化學方程式教學設計（通用11篇）
作為一位杰出的教職工，時常需要用到教學設計，教學設計是教育技術的組成部分，它的功能在于運用系統方法設計教學過程，使之成為一種具有操作性的程序。優秀的教學設計都具備一些什么特點呢？下面是小編為大家整理的化學方程式教學設計，希望能夠幫助到大家。
化學方程式教學設計 篇1
教學目標：
1、知識與技能
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。
2、過程與方法
通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3、情感與價值觀
培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
教學重點：
1、由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2、根據化學方程式計算的書寫格式要規范化。
教學難點：
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
教學方法：
講練結合
f教學課時：
二課時
教學過程：
復習提問：
寫出下列化學方程式并說明化學方程式的涵義
（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
（2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學方程式的涵義，反應物與生成物之間的質量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系，因此，利用正比例關系根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可生成物（或反應物）的質量。
講授新課
根據化學方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問：怎樣計算？（在引入的基礎上學生回答）
講解：解題步驟：設、方、關、比、算、答
設：設未知量
方：寫出正確的化學方程式（配平）
關：找關系（寫出有關物質的相對分子質量與計量數的關系，然后再寫出已知量與未知量質量關系，并寫在化學式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點一位）
答：
說明：書寫格式
[解]：設：可得氧氣的質量為x。生成氯化鉀的質量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時在書寫格式上應如何改動？
閱讀：課本第99頁[例題1、2]，強調書寫規范化。
講解：根據化學方程式計算的注意事項：
1、根據物質的組成，在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比實際是求各化學式的相對原子質量或相分子質量與化學式前邊化學計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質量比，因此在利用化學方程式計算時除相對分子質量的計算必須準確無誤外，在計算時還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書寫要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個要領：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個關鍵：
1、準確書寫化學式
2、化學方程式要配平
3、準確計算相對分子質量
例題2：實驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ，問可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質
量代入化學方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學板演，其他同學做在本子上。
小結：指出板演中的問題并給予更正。
練習：課本第100頁第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過量（反應后有剩余的量
總結：略
作業：課后作業：6、7、8題
教后：
第二課時：根據化學方程式簡單計算課堂練習
1、等質量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質13.6g，問：
（1） 剩余的固體物質是什么？各多少克？
（2） 原混合物中氯酸鉀的質量是多少克？
4、某學生稱量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g，，問可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
化學方程式教學設計 篇2
弄清教學目標
1.了解根據化學實驗書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恒定律.
2.了解化學方程式的幾種配平方法。掌握用最小公倍數法配平的步驟和要點。
熟悉教材
一、書寫化學方程式的兩個原則
(一)必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想捏造事實上并不存在的化學反應和物質.
(二)要遵守質量守恒定律，等號兩邊的原子種類與數目必須相等.
二、書寫化學方程式的步驟(以鐵燃燒為例)
鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，第一步要根據實驗事實，在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，并在式子反應物和生成物之間劃一條短線.
Fe+O2——Fe3O4
第二步要配平化學方程式，也就是讓化學方程式能體現出質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數反應前后要相等.
3Fe+2O2——Fe3O4
第三步標明化學反應發生的條件，把短線改成等號.
3Fe+2O2 Fe3O4
化學反應只有在一定條件下才能發生，因此，需要在化學方程式中注明反應發生的條件，如點燃、加熱(常用“△”表示)、催化劑、通電等，將條件寫在符號的上方.
如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注明“↑”號;溶液中反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號，但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號.同樣，溶液中反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號.
問題全解
1.怎樣配平化學方程式?
配平化學方程式，必須遵循質量守恒定律，在方程式左、右兩邊的每一種元素的原子總數必須相等，配平化學方程式的方法很多，初中階段常用的有三種方法：
(1)最小公倍數法
該法是找出方程式兩端各出現一次，且原子個數相差較多的元素，求其原子個數的最小公倍數.
例如：配平P+O2——P2O5
上式各元素均只出現一次，但氧原子個數相差較多，故從氧元素入手加以配平.兩端氧元素原子個數的最小公倍數為10，所以，O2前配系數5，P2O5前配系數2，然后配得P前系數為4，方程式寫作4P+5O2 2P2O5
(2)觀察法
該法是從化學式比較復雜的一種物質入手，推求出各有關反應物和生成物化學式的系數，然后再推出其他物質化學式的系數.
例如：配平NH3+O2——NO+H2O
先確定配平的基準點，一般找出化學方程式中組成比較復雜的物質，將其前面的系數確定為1，本題中選定NH3為基準，并確定其系數為1.
