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溶解度說課課件
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,常常需要準備課件,課件經(jīng)過教學目標確定,教學內(nèi)容和任務分析,教學活動結(jié)構(gòu)及界面設(shè)計等環(huán)節(jié),來參考自己需要的課件吧!以下是小編精心整理的溶解度說課課件,歡迎閱讀與收藏。
溶解度說課課件 1
一、教材分析
本課題分為飽和溶液和溶解度兩部分,以學生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學過程。第一個活動后通過討論引入溶解度的概念,再以一個活動鞏固和應用溶解度概念,最后通過討論引出氣體溶解度的概念。
學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。
基于以上分析我認為本課第一課時的重點、難點為以下三點:
【重點、難點】
1、飽和溶液的涵義及“活動與探究”。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
3、固體物質(zhì)溶解度的涵義及應用
二、學情分析
學 生已學了溶液的形成,雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。對生活中的現(xiàn)象 雖熟悉卻不一定會解釋,如家里沖糖水時,加到一定量時就不再溶了等等,所以本節(jié)課通過一些生活中實驗引入本課的內(nèi)容,學生比較感興趣;再精心設(shè)計幾個小實 驗加深對概念的理解,激發(fā)學生的學習熱情。
三、教學目標
基于以上分析,本節(jié)課要達到以下“三維目標”:
【知識和技能】
1、 通過實驗探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法,并討論分析溶解度的概念。
2、了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。并會運用知識解釋生活中現(xiàn)象
【過程與方法】
初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過實驗條件的改變,讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的'、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化,和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力,并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
四、教學方法
為了達成以上教學目標,我準備采用“啟發(fā)——再現(xiàn),引導——探究,歸納——總結(jié)”的教學方法。
五、教學過程
下面談談授課過程的設(shè)計,授課過程分為五個環(huán)節(jié):
<引入課題>
我先設(shè)計了課堂小實驗“蔗糖和食鹽在水中溶解能力的比較”,根據(jù)實驗的現(xiàn)象和結(jié)果,由同學總結(jié)以下幾點:(1)在一定條件下,溶質(zhì)在一定量溶劑中_____(能、不能)無限制的溶解。(2)在同一條件下蔗糖比食鹽的溶解能力______(大、。。(3)在不同的水溫下,蔗糖和食鹽的溶解能力______(能、不能)比較。然后提問“食鹽從能溶到不能繼續(xù)溶解,溶液體現(xiàn)了幾種狀態(tài)?什么樣的狀態(tài)?”“如果要比較多種物質(zhì)的溶解能力(如還有味精、淀粉等物質(zhì))僅用“大”或“小”能否分得清?”
創(chuàng)設(shè)這些情境與問題是為了把同學們引入角色,通過思考及回答形成一個良好的學習氛圍,尤其對兩個聯(lián)系生活實際似簡單又一下說不清的問題,激發(fā)了同學產(chǎn)生對知識要求了解的心理需求,這時引入課題《溶解度》以及飽和溶液與不飽和溶液的概念自然是水到渠成。
<步入重點>
