九年級化學第六單元測試題介紹

時間：2021-03-30 18:19:30 試題我要投稿

九年級化學第六單元測試題介紹

　　一、選擇題（每題3分，共45分）

九年級化學第六單元測試題介紹

　　1、2005年5月19日，河北承德暖兒河煤礦發生瓦斯爆炸，造成多人傷亡的重大安全事故。瓦斯的主要成分是

　　A、乙醇 B、甲烷 C、醋 D、食鹽

　　2、下列對“20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是

　　A、20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中

　　B、20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀

　　C、31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態

　　D、20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態

　　3、t℃時，向一支盛有0.1g熟石灰的試管中加入10ml水，充分振蕩后，靜置，試管底部仍有未溶解的白色固體。對于試管內上層澄清液體的敘述正確的是

　　A、溶液在t℃是的飽和溶液 B、升高溫度溶液變為不飽和溶液

　　C、溶液中溶質的質量等于0.1g D、溶液中溶質的質量分數等于1%

　　4、能證明某KCl溶液在20℃時已達到飽和狀態的方法是

　　A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結果溶液變稀

　　B、取少量該溶液，降溫至10℃時，有晶體析出

　　C、取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

　　D、溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體不再溶解

　　5、30℃時Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16g，在此溫度下，實驗小學為制備飽和澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分攪拌后冷卻至30℃，過濾得到澄清石灰水中溶質的質量

　　A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于1.6g

　　6、食品安全與人類的健康密切相關。下列做法不會危害人體健康的是

　　A、食用加碘鹽和加鐵醬油 B、常吃加入明礬[KAl(SO4)2?12H2O]炸制的油條C、用膽礬對飲用水殺菌消毒 D、用工業用鹽（NaNO2）腌制咸菜

　　7、右圖是某精制碘鹽包裝袋上的部分文字。根據該文字判斷，下列有關猜測正確的是

　　A、精制碘鹽是一種純凈物

　　B、碘鹽由碘和直組成

　　C、碘鹽中的碘指碘元素

　　D、一袋碘鹽中含氯化鈉500g

　　8、2004年6月5日世界環境日的主題是“海洋興亡，匹夫有責”。海洋是人類豐富的資源寶庫。下列措施不屬于保護海洋環境，也不屬于合理利用海洋資源的是

　　A、禁止向大海排放污水B、海水曬鹽

　　C、海水淡化D、船舶垃圾直接傾倒海中

　　9、下列各組物質能在PH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是

　　A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3

　　C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl

　　10、右圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置，對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他離子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水的（）增加。

　　A、溶質質量分數B、溶劑質量

　　C、溶液質量 D、溶質質量

　　11、2004年5月，某市發生了一起亞硝酸鈉中毒事件。亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，有咸味，加熱會分解，放出有臭味的氣體。請結合下表信息，判斷以下區別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法錯誤的是

　　物質

　　試劑現象亞硝酸鈉

　�。∟aNO2）氯化鈉（NaCl）

　　跟稀鹽酸作用放出棕色的氣體無反應

　　跟硝酸銀溶液作用生成淺黃色沉淀生成白色沉淀

　　A、滴加稀鹽酸 B、加熱 C、品嘗味道 D、滴加硝酸銀溶液

　　12、某校組織學生進行水資源進行調查，調查報告中的下述觀點錯誤的是

　　A、地球表面約71%被水覆蓋著，可利用的淡水資源十分豐富。

　　B、水的污染加重了淡水危機 C、節約用水是每個公民應盡的義務

　　D、可以考慮海水淡化解決淡水危機，蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　13、下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是

　　A、某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體化合物一定是堿

　　B、向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色不溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子