然后根據質量守恒定律，確定含有構成上述物質元素的其他物質化學式的系數，可以出現分數，本題中以1個NH3分子為基準，根據質量守恒定律，分別對N原子和H原子進行配平得1NH3+O2——1NO+ H2O
最后確定其他化學式前的系數，并在方程式兩邊同乘以某數，使各系數變為最簡整數，如本題在前面的基礎上確定O2的系數，得1NH3+ O2——1NO+ H2O，方程兩邊同乘以4，得4NH3+5O2 4NO+6H2O，最后再檢查確認即可.
化學方程式配平的方法有許多，除了在此介紹的三種方法外，常用的還有待定系數法;若是氧化還原反應，還有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，這些方法只能在以后的學習中不斷地去了解和掌握.
2.怎樣正確使用“△”“↑”“↓”等符號
(1)“△”號是說明某化學反應的發生需要“加熱”
該符號表示一般的加熱，相當于酒精燈所能達到的溫度，所示溫度范圍在500℃以下，若某化學反應發生的溫度超過了酒精燈火焰的溫度，則不能用“△”表示，通常以“高溫”表示，“高溫”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO+CO2↑，另外注意不要把“點燃”與“加熱”混淆.點燃是指可燃物質與氧氣或其他物質反應時，反應物預先加熱燃燒或用火柴引燃的反應條件.
(2)“↑”“↓”是生成物的狀態符號
這兩個符號分別說明生成物以氣體形式逸出和以固體沉淀形式析出.箭號只能標在化學方程式的生成物一邊.個別同學在書寫化學方程式時，凡是氣體都寫上“↑”，下面我們辨認一下正確與錯誤的寫法.
S+O2↑ SO2↑
Ca(OH)2+CO2↑=CaCO3↓+H2O
當反應物中無氣體物質，生成物中有氣體物質時，生成物中的氣體物質一般應標“↑”，如，2H2O 2H2↑+O2↑
反應物中有氣體物質，生成物中也有氣體物質時，生成物中的氣體物質不標“↑”，如，
C+O2 CO2
當反應在溶液中進行時，其生成物中以固體沉淀形式出現(即溶液渾濁)的難溶物應標“↓”.如CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
不是在溶液里發生的反應，不論生成物中有無難溶物質，均不標“↓”，總之，“△、↑、↓”等符號是化學方程式中的“解說詞”，只有正確合理的使用，才能表達出它應代表的意義.
學習方法指導
不少同學認為書寫化學方程式難，主要原因是：
(1)對元素符號、化學式的意義和書寫規則理解不透，記憶不牢.
(2)沒有理解書寫化學方程式應遵守的原則.
(3)沒有按步驟書寫化學方程式.
(4)沒有掌握好配平的基本方法.
[例1]下列化學方程式書寫正確的是
A.Mg+O2 MgO2__________
B.2H2O2 2H2O+O2↑
C.2P2O5 4P+5O2
D.2HgO 2Hg+O2↑
解：A中生成物化學式寫錯，應為MgO;B中催化劑應為MnO2;C中反應物、生成物左右兩邊顛倒了.
答案：選D
點撥：判斷一個化學方程式的書寫是否正確，可以從以下幾個方面來看：
①是否按客觀事實正確寫出了反應物、生成物的化學式.②是否配平.③是否正確反映出反應的必要條件及生成物的特征.
[例2]配平下列化學方程式.
點撥：本題考查配平化學方程式的技巧，一般來說，初中階段的氧化還原反應可利用奪氧失氧的原子個數來配平，如CO+O=CO2，一個Fe2O3分子中有3個氧原子，可與3個CO分子反應，生成3個CO2分子;Fe2O3失去3個氧原子，剩下2個鐵原子，所以Fe前配系數2，有機物燃燒的化學方程式一般用觀察法來配平，而分解、化合反應則一般用最小公倍數法.
[例3]鎂是一種很活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中，也能在二氧化碳中繼續燃燒，已知鎂在氮氣中燃燒，化合成一種物質，其中氮元素化合價是-3價;鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒和一種金屬氧化物.試寫出上述兩個反應的化學方程式.
答案：3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO2 C+2MgO
點撥：本題是一道書寫化學方程式的信息給予題，是中考考查的熱點題型.解題的思路是先根據題中所給的信息，給合已學過的知識，推出化學反應中的反應物、生成物和反應條件，然后按書寫化學方程式的一般步驟書寫.
拓展訓練
利用信息加工原理書寫化學方程式
書寫一些不曾熟悉的化學反應方程式的過程，實際是對信息的加工過程，由于信息題大多數是由題干和若干問題兩部分組成，其中題干給出一系列解題所要的條件、知識、啟發性提示等.這就要求學生通過閱讀題干、發現本質、尋求規律，進而完成舊知識在新情景中的正確遷移.