在老師講述飽和溶液和不飽和溶液的涵義后,我設(shè)計了兩個問題:
1、“飽和溶液就是在一定條件下不能再溶解任何物質(zhì)的溶液嗎?”解決第一個問題我設(shè)計的是在飽和的食鹽溶液中加KMnO4晶體。(投影)當同學們看到紫色的KMn04在溶液中擴散的現(xiàn)象時受到啟發(fā),領(lǐng)悟到定義中“在一定條件下不能再溶解溶質(zhì)的溶液(是指原溶質(zhì),不是指其它溶質(zhì))叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液(不是指任何溶質(zhì))”,對書本上的定義有了完整、精確的理解。
2、“飽和溶液一定是濃溶液,不飽和溶液一定是稀溶液嗎?”解決這個問題我設(shè)計了在兩個培養(yǎng)皿中盛相同體積的水,一個里面加食鹽(用藥匙大頭。粋里面加熟石灰(用藥匙小頭。。(投影)很明顯此時溶質(zhì)取用量不同。攪拌后可見食鹽全溶,熟石灰部分溶(飽和)。為了證明食鹽溶液未飽和再加食鹽少許,攪拌后仍全溶。觀察了這組實驗,同學們展開了討論,從實驗現(xiàn)象的啟迪中逐步對“飽和”和“濃”、“不飽和”與“稀”這兩個容易混淆的概念有了嚴格的區(qū)分,并且進一步認識到,如果這組關(guān)系相互成立,必須滿足前提與條件。用實驗輔助教學后,使這個過去一直用數(shù)據(jù)來解釋的問題變得讓人更容易理解與接受。
這一教學過程是以探索性實驗為主要線索,以教師的設(shè)疑、演示、點拔和學生的觀察、分析、釋疑關(guān)聯(lián)互動為主要教學手段。因為通過直觀的實驗增加了同學的興趣,為啟發(fā)式教學創(chuàng)設(shè)了成功的前提,加上具有坡度的思考性題目與之相結(jié)合,誘導和激發(fā)了同學思維的積極性。
<突破難點>
教師提出問題引發(fā)學生思考:“飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎?”為了突破這個難點,我設(shè)計了學生分組實驗:
1、飽和食鹽水加入一定量的水后,再加少量食鹽;
2、飽和硝酸鉀溶液加熱后,再加少量的硝酸鉀,再冷卻到室溫。通過學生自己動手實驗,很快得出飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。
實驗可以激發(fā)學生很大的學習興趣,而自己總結(jié)出的規(guī)律比老師講很多邊學生只是機械記憶要強得多。
在分析溶解度概念時,我展示了一些數(shù)據(jù)表:
在20℃時,100克水中達到飽和狀態(tài)時,所溶解的質(zhì)量(克)
NaCl KNO3 KClO3 CaCO3
36 20.9 7.4 0.013
請同學們從這張表中比較出四種物質(zhì)溶解能力的大小。
<得出結(jié)論>
教師引導設(shè)問:得出這個結(jié)論的前提是什么?由于同學們通過對“蔗糖與食鹽在水中溶解能力的比較”
這一實驗的觀察與討論,具備了對這個問題的初步認識,立即感悟到是“20℃、100克水、達到飽和”,并且清楚地認識到這些條件缺一項都使數(shù)據(jù)沒有比較的意義。有了這一層知識鋪墊,我讓同學們自己歸納總結(jié)。在老師的點拔下,他們將零散的、孤立的知識點加以梳理,并用較少的文字歸納出要比較精確地討論溶質(zhì)的數(shù)量問題一定要滿足兩點:其一是條件:一定溫度,100克溶劑;其二是狀態(tài):飽和溶液。這時所研究的溶質(zhì)克數(shù)恰好與書本上溶解度概念相吻合,一個不需要生搬硬套的概念在同學們的觀察、分析、整理中輕松地建立了。
<鞏固應用>
按照教育心理學規(guī)律,新知識概念建立以后,需要鞏固與強化。如何將已經(jīng)獲得的知識在具體間題中加以運用,不僅能培養(yǎng)和提高學生的綜合能力,也是對教學效果的檢查。在本課的最后階段我設(shè)置了這樣幾個問題:
1)在一定溫度下,某物質(zhì)的飽和溶液一定是( )
A、很濃的溶液 B、不能再溶解該物質(zhì)的溶液 C、稀溶液 D、不能繼續(xù)溶解任何其他物 質(zhì)的溶液;
2)為何汗水帶有咸味?被汗水浸濕的衣服涼干后,常出現(xiàn)白色的斑跡,為什么?