　　C、不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液

　　D、把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

　　14、20℃時，物質的溶解度在0.1-1g范圍內為微溶。已知CaSO4的溶解度如下表所示

　　溫度/℃ 0 20 40 60 80 100

　　溶解度/g 0.1980 0.2036 0.2097 0.2047 0.1966 0.1669

　　若要用硫酸溶液和石灰石反應，來持續較快產生CO2氣體，你認為下列措施可行的是

　　A、將石灰石研成粉末慢慢加入足量硫酸溶液中

　　B、將塊狀石灰石加到熱的硫酸溶液中

　　C、將塊狀石灰石加到冷的硫酸溶液中

　　D、將少量的塊狀石灰石加到過量的硫酸溶液中

　　15、市場上有所謂的健康低鈉鹽出售，下列有關低鈉鹽的敘述合理的是

　　A、低鈉鹽含有少量的金屬鈉單質，故稱低鈉鹽

　　B、低鈉鹽中含有鉀離子，所以比相同質量的氯化鈉含較少的鈉離子

　　C、低鈉鹽是指沒有提純的粗鹽，其中含有大量不溶物

　　D、低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶電物體

　　二、填空與簡答（每空2分，共38分）

　　1、目前，化石燃料是人類生產、生活的主要能源。隨著全球能源使用的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。世界各國人民的節能意識正在日趨增強，科學家也在開發新能源、研制節能產品、提高化學的轉化效率等方面，做著積極的努力。下列是目前正在利用和正在開發的部分能源：煤、石油、天然氣、太陽能、風能、潮汐能氫氣、“可燃冰”等�；卮鹣铝袉栴}

　�。�1）屬于不可再生的能源是

　�。�2）我國“西氣東輸”工程輸送的能源物質是

　�。�3）埋藏于海底，目前開采在技術上還存在很大困難的能源物質是

　　（4）通過非化學反應產生能量的能源是

　　2、著名化學家侯德榜發明了聯合制堿法，為我國化學工業的發展作出了杰出貢獻。聯合制堿法中的“堿”屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”），它的濃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式為

　　3、右圖為三種固體物質的溶解度曲線，根據該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大，此外你還能獲得的信息有

　�。�1）

　�。�2）

　　（3）

　　4、用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的。請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在下表的范圍內，并且不能重復選用）部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）

　　OH — NO3— Cl— SO42— CO32—

　　H+ -- 溶、揮溶、揮溶溶、揮

　　Na+ 溶溶溶溶溶

　　Ca2+ 微溶溶微不

　　Ba2+ 溶溶溶不不

　　Cu2+ 不溶溶溶不

　�。�1）一種酸和一種堿（2）一種酸和一種鹽

　　（3）一種堿和一種鹽（4）兩種鹽反應

　　5、味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉。谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水。小靖發現某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl≤20%”。他想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質）

　�。�1）下面是他所做實驗的有關步驟，請補充全實驗步驟。

　�、俜Q取該味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水； ②加入過量溶液；

　�、圻^濾；④用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；⑤將沉淀烘干、稱量，沒得固體質量2.87g.

　　(2)根據上述實驗所需要的儀器回答下列有關問題：

　　①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要

　　②檢驗沉淀是否洗凈的方法是

　　③此樣品中NaCl的質量分數為，是否符合其包裝上標注的標準？

　�。�3）味精的鮮味與溶液的酸堿度有關，當PH為6-7時鮮味最強；味精的鮮味還與溫度有關，其水溶液經120℃以上長時間加熱，不僅鮮味消失，而且對人體有害。試想一想使用味精時應注意什么問題（答兩點即可）

　　三、探究題（1、3每空1分，其余每空2分，共8分）

　　我國青海湖地區素有“夏天曬堿，冬天撈鹽”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的`混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用下圖裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積（相當于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O;CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小）

　　（1）在A和B兩套裝置中，哪一套裝置更合理（選填A或B）

　　（2）準確讀取量筒內液體體積的方法是

　�。�3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？（填“有”或“沒有”）

　　（4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會

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　�。�5）在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？

　　四、計算題（9分）

　　鎂是重要的金屬結構材料，大量用于飛機制造業。海水鎂元素的質量分數僅次于氯元素和鈉元素，居第三位。目前世界上大部分鎂都是從海水不提取的。某�；瘜W活動小組的同學們欲測定海水中氯化鎂的含量，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下，其中只有一位同學取用的海水樣品與所加入的氫氧化鈉溶液恰好反應。

　　甲乙丙

　　所取海水樣品的質量/g 100 100 150

　　加入NaOH溶液的質量/g 20 10 10

　　反應后所沉淀物的質量/g 0.29 0.29 0.29