在這一過程中，往往需要將試題給定的條件與試題的問題目標建立起聯系，而這一聯系，就需要我們不斷去搜尋，這一過程實際上就是我們所講的問題解決過程中的一個基本思路和方法.
如黑火藥是我國古代四大發明之一，它是由木炭、硫磺、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸時生成硫化鉀、氮氣、二氧化碳.
這類方程式的書寫，只要直接根據試題所給反應物和生成物的名稱，直接書寫化學方程式即可，反應物為KNO3、S、C，生成物K2S、N2、CO2，即KNO3+S+C——K2S+N2+CO2利用觀察法以K2S為基準，KNO3前系數為2，配平鉀原子、氮原子，再配平氧原子，CO2前系數為3，最后配平碳原子個數，C前系數為3，配平之后，再按照步驟，寫上條件、箭頭，寫作：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑
寫化學方程式是一件非常細致的工作，因此是學習化學的難點，總結許多成功者的經驗歸結為一、二、三、四：“一角二平三條件，四要瞄準放暗箭——↓或↑”，
“一角”指寫化學式要注意角碼，
“二平”指寫化學方程式必須要配平，
“三條件”強調的是要在化學方程式的等號上下注明反應條件.
“四要瞄準放暗箭”這種說法是一種為了加強記憶而采用的詼諧語句，強調要在生成物的化學式右側適當標出氣體或沉淀的箭號，即↑或↓這是保證化學方程式完整性必不可少的一步.
通過多年來的教學實踐，這樣教學設計效果還算可以，但是還需反復訓練才行。
化學方程式教學設計 篇3
教學目標
一.知識教學點
1.化學方程式的概念。
2.化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3.化學方程式的含義和讀法。
教學重難點
1.重點：(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2.難點：化學方程式的配平。
教學工具
多媒體
教學過程
(一)明確目標
(二)整體感知
本節根據質量守恒定律，采用從實驗入手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)教學過程
[復習提問]：前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么，為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?理解應用質量守恒定律應注意哪些問題?
[新課導入]：前面我們已經學習過元素、原子、分子、離子都可以用化學符號來表示，這些符號是化學最基礎的語言，通稱為“化學語言”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢?這將是我們本節要學習的內容——化學方程式。化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
[板書]：一.化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
[教師活動]：引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改為等號，稱之為化學方程式。
[舉例]：如木炭在氧氣中燃燒：c + o2 === co2 12 32 44
[講解]：這個式子不僅表示了反應物、生成物和反應條件，同時，通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的關系，這就是說，每12份質量的c和32份質量的o2在點燃的條件下完全反應，能生成44份質量的co2。
[提問]：那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看“氯酸鉀受熱分解”反應：kclo3 === kcl + o2能不能稱作化學方程式，怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
[板書]：二.化學方程式的書寫方法
[教師活動]：組織學生閱讀課本第71-72頁有關內容，組織學生討論：
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例)
[學生活動]：閱讀，討論得出結論。
[板書]：1.書寫原則：一是必須以客觀事實為基礎;
二是遵守質量守恒定律。
2.書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式;
②配平化學方程式;
③注明化學反應發生的條件和標明“↑”、“↓”。
(說明“δ”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]：以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講請書寫原則及配平方法。
[學生活動]：學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
[提問]：①什么是化學方程式的配平，
②用最小公倍數配平法的步驟?