3)判斷下列說法是否正確,并加以說明:25℃時將10克氯化鈉溶解在100克水中,故25℃時氯化鈉的溶解度是10克。通過對這些問題的討論,我及時獲得了來自學生的反饋信息,同學們也學會了從新信息的轉(zhuǎn)換中分析解決新問題,使溶解度章節(jié)中重要的知識點落到實處。
六、教學反思
通過本節(jié)課教學設(shè)計,我體會到啟發(fā)—研究教學模式的實施是當前形勢下素質(zhì)教育對課堂教學的要求,它打破了傳統(tǒng)教育中“一言堂”的被動局面,倡導一種以人為本、注重身心與智力全面發(fā)展的素質(zhì)教育觀。本課中啟發(fā)—研究教學模式在實施策略方面始終圍繞如何引導學生主動參與,從培養(yǎng)學生觀察實驗、分析問題到學會從一個現(xiàn)象概括出對一類問題的認識與理解,無不體現(xiàn)了培養(yǎng)人的思維素質(zhì)和追求新知識的科學精神。
溶解度說課課件 2
一、說教材
本節(jié)課是九年級下冊第七章溶液第2節(jié)《物質(zhì)溶解的量》的第二課時,包括固體溶解度、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素。
1、教材的地位和作用
作為不可缺少的身邊的化學物質(zhì),溶液是同學們經(jīng)常接觸的一類成分比較復雜的化學物質(zhì),也是同學們比較熟悉的一類分散體系。在上冊化學就經(jīng)常遇到澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸等。學生雖然熟悉溶液和溶解現(xiàn)象,但缺乏深入的了解,也沒有從化學角度去研究。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對物質(zhì)溶解的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,也為下一章酸、堿、鹽的教學構(gòu)建了理論鋪墊,所以本課內(nèi)容不僅是本章的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素質(zhì)為主旨,激發(fā)學生學習化學的興趣、培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。本節(jié)課是學生進行討論交流的很好素材,用討論交流的'方法去認識溶解度,享受互助的樂趣,來達到培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的精神。
3、本節(jié)課的重、難點
教學重點:固體溶解度的涵義、溶解度曲線、氣體溶解度及其影響因素
教學難點:固體溶解度概念的建立、理解;固體溶解度曲線的含義及應用;氣體溶解度的影響因素。
二、說教法
授課采用設(shè)疑、分組討論、啟發(fā)、講授、歸納、多媒體等教學方法。在“老師為主導,學生為主體”的前提下,在教學的過程中,采用學生分組討論的教學方法,培養(yǎng)了學生分析問題、解決問題的能力,增強感性認識,把教與學統(tǒng)一起來。同時在教學中不斷地設(shè)疑,提問,鍛煉學生的思維邏輯能力,創(chuàng)設(shè)有利于學生學習的情景。以討論交流的方法來理解溶解度,提高學生分析推理能力。此外,其他各種教法在教學過程中將得到充分的體現(xiàn)。
三、學法指導
在“老師為主導,學生為主體”的思想指導下,引導學生學習,要讓學生明白:
1、在理解溶解度時,只有在一定的溫度下、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)才能確定溶解度。
2、某些物質(zhì)溶解度受溫度影響的情況
3、溶解度曲線所表示的關(guān)系
4、影響氣體溶解度的因素
四、教學設(shè)計
依照教材的安排和特點,根據(jù)以“溶解度的涵義→溶解度與溶解性的關(guān)系→溶解度曲線及其應用→氣體溶解度及其影響因素”為知識線索,我安排了以下幾個教學環(huán)節(jié)。
1、復習引入
復習:飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
引入:在日常生活中,我們經(jīng)常會沖一些溶液,例如糖水、鹽水、葡萄糖等,那大家有沒有想過,到底是糖溶得多點?還是鹽溶得多點?如何進行比較?這樣設(shè)置問題讓學生感覺驚愕、意想不到,就會積極的思考由此產(chǎn)生了學習動機。
2、分組討論
學生分組討論、交流,根據(jù)各自經(jīng)驗和知識不同,得出比較條件。
3、練習鞏固
通過練習鞏固新知識,有利于學生理解溶解度的概念。
4、分析比較
通過閱讀課文,了解溶解度與溶解性的關(guān)系,再通過比較兩種物質(zhì)的溶解度得出,同一溫度下,不同物質(zhì)的溶解度不同,由此引出不同溫度下,同一物質(zhì)的溶解度不同。
