屬樣品R，投入到73克溶質質量分數為20%的鹽酸中，金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參與反應），測得所得氯化物中氯元素的質量分數為74.7%.計算：⑴樣品中含金屬R的質量。（精確到0.1%）⑵所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

　　[誤區之二]學生在解答此題時，如果認為是根據方程式的計算，又苦于R不知為何物，就會走進死胡同。解題時，若能抓住元素的質量守恒，問題就可迎刃而解。

　　[思路分析]解答本題如果按常規：設氯化物為RClx（x為R的化合價），由xCl/RClx×100%=74.7%，按x=+1、+2、+3分別討論R的取值，當X=+2時，R為24合理，得出R為Mg，然后利用化學方程式進行計算，無疑較復雜。如利用質量守恒定律，抓住“金屬與鹽酸恰好完全反應”便可分析出“金屬氯化物中氯元素的`質量等于鹽酸中氯元素的質量”便可快捷求解。

　　解：⑴ 鹽酸中氯化氫的質量=73克×20%=14.6克

　　14.6克氯化氫中氯元素質量=14.6克×Cl/HCl×100%=14.2克

　　金屬氯化物質量=14.2克/74.7%=19克

　　金屬質量=19克-14.2克=4.8克

　�、�14.6克氯化氫中氫元素質量（即反應后生成氫氣的質量）為：14.6克-14.2克=0.4克。

　　所得溶液質量=73克+4.8克-0.4克=77.4克

　　溶液中溶質質量分數=19克/77.4克×100%=24.5%

　　答：樣品中R的質量為4.8克，反應后溶液中溶質質量分數為24.5%.

　　例3.往質量為50克的試管中裝入KClO3和MnO2混合物后，稱得總質量為60克，加熱KClO3使完全反應。t°C時，向試管中加入4克水，振蕩，仍有4.24克固體未溶解；再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解。計算混合物中KClO3的質量分數。

　　[誤區之三]學生在解答此題時，一般有兩點失誤：一是將3.28克全部作二氧化錳來處理；二是3.28克固體如果是MnO2與KCl的混合物，如何通過水的質量確定溶解的KCl質量。

　　[思路分析]解答本題的關鍵是要確定3.28克未溶固體的成分。因為題目中未指明加入2克水溶解后，在t°C所得溶液是否達到飽和狀態。若未達飽和狀態或剛達飽和狀態，則說明3.28克未溶固體為MnO2，由此可據催化劑在化學反應前后質量不變，求出原混合物中的KClO3質量；若已達飽和狀態，且有剩余，則3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，此時可據溶解度有關求出反應后剩余固體的總質量，再運用質量守恒定律求出該反應生成氧氣的質量，進而求出KClO3的質量。

　　解：⑴若3.28克固體未溶物全為MnO2，則原混合物中氯酸鉀的質量分數（60克-50克-3.28克）÷（60克-50克）=67.2%

　　⑵若未溶的3.28克固體為MnO2與KCl的混合物，則2克水溶解的質量為：4.24克-3.28克=0.96克，t°C時4克水溶解的KCl質量為：0.96克×4÷2=1.92克，反應后剩余固體的總質量為：4.24克+1.92克=6.16克。

　　設原混合物中含KClO3質量為x，則有：

　　2KClO3＝2KCl+3O2↑

　　245 96

　　x 60克-50克-6.16克

　　245：96=x：3.84克

　　x=9.8克

　　原混合物中氯酸鉀的質量分數=9.8克÷10克×100%=98%

　　答：原混合物中氯酸鉀的質量分數為67.2%或98%.