③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的意圖]：加深理解，熟練掌握配平方法。
[教師活動]：指導學生閱讀課本p71頁第三自然段。
[板書]：三.化學方程式的含義和讀法
[學生活動]：學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論：化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法。
[教師活動]：結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“=”表示的意義)。
[板書]：2kclo3 == 2kcl + 3o2↑
2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2=245 =149 =96
1.含義：[質]：表明化學反應中反應物和生成物即反應進行的條件。
[量]：表明了各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
2.讀法：[質]：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。
[量]：每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。
[學生活動]：相鄰座位同學相互練習讀法。
[教師活動]：簡單介紹奇數配偶法和觀察法配平方法。
[目的者圖]：培養學生按照化學的含義去理解和讀寫化學方程式。
(四)總結、擴展
1.化學方程式的書寫：左寫反應物，右寫生成物;
中間連等號，條件要注清;
生成氣體、沉淀，箭頭要標明。
2.最小公倍數配平法步驟：
①找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
②求它的最小公倍數。
③推出各化學式前面的系數。
④把橫線改成等號。
⑤檢查。
化學方程式教學設計 篇4
教學目標:
1、知識目標：在理解化學方程式意義的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算。
2、能力目標：掌握解題方法和解題格式，培養學生解題能力。
思想教育：
從定量的角度理解化學反應，了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義，學會科學地利用資源。
教學重點：
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
情況分析：
通過前一節的學習，學生對化學方程式有了一定的了解。理解化學方程式的意義是根據化學方程式計算的關鍵，教師應緊緊結合化學方程式意義，引導學生對如何根據化學方程式進行計算這一問題進行探究。通過分析題意，理清解題思路，教給學生解題方法，培養學生分析解決計算問題的能力；通過解題訓練，培養學生正確、簡明地表達能力。
教學方法：
1、探究法：通過對問題的合理設計，使學生在教師的引導下逐步探究關于化學方程式計算的解題思路和解題格式。
2、邊講邊練法：通過邊講邊練，及時反饋信息，達到師生互動，爭取在課堂40分鐘解決本節課大部分問題。
教學輔助設備：小黑板、學生課堂練習資料。
教學過程：
教師活動
學生活動
教學意圖
提問引入：
前面我們學習了化學方程式，化學方程式表示的意義是什么？試從定性和定量兩個方面來說明。
請書寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，計算出反應物和生成物各物質之間的質量比，并指明該化學方程式所表示的意義。
過渡：根據化學方程式所表示的量的意義，我們可以在已知化學方程式中某物質的質量的情況下，計算別的物質的質量。這就是我們今天要探究的問題。
提出問題：同學們，我們現在用學過的知識試著去
解決下面的問題。
例題1：用足量的氫氣還原氧化銅制取銅，如果得到128Kg的銅，至少需要多少氧化銅？（同時需要多少克氫氣？）
讓學生自己試著去解決該問題，教師作適當引導。并請一位學生上臺演算。
引導提問：
你們是以什么樣的思路去解決這個問題的呢？
讓學生分組討論一會兒，然后讓學生對解題思路進行總結。
總結：
解題思路：
1、寫出化學方程式
2、找出已知量、未知量（設為x），并根據化學方程式計算出已知量、未知量的質量比。分兩行寫在對應的化學式下面。
3、列出比例式，求解x。
鞏固練習：
現在我們就用剛才總結的解題思路再來解決一個問題，并請同學們按照你們認為正確的解題格式將解題過程書寫出來。
例題2：13g鋅和足量的稀硫酸反應可制得多少克氫氣？
問題深化：解答計算題應該有正確的書寫格式，那么根據化學方程式計算的解題格式是怎樣的呢？
讓學生分組討論，然后總結出解題格式，并請學生回答。
解題格式：
1、設未知量為x
2、寫出化學方程式
3、找已知量、未知量，并計算其質量比
4、列比例式，求解未知量
5、簡明地答
點撥：對解題格式中的相關事項作進一步強調。
現在我們就用剛學過的解題思路和解題格式知識，完成下列兩個練習題。
鞏固練習：
1、電解1.8g水可得多少克氫氣？
2、在空氣中燃燒多少克木炭可得22g二氧化碳？
讓兩位學生到臺上演算。
引導：指導學生做課堂練習，隨時糾正學生在練習中出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
解題辨析：
下題的兩種計算的結果都是錯誤的，請指出其中錯誤，并進行正確的計算。
內容：略
（如果時間不夠，則將該部分內容移到下節課進行。）
通過前面的學習，對根據化學方程式進行計算中應注意的事項，請同學們總結一下。
對學生的小結，教師作適當引導和補充。
小結：
本節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學方程要配平，需將純量代方程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解設比答需完整。
課外練習：
教材習題。
根據提出的問題進行思考，產生求知欲。
學生書寫化學方程式，并請一位學生上臺書寫，另請一位學生回答意義。
學生對以小黑板出示的例題略作觀察，稍加思考。
可讓一個學生上臺來演算。
讓學生思考、討論一、兩分鐘，請一、兩位學生回答。
學生仔細體會解題的思路過程。
學生進行練習，請一位學生上臺演算，并寫出解題過程。
學生在解題過程中注意使用正確的解題格式。
學生分析總結出解題格式，一、兩位學生代表作答。
對照教師給出的解題格式，學生仔細體會，并和解題思路作比較。
依照例題，嚴格按計算格式完成課堂練習。
強化訓練，鞏固知識，提高技能。
學生積極思考，并指出其中錯誤。
學生總結解題注意事項，請一、兩位學生作答。
理解記憶。
獨立完成課外練習。
問題導思，激發學生學習興趣。
讓學生回憶化學方程式的意義，加深對化學方程式意義的理解。因為理解化學方程式的意義對本節課有根本性的重要意義。
以具體的問題引導學生進入學習新知識情景。
結合具體的實例教會學生分析題意，學會如何解計算題。
充分發揮學生的主體作用，讓學生在探究問題中體會到成功的樂趣。
重點引導學生從思維的特點出發，養成正確地審題、解題習慣，找準解題的突破口。
加深鞏固，進一步強化用正確的思路去分析、解答計算題。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
通過練習加深鞏固知識，強化計算技能。通過練習發現問題，及時糾正。
辨析解題正誤，發現典型錯誤，避免學生犯類似錯誤。
讓學生自主學習，培養學生分析問題解決問題能力；教師只作恰當及時點撥。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
加深、鞏固知識，反饋信息。
課后反思：
化學方程式教學設計 篇5
教學目標
知識目標
在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算;
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標
通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標