5、讀圖分析
通過溶解度曲線圖使學生更加直觀的認識溫度對溶解度的影響,再對溶解度曲線進行分析了解溶解度曲線所表示的關(guān)系
6、遷移與應用
通過設(shè)計一些練習使學生真正會利用溶解度曲線
7、自學
列出自學提綱,讓學生自學,再利用分析一些生活中的常見現(xiàn)象加以鞏固所學知識,以此培養(yǎng)學生的自學能力。
課堂小結(jié)
師生共同小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容,交流收獲,體驗成功,學生通過本節(jié)內(nèi)容的學習,總結(jié)自己的收獲。
8、布置作業(yè)
讓學生通過作業(yè),把所學知識應用于解決問題中,也是加深對知識的理解。使本節(jié)課的知識能得到延續(xù)、提高,進一步培養(yǎng)學生運用所學知識解決問題的能力,使新課內(nèi)容真正被學生所接受。
溶解度說課課件 3
一、教材分析
本節(jié)教材有三個主要內(nèi)容:溶解度的含義,溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系,溶解度的影響因素即溶解度曲線的知識。后面還有一部分關(guān)于利用溶解度計算的內(nèi)容我們是放在下一課時講的。這三部分的主體都是溶解度,是學生對溶解認識的一個跨越,是從能溶不能溶到能溶多少的一個由性到量的跨越,我們授課時由淺及深,從溶解度的引入到剖析理解溶解度的含義,而溶解度與易溶、可溶、微溶、難溶的關(guān)系,其實是對溶解度引入的意義的一個鞏固,讓同學們更清楚“度”的重要性。溶解度的影響因素是我沿用以前的說法,教材中只是提到固體溶解度受溫度影響的情況,2句話。氣體溶解度受溫度影響,還通過一個曲線顯示氣體溶解度受壓強影響的情況。以教材的思路看,它提供了簡潔的內(nèi)容和流程,是想我們引導學生通過學生的主動探索得出一些規(guī)律。然而我們知道有些重要的概念性的知識不是我們說一遍或是學生寫一遍就能理解的。為了加深學生對溶解度的理解我們還要加入一些內(nèi)容來輔助教學主體內(nèi)容。
二、教學目標分析
1、知識與技能
(1)理解溶解度含義。
(2)知道并能使用溶解度曲線。
。3)掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。
2、過程與方法
。1)在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶于水的過程中,體驗比較的方法。
(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過程中,運用圖表的方法。
。3)培養(yǎng)自學、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力
3、情感態(tài)度與價值觀感悟絕對和相對的辨證關(guān)系。
其實,這一課時給我們的感覺就是都是重點,對學生來說都是難點,而對考試來說沒有什么太難的`,基本上就是關(guān)于溶解度曲線的運用的題目。然而就教學的延續(xù)性來說,這一課時在培養(yǎng)學生的一些能力上有比較大的幫助。如過程與方法的目標(2)在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化的過程中運用圖表的方法,其實豈止是溶解度的變化,以后的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)的變化、pH的變化等等都可以用圖表的方法,所以我們更重在一些分析過程而非結(jié)果的運用。而情感態(tài)度與價值觀上感悟絕對與相對的辯證關(guān)系這一條只能說是拉上來的,我覺得理科的教學也就是國外的科學的教學中有太多的點都能夠讓學生深刻的感悟到絕對與相對的辯證關(guān)系。其實我個人覺得影響事物變化的因素包括內(nèi)因和外因,而內(nèi)因是不能或不易改變的,能夠改變是外因這一點也是滲透在這一目標中的,但是我不知道如何正確表達所以沒有寫出來。
三、教學過程與教學方法
1、新課導入
復習提問什么是物質(zhì)的溶解性,如何比較幾種物質(zhì)的溶解性。同學們利用上節(jié)課內(nèi)容回答,并舉例說明。然后請同學找出方法的不足之處,加以完善,由此引出溶解度這樣一個概念來表示物質(zhì)的溶解性。充分調(diào)動學生的積極性,讓學生體會舉一反三的過程,完成舊知到新知的過渡。
2、新課講解
