在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動中，通常會被要求編寫教案，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編為大家收集的化學(xué)平衡教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)平衡教案1

　　一，課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

　　2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

　　3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

　　三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

　　依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

　　1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

　　2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時(shí)間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。

　　3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

　　四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

　　一. 教學(xué)內(nèi)容：

　　化學(xué)平衡常數(shù)及有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算

　　二. 教學(xué)目標(biāo)：

　　理解條件對化學(xué)平衡移動的影響，理解化學(xué)平衡常數(shù)的意義；掌握化學(xué)平衡的計(jì)算。

　　三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　化學(xué)平衡的計(jì)算的解題方法及技巧

　　四. 教學(xué)過程：

　　（一）化學(xué)平衡常數(shù)：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算：

　　可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　轉(zhuǎn)化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡時(shí)：A的轉(zhuǎn)化率＝（x/a）×100%

　　【典型例題】

　　例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？

　　生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：

　　第三單元 化學(xué)平衡的移動

　　化學(xué)平衡圖象專題

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

　　2、了解常見的幾種化學(xué)平衡圖象的類型并會對圖象進(jìn)行分析。

　　3、熟練運(yùn)用化學(xué)平衡移動原理分析相關(guān)圖象。

　　【課前預(yù)習(xí)】

　　1、回憶化學(xué)平衡移動原理。

　　2、思考并試著解決以下問題：

　　例題1、某溫度下,在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后,改變條件,對反應(yīng)

　　2SO2 + O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)速率的影響如圖所示:

　　①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升溫對速率影響的圖象是( )

　　③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）

　　例題2、某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，

　　X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

　　求：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的v

　　例題3、有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（ ）。

　　Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ攏正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　オィ茫正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ模正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　例題4、反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

　　§3.2 化學(xué)平衡

　　（ 2 化學(xué)平衡狀態(tài) ）

　　【歸納與整理】

　　一、可逆反應(yīng)

　　1．概念：在 條件下，既能向 方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

　　2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO

　　3．特點(diǎn)：可逆反應(yīng)在同一體系中同時(shí)進(jìn)行。可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，一定會達(dá)到 狀態(tài)

　　二、化學(xué)平衡狀態(tài)

　　在 下的 反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 （溶液中表現(xiàn)為 ）保持恒定的狀態(tài)。

　　在平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物均處于 中，反應(yīng)條件不變，反應(yīng)混合物的所有反應(yīng)物和生成物的 或 保持不變

　　三、化學(xué)平衡的特征

　　1．逆：研究對象必須是 反應(yīng)

　　2．動：化學(xué)平衡是 平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍都在進(jìn)行(可通過

　　證明)

　　3．等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率>0

　　4．定：反應(yīng)混合物中，各組分的 或 保持一定

　　5．變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時(shí)的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達(dá)到新的平衡。

　　6．同：在恒溫恒容時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，采用極限思維的方法，換算成反應(yīng)物或生成物后，若對應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，達(dá)到平衡后平衡狀態(tài)相同。無論投料從反應(yīng)物開始、從生成物開始、還是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開始。

　　四、化學(xué)平衡的標(biāo)志

　　1．本質(zhì)標(biāo)志

　　對給定的反應(yīng)：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均為氣體），當(dāng)v正 = v逆時(shí)，有：

　　第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率、以及其表示方法、表達(dá)式、單位，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算。

　　2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

　　過程與方法

　　1、通過由淺到深、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。

　　3、通過運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，提高自己的理解能力和表達(dá)能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力。

　　2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計(jì)算

　　2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　教學(xué)難點(diǎn)：獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力

　　教學(xué)方法：發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法

　　教學(xué)過程

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　引入：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的。

　　展示圖片：炸藥的爆炸、溶洞的形成、牛奶的變質(zhì)

　　提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何？

　　引導(dǎo)：對前兩個反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧，同學(xué)們有自己的想法很不錯，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何？

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

　　理解化學(xué)圖像的意義，能用化學(xué)圖像分析、解決相關(guān)問題。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】：認(rèn)識化學(xué)圖像，能用化學(xué)圖像解決相關(guān)問題

　　【學(xué)習(xí)方法】：自學(xué)、探究、訓(xùn)練

　　【學(xué)習(xí)過程】：課堂預(yù)習(xí)相關(guān)理論

　　對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：

　　(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。

　　(2)緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。

　　（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)＞v(放)，在速率一時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度時(shí)，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)突變，v(逆)漸變。

　　(4)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。

　　(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率一時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。

　　(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時(shí)，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。 一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）

　　例1、判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度 B、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度 C、從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度

　　一、設(shè)計(jì)思想

　　新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

　　化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

　　二、教材分析

　　化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

　　教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

　　反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

　　化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等知識的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。