通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。
教學建議
根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即
①設未知量;
②根據題意寫出配平的化學方程式;
③寫出有關物質的式量，已知量和未知量;
④列比例，求解;
⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。
解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要k服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議
本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。
化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工，農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量，充分利用，節約能源呢?本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。
投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________k二氧化硫。1.6k硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________k二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________k。
討論完成：
S+O2點燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應，必生成64份二氧化硫。
32k64k
1.6k3.2k
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31k白磷完全燃燒，需要氧氣__________k，生成五氧化二磷_________k。
小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比;根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量，此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節根據化學方程式的計算
投影：例2加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?
板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：答:可以得到4.6k氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2k氧氣需高錳酸鉀多少k?同時生成二氧化錳多少k?
練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6k，需氧化銅多少k?
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學方程式不配平，對計算結果是否會產生影響?
2.化學方程式計算中，不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三12.25k氯酸鉀和3k二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少k氧氣?反應后剩余固體是多少k?
學生練習：同桌互相出題，交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量
(2)已知生成物的質量求反應物的質量
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節根據化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6k氯酸鉀，可以得到多少k氧氣?
解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關物質的式量和已知量;未知量24596
11.6kx
(4)列比例式，求未知量245/11.6k=96/x
x=96×11.6k/245=4.6k
(5)答：可以得到4.6k氧氣.
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
化學方程式教學設計 篇6
【教學目標】
知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算。
能力：掌握解題格式和解題方法，培養學生解題能力。
思想教育：從定量的角度理解化學反應。
了解根據化學方程式的計算在工、農業生產和科學實驗中的意義。
學會科學地利用能源。
【教學重點】
由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
【教學方法】
教學演練法
【教學過程】
教師活動
學生活動
教學意圖
我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質的變化和質量關系。那么，在工、農業生產中如何通過質量關系來計算產品或原料的質量，充分利用、節約原料呢？
下面我們學習根據化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質變化的一種方法。
根據提出的總是進行思考，產生求知欲。
問題導思，產生學習興趣。
例一：寫出碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳的化學方程式 ，試寫出各物質之間的質量比 ，每 份質量的碳與 份質量的氧氣完全反應可生成 克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 （）克二氧化碳。6克碳與足量的氧氣反應，可生成 克二氧化碳。
運用已學過的知識，試著完成例一的各個填空。
指導學生自己學習或模仿著學習。
課堂練習（練習見附1）指導學生做練習一。
完成練習一
及時鞏固
根據化學方程式，我們可以通過式量找到各物質之間的質量比。根據各物質之間質量的正比例關系，我人可以由已知質量計算出求知質量，這個過程稱為根據化學議程式的計算。
領悟
讓學生在練習中學習新知識，使學生體會成功的愉悅。
例二；6克碳在足量的氧氣中完全燃燒，可生成多少克二氧化碳？講述根據化學議程式計算的步驟和格式。
（1）設未知量
（2）寫出題目中涉及到的化學議程式
（3）列出有關物質的式量和已經量未知量
（4）列比例式，求解
（5）答
隨著教師的講述，自己動手，邊體會邊寫出計算全過程。
設6克碳在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳的質量為X
答：6克碳在足量的氧氣中完全燃燒可生成22克CO2。
培養學生嚴格認真的科學態度和書寫完整、規范的良好學習習慣。
課堂練習二（見附2）
指導學生做練習二，隨時矯正學生在練習中的出現的問題，對于學習稍差的學生要進行個別的幫助。
依照例題，嚴格按計算格式做練習二。
掌握解題格式和解題方法，培養學生分析問題和解決問題的能力。
根據化學議程式計算時，由于化學議程式是計算的依據，所以化學議程式必須寫準確，以保證計算準確。
李節課的主要內容可以用下面幾句韻語加以記憶。
化學議程式要配平，需將純量代議程；關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。
理解記憶。
在輕松、愉快中學會知識，會學知識。
隨堂檢測（見附4）
檢查學生當堂知識掌握情況。
獨立完成檢測題。
及時反饋，了解教學目的完成情況。
附1：課堂練習一
1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學議程式 ，計算出各物質之間的質量比為 ，每 份質量的氫氣與足量的氧氣反應，可生成 份質量的水。現有0.4克氫氣在氧氣燃燒可生成 克水.