　　例4.將7.5克含不溶于水雜質的硫酸鈉固體溶于42.9克水中配成溶液，過濾后取濾液10克，向其中加入20.8克10%的氯化鋇溶液，恰好完全反應。求原固體中硫酸鈉的質量百分數？

　　[誤區之四]學生在解答此題時，通常只考慮到參與反應的10克濾液中的硫酸鈉，就把它當成7.5克固體中硫酸鈉的質量，造成錯解。

　　[思路分析]因為濾液是一種溶液，它應具有溶液的均一、穩定的性質，從而把求原物質中硫酸鈉的質量這個難點突破。

　　有機物的初步認識

　　教學目標

　　目標

　　1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和性質及其可燃性。

　　2、了解酒精學名、式、物理性質、性質及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

　　3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

　　目標

　　1、探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發明的過程和：發現問題—尋求解決—實施方案—結果分析—得出成果，培養的實驗能力和能力。

　　2、提高學生配平化學方程式的技能。

　　3、培養學生的自學能力。

　　情感目標

　　1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發展的重要意義。

　　2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發明和悠久，對學生進行愛國主義教育。

　　3、樹立環保意識、能源意識。

　　教學建議

　　關于甲烷的教材分析：

　　化學科學的發展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可持續發展，因而幫助學生正確認識化學與社會發展的關系是十分重要的。

　　甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

　　甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯系在一起。因此經過提示，極易激發學生的。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關，使自主成為可能。

　　本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

　　本節教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。

　　關于甲烷的教法建議：

　　可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養學生的實驗能力和。

　　引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

　　關于煤和石油的教學建議:

　　本節課是常識性介紹內容。

　　強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業和石油工業的發展史，對學生進行愛國主義教育。

　　并教育學生養成節約能源的意識及環境保護意識。

　　可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

　　關于乙醇醋酸的教學建議：

　　本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

　　乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

　　常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的唯一一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

　　對課后選學內容的學習，因與生活實際聯系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

　　甲烷的教學設計方案

　　重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途

　　難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定

　　教學過程：

　　【引入】

　　1、百慕大三角洲之謎(趣味導學)

　　2、時事分布(學生生活所聞)

　　化學會考知識點總結之溶解度的計算

　　【—化學會考總結之溶解度的計算】有關溶解度的計算知識點，同學們認真學習下面的內容。

　　有關溶解度的計算

　　在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關系。由此可進行以下計算：

　　（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；

　�。�2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；

　�。�3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發掉一定量溶劑后析出的結晶量；

　�。�4）由于物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶的量。

　�。�5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。

　　希望上面對有關溶解度的計算知識點的總結學習，同學們能很好的掌握上面的知識點，相信同學們會學習的很好。

　　化學中常見物質的顏色

　　中常見物質的顏色

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

　　藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

　　液態固態O2（淡藍色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

　　黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

　　無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).

　　2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.

　　3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)

　　4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3

　　5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與淀粉的混合物.

　　6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.

　　7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

　　8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

　　Al(OH)3,三溴苯酚,MgO 初中數學,MgCO3,絕大部分金屬等.

　　一、單質絕大多數單質：銀白色。

　　Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石）無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無稀有氣體無 P 白、黃、紅棕。

　　二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無

　　三、氧化物大多數非金屬氧化物：無主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃

　　大多數主族金屬的氧化物：白主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙

　　四、氧化物的水化物大多數：白色或無色其中酸：無色為主堿：白色為主主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅

　　五、鹽大多數白色或無色主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃氯水黃綠 CCl4 無溴水黃—橙 CS2 無碘水黃褐 SiC 無或黑溴的有機溶液橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液紫紅

　　六．其它甲基橙橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色）石蕊試液紫大多數鹵代烴無（有些固體白色）石蕊試紙藍或紅果糖無石蕊遇酸變紅葡萄糖白石蕊遇堿變藍蔗糖無酚酞無麥芽糖白酚酞遇堿紅淀粉白蛋白質遇濃HNO3變黃纖維素白 I2遇淀粉變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液紫

　　焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

　　銅離子:藍色

　　亞鐵離子:淺綠色

　　鐵離子:黃色

　　高錳酸離子:紫色

　　三價鐵離子黃色的

　　藍色：Cu2+ V4+ [Cu(NH4)]2+深藍

　　綠色：Fe3+ Ni2+ V3+

　　MnO4 2- CuCl4 2-

　　紫色：Ti3+

　　MnO4 -