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《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀
作為一位杰出的教職工，往往需要進(jìn)行教學(xué)設(shè)計編寫工作，借助教學(xué)設(shè)計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)設(shè)計呢？下面是小編整理的《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀，僅供參考，大家一起來看看吧。
《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀1
教材分析：
氧化—還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。
三維目標(biāo)：
知識和技能：
1、理解氧化—還原反應(yīng)有關(guān)概念；
2、理解氧化—還原反應(yīng)的特征及氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價值觀：
1、通過交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；
2、了解氧化—還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重點：
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征
教學(xué)難點：
氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過程：
（多媒體展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應(yīng)圖象
（提問）：請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（學(xué)生活動）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
（提問）：根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？
（學(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應(yīng)是氧化—還原反應(yīng)。以上兩個反應(yīng)都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應(yīng)。
（提問）：上述反應(yīng)中元素化合價是否有變化，請標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素？
（學(xué)生活動）：元素化合價在反應(yīng)前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）
（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化。
氧化劑（o2/cl）——價降低——被還原
還原劑（h2）——價升高——被氧化
（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化—還原反應(yīng)？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類，可以分為兩類：一類是化合價有變化的反應(yīng)，①②③④都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價沒有變化的反應(yīng)，如⑤⑥。
（教師講解）：氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。
（多媒體展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl
（教師提問）：以上兩個反應(yīng)是否屬于氧化—還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過程是否相同？請同學(xué)們寫出h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
（學(xué)生活動）：根據(jù)氧化—還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的'化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)。h、na、cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
（教師提問）：展示課本插圖，請同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容，理解nacl、hcl形成過程，并揭示氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)。
（學(xué)生活動）：
從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出na與cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。na原子最外層有1個電子，cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；cl→cl-，氯原子得到電子，價升高，發(fā)生還原反應(yīng)。
h2與cl2的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫元素顯+1價。在反應(yīng)中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：
氧化劑→價降低→得電子→發(fā)生還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物
還原劑→價升高→失電子→發(fā)生氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物
（提問）：請同學(xué)們思考氧化—還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。
（各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：
①zn+2hcl==h2+zncl2
②cao+h2o==ca(oh)2
③c+o2==co2
④naoh+hcl==nacl+h2o
⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2
⑥caco3=cao+co2
學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：
氧化—還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了氧化—還原反應(yīng)的概念，判斷氧化—還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
（課堂練習(xí)）請完成下列練習(xí)：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的一組是（）
a、①②b、②③c、①③d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2
3、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑
c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
（答案：1d2c3a4d）
（課后思考）：
在1個化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？
鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
na、al分別與hcl反應(yīng)時，na→na+，al→al3+，al失去的電子數(shù)目比na多，能否說明al的還原性比na的強，為什么？
教學(xué)后記
由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求從微觀角度認(rèn)識氧化－還原反應(yīng)是教學(xué)的難點。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動，有利于改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，變“被動學(xué)習(xí)”為“主動學(xué)習(xí)”，使學(xué)生學(xué)會合作學(xué)習(xí)，學(xué)會探究和創(chuàng)新，全面地體現(xiàn)“知識與技能、過程與方法以及情感態(tài)度、價值觀”三維課程目標(biāo)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。
《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計優(yōu)秀2
一、教材分析
“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課既要復(fù)習(xí)初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
4、重難點設(shè)置：
重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。
難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對立統(tǒng)一的關(guān)系。
三、教學(xué)過程
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設(shè)計教法，力求深入淺出，而且還要調(diào)動學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動中，成為學(xué)習(xí)的主體者。所以我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問題的設(shè)計由以下幾個問題的環(huán)環(huán)相扣來完成。
問題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據(jù)初中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其回答可能會有很多個反應(yīng)。此時老師挑選出兩個比較典型的反應(yīng)式來進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學(xué)生討論：
問題二：以為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的'，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模膊荒芊从吃擃惙磻?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認(rèn)識，以科學(xué)的態(tài)度來學(xué)習(xí)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。
以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。
問題三：標(biāo)出上述反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？
學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。此時老師重點強調(diào)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。緊接著讓學(xué)生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。
氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：
問題五：是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、氯氣和氫氣的反應(yīng)制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：在初中所學(xué)到的四種基本反應(yīng)類型中，哪些反應(yīng)類型是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說明。
四、教學(xué)反思
回顧本節(jié)課的教學(xué)，我通過環(huán)環(huán)相扣的五個問題把整個課堂串聯(lián)起來，學(xué)生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學(xué)習(xí)抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導(dǎo)作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
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