2.寫出硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的化學方程式 ，計算各物之間的質量比為 ，那么，3.2克硫在足量的氧氣中完全燃燒，可生成 克二氧化硫.
附2;課堂練習二
3.在空氣中燃燒3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷?
4.電解1.8克水，可以得到多少克氫氣?
5.實驗室加熱分解4.9克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣?
附3;隨堂檢測
1.電解36克水，可以得到 克氧氣.
克碳在氧氣中完全燃燒，得到44克二氧化碳.
3 24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到 克氧氣.
4.8克灼熱的氧化銅與足量的氫氣反應后，可以得到 克銅.
5.6.5克鋅與足量的衡硫酸完全反應，可生成 克氫氣.
化學方程式教學設計 篇7
教學目標
【學習目標】
1.了解書寫化學方程式應遵守的原則，能正確書寫簡單的化學方程式。
2.通過完整規范地書寫化學方程式的訓練，使學生養成良好的學習習慣。
教學重難點
【重點難點】
1.正確書寫化學方程式。
2.化學方程式的配平。
教學過程
學習內容一書寫化學方程式要遵守的原則和步驟
【學習指導】
閱讀課本第99-101頁的有關內容，完成下列填空。
1.書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質量守恒定律。
2.書寫化學方程式的步驟：
一、寫書寫正確的化學式，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物與生成物之間用短線連接，反應物與反應物之間，生成物與生成物之間用+連接。
二、配配平化學方程式就是在化學式前面配上適當的化學計量數使反應前后原子的總數相等，把短線改為等號。
三、注注明反應條件和生成物的狀態。反應條件中“△”表示加熱;“↑”表示生成物是氣體，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體不用標注↑;當反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，生成物中氣體的右邊要標注↑。反應物中的氣體不能用↑。“↓”表示生成物是固體，當反應物中有固體時，生成物中的固體不用標注↓;當反應物中沒有固體，而生成物中有固體時，生成物中固體的右邊要標注↓。反應物中的固體不能用↓。“===”表示生成。
四、查檢查反應物和生成物，各原子的個數應相等。
【名師歸納】
判斷化學方程式書寫是否正確應從以下幾個方面考慮：
(1)反應能否發生，反應是否符合客觀事實;
(2)反應物、生成物的化學式是否正確;
(3)化學方程式是否配平;
(4)反應條件是否注明，符號“↓”或“↑”使用是否正確。
【反饋練習】
1.下列化學方程式書寫正確的是(D)
A.C+O2===CO2
B.Zn+HCl===ZnCl2+H2O
C.H2SO4+NaOH===NaSO4+H2O
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2.銅與稀硝酸發生如下反應：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，其中X的化學式為(A)
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
3.根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了質量守恒定律。
Mg+O2MgO2違背了客觀事實。
H2+O2H2O違背了質量守恒定律。
學習內容二配平化學方程式的方法
【學習指導】
閱讀課本第100頁中間的“方法導引”，完成下列填空。
1.奇數配偶法
這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2―→CO2+H2O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2(若推出其他的分子系數出現分數則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變為：2C2H2+O2―→CO2+2H2O。由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，最后寫明條件即可：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
2.最小公倍數法
通過求最小公倍數以求得相應物質的系數。例如：NH3+O2―→NO+H2O，N與H在方程式兩邊各出現一次，但N是平的，H原子個數兩邊不等，故從H開始配，方程式兩邊氫原子個數的最小公倍數為6，故應為：2NH3+O2―→NO+3H2O，這時N不平，應配N，最小公倍數為2，故應為：2NH3+O2——2NO+3H2O，最后配O，最小公倍數為10，故應為：4NH3+5O2===4NO+6H2O。
3.觀察法
例如：CO+Fe2O3Fe+CO2，一個CO分子變成一個CO2分子，需要一個氧原子，而這個氧原子來自Fe2O3，Fe2O3中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，故式子變為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【名師歸納】
配平的技巧是：有氫先配氫，無氫先配氧，最后配單質。有原子團的先配原子團。當H2、CO、C作還原劑時，用觀察法配平。
在書寫化學方程式時要注意：化學式要寫對，反應物與生成物之間用等號連接，不要忘記注上反應條件和生成物的狀態，寫好后要檢查。
【反饋練習】
1.寫出下列反應的化學方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒4P+5O22P2O5。
(2)硫在氧氣中燃燒S+O2SO2。
(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O4。
(4)用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑。
(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
2.高純硅是制造計算機電路芯片的主要原料。請回答：
(1)地殼中硅元素的含量僅次于氧元素。
(2)工業上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應為：SiO2+2C===Si+2R↑，則R的化學式為CO。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來的新能源，其反應方程式為Si+O2SiO2。
3.納米材料和納米技術越來越廣泛地應用到現代生產和生活的各個方面。例如在納米級的某種氧化物作用下，可使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應的化學方程式為2CO+2NON2+2CO2。
4.配平下列化學方程式。
(1)+P2O5+
(2)(紅熱)+(氣)Fe3O4+
(3)N2+===
(4)+Fe2O3+Al2O3
化學方程式教學設計 篇8
教學目標
知識與技能：
1、根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量
2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。
3、情感態度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。
學情分析
學生對化學方程式的書寫掌握較差.
