九年級溶液課件

　　九年級溶液課件

　　一、目標解讀:

　　1、認識溶液的組成、特征，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑

　　2、了解飽和溶液和溶解度的涵義

　　3、能進行溶質質量分數的計算

　　二、要點回顧:

　　一、溶液的形成

　　1、溶液     溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量

　　(1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物

　　(2)溶液的基本特征:均一性、穩定性

　　注意:a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色   FeSO4為淺綠色   Fe2(SO4)3溶液為黃色

　　2、溶質和溶劑的判斷

　　3、飽和溶液、不飽和溶液

　　(1)概念:

　　(2)判斷方法:繼續加入該溶質，看能否溶解

　　(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

　　注:①Ca(OH)2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低

　　②不飽和溶液轉變為飽和溶液最可靠的方法是:加溶質、蒸發溶劑

　　(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系:①飽和溶液不一定是濃溶液;②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

　　(5)溶解時放熱、吸熱現象(溶解吸熱:如NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;溶解沒有明顯熱現象:如NaCl)

　　二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

　　四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態:達到飽和④溶解度的單位:克

　　(2)溶解度的含義:20℃時NaCl的溶液度為36g含義:在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素:①溶質、溶劑的性質(種類)   ②溫度

　　大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例:  (1)t3℃時A的溶解度為  80g

　　(2)P點的的含義   在該溫度時，A和C的溶解度相同

　　(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，

　　降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和溶液

　　(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液 法獲取晶體。

　　(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發結晶 法獲取晶體

　　(7)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 冷卻熱飽和溶液 法

　　2、氣體的溶解度

　　影響因素:①氣體的性質②溫度(溫度越高溶解度越小)③壓強(壓強越大溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物       (2)結晶法:分離幾種可溶性物質

　　結晶的兩種方法  蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)

　　三、溶質的質量分數

　　1、公式:

　　溶質質量分數=                × 100%

　　2、在飽和溶液中:

　　溶質質量分數=              × 100%

　　3、配制一定溶質質量分數的`溶液

　　(1)用固體配制:

　　①步驟:計算、稱量、溶解②儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質的質量不變)

　　①步驟:計算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　三、典例分析:

　　例1、下列物質混合，充分攪拌后能形成無色溶液的是(   )

　　A 植物油與水       B 碘與酒精        C 面粉與水         D 食鹽與水

　　例2、要使一杯氯化銨不飽和溶液變為飽和溶液，可采取的方法是(   )

　　A 加水             B 不斷攪拌        C 升高溫度         D 加氯化銨晶體

　　例3、現有一杯20℃的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質質量分數，下列方法可行的是(   )

　　A 加入一定量的硝酸鉀                 B 恒溫蒸發部分水

　　C 升溫到60℃                        D 加入一定量的水

　　四、達標練習:

　　1、下列物質中屬于純凈物的是(   )

　　A 蒸餾水            B 食醋           C 白酒              D 醬油

　　2、20℃時，食鹽的溶解度為36g，在20℃時，50g水中加入了20g食鹽，充分溶解后所形成的溶液的質量是(   )

　　A 70g               B 66g             C 68g                D 136g

　　3、10克水，2克食鹽，配制的食鹽溶液的質量分數是多少?

　　4、要配制20%食鹽溶液20克，需要多少食鹽?多少水?

　　5、50毫升20%的硫酸溶液(密度1.14g/cm3)中，溶液的質量是多少?溶質是什么?其質量是多少?溶劑是什么?其質量是多少?

　　6、若配制15%的氯化銨溶液，需在68克水中加入多少克氯化銨。

　　五、拓展提高:

　　5、①在20℃時，氯化鈉的溶解度是36克。用36克氯化鈉，溶解在100克水中配制成溶液，配制的溶液的質量分數是多少?

　　②不計算，寫出20℃時34克氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質量分數為         。如果再加入5克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為         。(通過計算說明在34克飽和溶液中最多溶解氯化鈉多少克，不能再溶的固體是否能被算作溶質?是否能被計入溶質質量?)

　　6、已知在20℃時，某物質飽和溶液中該物質的質量分數為26%，求20℃時該物質的溶解度是多少?

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