不同物質(zhì)在相同條件下溶解性不同,同種物質(zhì)在不同條件下溶解能力也不同。介紹溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家討論的各個因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各個要點,一定溫度、100g溶劑、飽和溶液(是一個點,代表物質(zhì)在溶劑中溶解的最大量)、溶解度實質(zhì)是一定條件下溶質(zhì)的質(zhì)量(此處與溶解度本身的含義有一定出入,但是有助于學生理解和運用溶解度)、單位、符號。告訴學生溶解度就是某溫度下,某物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里最多能溶解的克數(shù)。然后用兩個例子來說明一下,如20℃,食鹽的溶解度是36g/100g水的含義。提問反之,20℃時,硝酸鉀在100g水里溶解了31、6g就達到飽和狀態(tài)意味著告訴我們20℃硝酸鉀的溶解度。鞏固練習,將課本77頁表格中各種物質(zhì)的溶解度的含義說出來,有些同學會漏說溫度或是水的質(zhì)量,或是遺漏單位,同學間加以糾正以鞏固溶解度的各個因素。反復練習以加深學生對這一概念的理解和記憶。增加練習簡單的計算物質(zhì)某溫度時的溶解度,如20℃時某物質(zhì)在50g水中溶解了20g就不能再溶解了,它的溶解度是多少。通過不斷的遞進的小練習將難點溶解。
提問:我們之前經(jīng)常提到的某物質(zhì)可溶于水等,如果兩種物質(zhì)都是可溶于水的,它們的溶解度是否是一樣的呢?通過閱讀課本77頁最后一段,回答老師的問題。然后請同學們把易溶、可溶、微溶、難溶用數(shù)軸表示,以加深理解。并根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷它們各屬于什么情況。向?qū)W生介紹溶解的絕對性和不溶解的相對性。通過讓學生感悟辯證關(guān)系的同時糾正我們?nèi)粘5囊恍┎粔蛞?guī)范的說法。
一定溫度下,一種物質(zhì)有一個溶解度的值,那么某種物質(zhì)在各個溫度下的溶解度該如何測得呢?學生討論發(fā)言;瘜W上也常用一些坐標圖表的方法把實驗測得的數(shù)據(jù)顯示出來,介紹溶解度曲線,由學生完成78頁思考與練習。比較氫氧化鈣和硝酸鉀的溶解度。比較時指出不同物質(zhì)比較溶解度應在同溫下。通過觀察硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度曲線,得出硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的情況。結(jié)合79頁圖觀察一些固體物質(zhì)的溶解度曲線完成思考與討論,并得出固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的規(guī)律。再請學生通過看79頁圖完成一些小練習來體會溶解度曲線的用途:如在溶解度曲線上找到10℃時硝酸鉀的溶解度、找到硝酸鉀溶解度為110g/100g水時的溫度、說出兩條曲線交點的含義或是從曲線圖上能夠讀到的信息等。引導學生學會運用圖表坐標的方法來處理數(shù)據(jù),并運用運用圖表獲取有用信息。
介紹氣體溶解度的影響因素除了溫度還有壓強。如何影響用大家熟悉的剛從冰箱里拿出來的雪碧汽水為例講解。對于氣體而言,飽和溶液的判斷是有些抽象的,例如河水中氧氣的溶解情況,有時我會運用夏天雷雨前魚兒會跳出水面的例子。這個例子能夠讓學生將自己的生活體驗和化學知識很好的結(jié)合起來,當然應該還是有個別學生不容易理解,那需要我們額外的講解。
3、歸納小結(jié)
讓學生自己說出本節(jié)課學到的溶解度的知識的一些要點。
4、鞏固練習
通過一些小的題目加強學生對這一概念的理解和運用。
溶解度說課課件 4
各位評委、各位老師:
大家好!
我叫張xx,來自尉氏縣南曹鄉(xiāng)中心學校。我說課的題目是新課程標準滬教版九年級化學教材第六章第三節(jié)第二課時的內(nèi)容:溶解度。下面我從以下五個方面談談我對這節(jié)的設(shè)計。
一、教材內(nèi)容:
溶解度在整個第六章知識系統(tǒng)中的地位和作用是很重要的。它是在學習影響物質(zhì)溶解性的因素之后,來探討固體物質(zhì)在一定量溶劑里溶解性的大小,起到呈上,又為下節(jié)學習結(jié)晶做好鋪墊。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉,但是從定量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。上一課題從定性的角度研究了溶液,本課題將從定量的角度來研究物質(zhì)在一定量的水中溶解的限度問題。學生學起來不會感到吃力,還是易于理解和接受的。同時,在利用數(shù)據(jù)研究問題的同時,使學生從中能體會到學習化學的重要性,養(yǎng)成學以致用的習慣,用科學嚴謹?shù)膽B(tài)度去學習和研究問題。
結(jié)合新課標、本節(jié)課的特點,學生的認知能力。我確立了以下三維目標:
