大一分析化學試題答案

　　分析化學包括化學分析和儀器分析兩大部分。分析化學是化學表征與測量的科學，進入二十一世紀，分析化學已滲透到等諸多領域，分析化學的水平高低已成為衡量國家科學技術水平的重要標志，分析化學在推進人們弄清環境和生命有關的化學問題中起著關鍵作用。以下是大一分析化學試題答案,歡迎閱讀。

　　一. 選擇（40分）

　　1．定量分析結果的標準偏差代表的是（ C ）。

　　A. 分析結果的準確度 B. 分析結果的精密度和準確度

　　C. 分析結果的精密度 D. 平均值的絕對誤差

　　2．下列哪種情況應采用返滴定法（ C ）。

　　A. 用AgNO3標準溶液測定NaCl試樣含量

　　B. 用HCl標準溶液測定Na2CO3試樣含量

　　C. 用EDTA標準溶液測定Al3+試樣含量

　　D. 用Na2S2O3標準溶液測定K2Cr2O7試樣含量

　　3．下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的`是（ D ）。

　　A. 反應必須有確定的化學計量關系 B. 反應必須完全

　　C. 反應速度要快 D. 反應物的摩爾質量要大

　　4．下列敘述中錯誤的是（ B ）。

　　A. K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時，用AgNO3標準溶液滴定含Cl-試樣，會產生正誤差

　　B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結果產生正誤差

　　C. 偶然誤差可通過增加測定次數減小

　　D. 在消除系統誤差后，精密度高的結果，其準確度一定高

　　5．重量分析法測定0.5126 g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得

　　0.4657 g PbSO4沉淀，則樣品中Pb的百分含量為（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

　　A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%

　　6．用含少量NaHCO3的基準Na2CO3標定鹽酸溶液時（指示劑變色點為pH5.1），結果將（ D ）。

　　A. 偏低 B. 不確定 C. 無誤差 D. 偏高 分析：m不變，但消耗鹽酸的V減小，由m/M =CV，則C增大

　　7．碘量法測定漂**中有效氯時，其主要成分CaCl（OCl）與Na2S2O3的物質的量比為（ B ）

　　A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1

　　8．磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。當用0.200mol/L NaOH

　　二、填空（15分）

　　1. 制備晶形沉淀的條件是（ 1. 在稀溶液中 2. 熱溶液 3. 攪拌、緩緩加入沉淀劑 4.陳化 ）

　　2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的質子條件式為： +---+--2-+-2-）。建議用第一種，后兩種由MBE和CBE得到。

　　3. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。溶液中H2PO4-分布系數最大時（pH= 4.66）；溶液中HPO42-分布系數最大時（pH= 9.94 ）。

　　4. 系統誤差的特點是（ 1. 單向性 2. 重復性 3. 可測性）。

　　5. 當用0.01mol/L EDTA 滴定濃度均為0.01mol/L的金屬離子M和N時，若采用控制酸度方法，則準確滴定M離子（△pM=0.2, TE ≤ 0.3%）應滿足?lgK?（ 5 ）。

　　6. 某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH為2.44，則該弱酸的pKa為（ 3.85 ）。

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