重點難點
1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。
2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識
教學過程
活動1講授：利用化學方程式的簡單計算
探索導航：
復習化學方程式表示的意義：
1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品）
2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。
提問：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？
例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為xx；那么12克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；6克碳充分燃燒能生成xx克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？
（問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？）
引入：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。
計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算；
2、計算步驟：例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？
①解，設未知量解設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳
②寫出反應化學方程式C + O2 C O2
③寫出有關物質的相對分子質量12 44
和已知量、未知量3 g x
④列比例式，求解= x = =11 g
⑤簡明作答
答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。
指導學生學習課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。
完成下列練習
練：用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O；Cu—64、O—16、H—1）
提問：同學們能從以上練習得出什么結論嗎？
3、小結：
結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。
練：電解36克水可得到多少克氫氣？
結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘；
關系量間成正比，解設比答要完整。
練：
1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？
2、多少克的高錳酸鉀完全分解后，可生成3.2克氫氣？
3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？
（選做）
4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？
化學方程式教學設計 篇9
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1．化學方程式的概念。
2．化學方程式的書寫原則和書寫方法。
3．化學方程式的含義和讀法。
(二)能力訓練點
通過對具體化學反應的分析，使學生掌握化學方程式的書寫和配平，培養學生按照化學含義去理解和讀寫化學方程式的能力，培養學生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點
通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點的教育。
二、教學重點、難點
1．重點：(1)化學方程式的含義。
(2)正確書寫化學方程式。
2．難點：化學方程式的配平。 ·
三、課時安排
1課時
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學生活動設計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察實驗現象并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學反應?
[目的.]啟迪學生思維，激發興趣。
2．引導學生在文字表達式基礎上，用化學式表示該化學反應，并觀察該式能否體現質量守恒定律(根據反應前后原子種類和數目判斷)?
[目的]進一步培養學生思維能力，以客觀規律考慮問題，建立化學方程式的概念。
3．教師提問
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?
學生帶著問題閱讀課本有關內容，教師引導學生討論并指定學生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。
[目的]使學生明確書寫原則及步驟，激發學生學習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學生練習，并分析討論。
(1)什么是化學方程式的配平?
(2)用最小公倍數法配平的步驟是什么?
(3)為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的]在練習中加深體會，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學方程式的概念。
(2)化學方程式的書寫原則和書寫方法。
(3)化學方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養學生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀事實，遵從客觀規律的辯證唯物主義觀點
(二)整體感知
本節根據質量守恒定律，采用從實驗人手的討論法導出化學方程式的概念。在進行書寫配平的教學中，采用講練結合的方法，既調動學生積極性，又加深對化學方程式含義的理解和讀寫。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
前面我們學習了質量守恒定律，質量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質的質量總和必然相等?化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質量守恒這一特點呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實驗。
學生觀察并組織討論。
(1)該反應遵守質量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學反應。
引導學生在文字表達式的基礎上，用化學式表示該化學反應并把箭頭改成等號，稱之為化學方程式。
1．化學方程式
概念：用化學式來表示化學反應的式子。
點燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學方程式的寫法是不是只要把反應物和生成物都用化學式來表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱作化學方程式?怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?
2．化學方程式的書寫方法
學生閱讀課本第71頁—第72頁有關內容，組織學生討論。
(1)書寫化學方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學生閱讀，討論得出結論。)
書寫化學方程式要遵守兩個原則：①是必須以客觀事實為基礎；
②是遵守質量守恒定律。
書寫步驟：①根據實驗事實寫出反應物和生成物的化學式；
②配平化學方程式；
③注明化學反應發生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書寫原則及配平方法。
[學生活動]學生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
①什么是化學方程式的配平?