知識與技能:
1、理解溶解度的概念及其影響因素;
2、學會繪制并使用溶解度曲線圖;
3、知道溫度、壓強對氣體溶解度的影響。
過程與方法:
1、通過對溶解度概念的探究使學生進一步學習科學探究的方法;
2、對溶解度曲線圖繪制,培養(yǎng)學生動手能力達到學以致用。
情感態(tài)度與價值觀:
通過本節(jié)的學習使學生學習用數(shù)形結(jié)合的方法處理實驗數(shù)據(jù),進一步提高在實驗探究中控制實驗變量的能力。
教學重點、難點:
固體溶解度曲線圖的應用;影響氣體物質(zhì)溶解度的因素;溶解度的概念。
二、學情與學法分析:
經(jīng)過前面知識的學習,學生已掌握飽和溶液、影響物質(zhì)溶解性的因素,學習溶解度知識難度不大。但是初中生的自我管理和調(diào)控能力還不夠,學習過程中仍需要教師的管理和引導。據(jù)本節(jié)課的特點,結(jié)合教法與學生的實際,在多媒體輔助教學的基礎(chǔ)上,采用交流討論、歸納應用的方法進行學習,在教師的引導下學生進行有目的的思維,進行分析得出結(jié)論,使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。因此做好調(diào)動學生的積極性,不斷提供動腦的問題情景,提供動手練習的機會讓學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、教法分析:
教學方法的選擇,既要考慮教師的教,也要考慮學生的學;即注重學生知識的獲得,也注重學生智力和能力的發(fā)展。根據(jù)本節(jié)課的教學目標、教材特點以及學生的年齡特征,我采用目標導學法、引導啟示法、歸納總結(jié)法進行教學。
1、目標導學法:充分發(fā)揮教學目標的導學功能,激發(fā)學生主動學習、探索問題的欲望,并使學生達到整體感知的目的。
2、引導啟發(fā)法:層層展開,步步深入,引導學生逐步探究,發(fā)現(xiàn)歸納,使學生領(lǐng)會從特殊到一般的探究過程。
3、歸納總結(jié)法:對于溶解度的概念和溶解度曲線圖應用,可以通過閱讀、學生間交流討論,總結(jié)。此過程有助于學生的自我學習能力的提高。
四、教學過程:
(一)、引入新課
上課時我首先提問:“上節(jié)課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液,誰能說出二者的轉(zhuǎn)換方法?”學生七嘴八舌的搶著回答。問:“實驗證明影響物質(zhì)溶解性的因素有那些?”學生會說與溶質(zhì)、溶劑有關(guān),還跟溫度有關(guān)(打開課件)問:“怎樣來描述物質(zhì)溶解性的強弱呢?大家不妨討論一下!币龑W生:物質(zhì)溶解性是難于直接測定的,能否用一個可測的`物理量來表示一種很難測定的物質(zhì)的性質(zhì)?用溶解“最大量”來表示物質(zhì)溶解性的大小,就是一個可供選擇的辦法。這個溶解“最大量”就是這節(jié)我們學習的溶解度。接著展示出本節(jié)課的學習目標,探討何為溶解度。
(二)、講授新課
1、固體物質(zhì)溶解度:
播放課件:展示三張圖片,圖片1質(zhì)量相同的溶劑,一個溫度為10℃,一個溫度為40℃,分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學生:不能。問:為什么呢?引導學生得出:應該在同一溫度下。圖片2溫度相同,質(zhì)量不同的溶劑分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學生:不能。問:為什么呢?引導學生得出:應該在一定溶劑中。圖片3溶劑質(zhì)量相同,分別加入相同質(zhì)量的NaCl和KNO3。問:能不能比較它們的溶解性大小?學生:不能。問:為什么呢?引導學生得出:應該達到飽和狀態(tài)。得出物質(zhì)溶解性的大小應定溫度、定溶劑的量,定狀態(tài)。學生閱讀教材168頁內(nèi)容,(播放課件打出溶解度的定義)注重指出“三個條件”。問:你能理解這樣規(guī)定的意義嗎?學生思考討論會得出:只有做出以上規(guī)定用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性才有意義。
學生討論:20℃時KNO3溶解度為31、6g,這句話的含義?學生分組討論得出:在20C時,該物質(zhì)在100克水中達到飽和狀態(tài)時溶解的質(zhì)量為31.6克。或說:在20C時,該物質(zhì)在100克水中最多能溶解31.6克。
(播放課件)讓學生簡單了解溶解度與溶解性的關(guān)系。為了加深學生對溶解度的理解,我設(shè)計了下面的練習。
反饋練習:
1、某物質(zhì)在20℃時溶解度為21.5g,其含義是什么?
