九年級化學離子課件

　　為了了解離子的形成,初步認識離子是構成物質的一種粒子。分享了化學離子的課件給大家參考！

　　教學目標

　　1．知識與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結構的表示方法；

　　(3)了解原子結構與元素化學性質的關系；

　　(4)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。

　　2．過程與方法

　　(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；

　　(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。

　　3．情感、態度與付值觀

　　(1)初步體會物質構成的奧秘，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。

　　教學重點難點

　　重點：離子的形成。

　　難點：核外電子排布的規律。

　　課時安排

　　1課時

　　教與學互動設計

　　(一)創設情境，導入新課

　　[談談]原子的結構

　　[體驗]畫出原子結構草圖

　　(二)復習回顧，課前熱身

　　1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。

　　2．質子和中子構成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。

　　3．指出下列原子核外電子數：

　　H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動1：

　　[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?

　　[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。

　　[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。

　　[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?

　　[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。

　　活動2：

　　[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象說明什么問題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結]電子層：一二三四五六七

　　能 量： 低……→高

　　離 核： 近……→遠

　　活動3：

　　[提問]稀有氣體化學性質表現如何?

　　[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。

　　[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?

　　[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個。

　　[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。

　　[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。

　　活動4：

　　[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。

　　[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。

　　活動5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的'意義。

　　[歸納]原子結構示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動6：

　　[投影]1～20號元素原子結構示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?

　　三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?

　　[歸納]

　　[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關系最密切。

　　活動7：

　　[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?

　　[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。

　　活動8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號的書寫：

　　先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，后標“＋”“－”號。

　　[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。

　　離子符號前面的數字：離子的個數。

　　活動9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結]1．不同點：

　　①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外)；而離子結構穩定。

　　②原子不顯電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質子數等于核外電子數，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質子數大于核外電子數，則該粒子為陽離子；

　　若單核粒子中質子數小于核外電子數，則該粒子為陰離子。

　　③原子在化學反應中不變，離子可能變。

　　[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前后可能變。

　　④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。

　　2．相同點(聯系)：

　　①都能構成物質，保持物質化學性質。

　　活動10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關系。

　　[歸納]

　　[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。

　　三、應用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )

　　2．下面是幾種粒子的結構示意圖：

　　①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同)；③表示陰離子的粒于是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。

　　3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：

　　(1)由于它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　四、總結反思，拓展玨伸

　　[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。

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