②用最小公倍數配平法的步驟。 ·
③為什么說質量守恒定律是書寫化學方程式的理論基礎?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學方程式的含義和讀法
[學生活動]學生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。
化學方程式表示的含義，化學方程式的讀法，指定學生回答。
[教師活動]結合氯酸鉀分解反應講述化學方程式表示的質和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
２(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。”
從量的含義讀作：“每245份質量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣”。
(四)總結、擴展
化學方程式的書寫: 左寫反應物，右寫生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數配平法:
步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現過一次，并且兩邊原子個數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。 3.推出各化學式前面的系數。
(五)智能反饋
點燃
1．化學方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學方程式可以讀作：[質] [量] 。
2．配平化學方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。配平的理論依據是 。
3．配平下列化學方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點燃
(3)CO+02───→C02
點燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
化學方程式教學設計 篇10
一、素質教育目標
(一)知識教學點
1、已知反應物的質量求生成物的質量;
2、已知生成物的質量求反應物的質量;
3、已知一種反應物的質量求另一種反應物的質量;
4、已知一種生成物的質量求另一種生成物的質量。
(二)能力訓練點
通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學進行思維的良好習慣，進一步培養學生的審題能力，分析能力和計算能力。
(三)德育滲透點
通過有關化學方程式含義的分析及其計算，培養學生學以致用，聯系實際風。同時認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是的辯證觀點。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1、重點
由一種反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量。
2、難點
訓練生培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
3、疑點
為什么說化學知識是化學計算的基礎，化學方程式是化學計算的依據?
4、解決辦法
采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的習題和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
三、課時安排
2課時
四、教具準備
幻燈
五、學生活動設計
1、教師提問
(1)什么是化學方程式?
點燃
(2)說出此化學方程式：4P+5O2== 2P205表示的意義。
[目的]使學生熟悉明確化學方程式的概念、含義。
2、教師分析課本第74頁[例題1]，并提問。
根據[例題1)你能說出根據化學方程式計算的解題步驟可分為哪幾步?
[目的]結合實例、給予點撥、啟迪學生思維，啟發學生按化學特點去思維的良好習慣。
3、教師提問，學生自學課本第74頁[例題2)。
根據例題進一步總結歸納出根據化學方程式計算一般步驟和方法。
然后相鄰座位學生互相討論，在教師引導下得出結論。
[目的]要求學生嚴格按照一定的格式來解題，培養學生審題能力和分析能力。
4、教師給出兩道練習題，學生練習并組織討論指出錯誤。
(1)歸納出根據化學方程式計算的類型。
(2)根據練習你認為什么是化學計算的基礎?什么是化學計算的工具?什么是化學計算的依據?
[目的]加深理解，培養歸納和概括能力。
5、教師給出由易到難的題組和一題多解進行練習，并分組討論。
(1)根據化學方程式計算的三個要領是什么?
(2)根據化學方程式計算的三個關鍵是什么?
化學方程式教學設計 篇11
一、目標解讀：
1、理解質量守恒定律適用于所有化學變化
2、能熟練書寫化學方程式，知道化學方程式所表述的含義
3、能根據化學方程式進行相關計算
二、要點回顧：
（一）、質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量以及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或生成的物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價可能變
（二）、化學方程式
1、遵循原則：
①以客觀事實為依據
② 遵守質量守恒定律
2、書寫：步驟（一寫二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
（或原子）個數比 個水分子
（注：對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；
②通過什么條件反應：
③反應生成了哪些物質（生成物）；
④參加反應的各粒子的相對數量；
⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
設、方、關、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學方程式：
（1） Al+ HCl === AlCl3+ H2
（2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達標練習：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應，認識不正確的是（ ）
物質 M N Q P
反應前質量（g） 18 1 2 32
反應后質量（g） X 26 2 12
A 該反應的基本反應類型是分解反應 B 反應后物質M的質量為13g
C 反應中N、P的質量比為5：4 D 物質Q可能是該反應的催化劑
3、寫出下列變化的化學方程式，并按要求填寫所屬反應類型：
（1）實驗室用過氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應
（2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應
（3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________
（4）我國發射神舟飛船所用的長征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時生成D_____g。現已知物質的相對分子質量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質量為____。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個分子中含有三個原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學式是_________，名稱是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。
（1）求硫酸銅溶液中所含溶質的質量。
（2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
（3）求反應后溶液中溶質的質量分數（精確到0.1%）
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