2、我來當法官:
(1)、在20℃時100g水中溶解了23gNaCl則NaCl在20℃時的溶解度為23g;
(2)、在20℃100溶液中含有溶質(zhì)23g則該物質(zhì)的溶解度為23g;
(3)、在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl的溶解度為36.5g;
(4)、在20℃時在100g水中最多能溶解NaCl36、5g則NaCl在20℃時的溶解度為36.5g。
分小組討論,代表發(fā)言總結(jié)(1)(2)(3)句的錯誤之處。對表現(xiàn)好的小組大家鼓
掌激勵。
問:“同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化,怎樣表示這種變化關(guān)系,最直觀、形象,又便于應用呢?”學生思考引出溶解度曲線圖。
2、固體物質(zhì)溶解度曲線圖:
我們用縱坐標表溶解度,橫坐標表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,可以畫出某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線。
請同學們認真觀看:通過繪制觀察NaCl溶解度曲線,你能得到什么信息?(播放課件)學生自己領(lǐng)悟繪制的方法。“學生自己閱讀教材169頁6——10表格KNO3的溶解度并將圖6——15完成,看誰做得又對又好,小組內(nèi)展評。”
讓學生閱讀教材169頁圖16、17幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線,由學生相互交流總結(jié)出曲線所表示的信息。
固體物質(zhì)溶解度曲線及意義:
(播放課件)請同學們看圖a 、b點表示的含義,學生討論得出:曲線上的點即a點表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液為飽和溶液;b點(交點)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
為了增強對溶解度曲線的應用,達到學以致用。然后播放課件中的兩題學生交流討論當堂完成。教師巡視點評。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
介紹氣體溶解度的概念,(播放課件)在壓強為101KPa,一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。著重指出它們是體積關(guān)系沒有單位。然后說:大家想一想0℃時,氧氣的溶解度為0.049的含義是什么?學生會立即回答:在0℃,氧氣壓強為101kPa時,1體積水最多能溶解0. 049體積氧氣。追問:生活中有這些現(xiàn)象,打開可樂飲料瓶蓋會冒泡;喝過可樂后會打嗝。誰能解釋是什么原因?學生思考討論引導學生得出氣體溶解度的特點:當溫度一定時氣體溶解度一般隨壓強增大而增大,隨壓強的減少而減少;當壓強一定時,氣體溶解度一般隨溫度升高而減少,隨溫度降低而增大。然后學生小組搶答:1、打開健力寶瓶蓋時我們?yōu)楹螘吹接袣怏w冒出?2、給水加熱時我們?yōu)楹慰梢钥吹剿谐霈F(xiàn)氣泡?
4、留下問題:
能否將溶解的溶質(zhì)從溶液中取出來?怎樣將溶質(zhì)從溶液中取出來?這是下節(jié)課我們要學習的內(nèi)容——結(jié)晶。
(三)、(由學生自己總結(jié))通過本節(jié)課的學習:你學會了什么?還有那些疑惑?
為檢測學生的學習效果我又設(shè)計了三個達標測試。目的檢測學生對溶解度曲線圖的應用。由學生同時動手完成,教師巡視指導,而后統(tǒng)一答案。
(四)、達標測試:
1、(2008)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)中的溶解度曲線。請回答下列
問題:
(1)t1℃時,B物質(zhì)的溶解度為______________________g。
(2)將t2℃時,A、B的飽和溶液分別升溫到t3℃,A溶液的溶質(zhì)
質(zhì)量分數(shù)________________(填“大于”、“小于”或“等于”)B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)升溫過程中水的質(zhì)量沒有變化)。
2、(2010)右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)30℃時,該物質(zhì)的溶解度為g。
(2)50℃時,將40g該物質(zhì)加入到l00g水中,攪拌后得到的是(填“飽和"或“不飽和”)溶液。
3、目前市場上銷售的汽水,飲料大多數(shù)是碳酸飲料,其中溶有二氧化碳氣體,打開汽水瓶蓋時,汽水會自動噴出來,這說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)。喝了汽水后,常常會打嗝,這說明氣體的溶解度還與有關(guān)。
(五)、作業(yè):教材170頁觀察與思考,173頁4題、5題。
五、板書設(shè)計:
溶解度
1、固體物質(zhì)溶解度:
在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
注意:條件:一定溫度。
標準:100克溶劑
狀態(tài):飽和狀態(tài)
2、固體物質(zhì)溶解度曲線:(1)繪制方法;(2)曲線圖表示的意義。
3、氣體物質(zhì)溶解度:
影響因素:當溫度一定時、氣體溶解度一般隨壓強增大而增大,壓強減小而減小。當壓強一定時、氣體溶解度一般隨溫度升高而減小,溫度降低而增大。
這是我設(shè)計的板書,這樣設(shè)計條理清晰,簡單明了,能突出要點,便于學生記憶。這是我對這節(jié)課的設(shè)計,請大家多提寶貴意見。謝謝!
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