無機非金屬材料的主角—硅2教學設計
知識與技能：
①了解硅酸鹽的主要用途和組成。
②了解硅的物理性質和重要用途。
③掌握硅酸鈉的化學性質。
過程與方法：
通過自主探究，培養學生自主學習的能力
情感、態度 學習陶瓷、玻璃和水泥的有關知識，了解中華民族傳統文化，
與價值觀培養學生的愛國主義情感，激發學生學習化學的興趣。
教學重點：硅酸鹽的性質和重要用途
教學難點：硅的晶體結構
教學方法：閱讀法和比較法相結合
教學準備：多媒體課件
教學過程：第一課時【引言】中國譽稱“瓷國”。陶瓷是我中華民族一項最偉大的創造，具有悠久而輝煌的歷史。原始陶器大約是1萬年前出現在中國。“陶”作為歷史上第一種人造材料成為人類擺脫蒙昧的時代標志，秦兵馬俑的制造展示了當時制陶規模和高超的動手術與藝術水平。瓷器在東漢晚期發明，到寧朝形成了舉世聞名的“柴”、“汝”、“哥”、“鈞”、“定”、“官”幾大名窯，其制品工藝之精湛達到“青如天”、“薄如紙”、“聲如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
秦兵馬俑和古陶器的圖片。【板書】三、硅酸鹽
1、硅酸鹽
（1）定義：硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的復雜化合物的總稱。
（2）物理性質：一般不溶于水。
（3）化學性質：性質穩定，不易和別的物質反應。
（4）硅酸鹽組成的表示方法：
硅酸鹽種類繁多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的'組成。書寫順序為：金屬氧化物、二氧化硅、水。若有兩種金屬氧化，則活潑的在前，較不活潑的在后。用氧化物形式表示下列硅酸鹽：
鎂橄欖石[Mg2SiO4] 2MgOSiO2
高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)] Al2O32SiO22H2O
正長石[K2Al2Si6O16 ] K2O Al2O36SiO2
請用氧化物的形式表示硅酸鈉[Na2SiO3]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]的組成，一學生寫在投影片上。Na2OSiO2
2MgOSiO2
2、硅酸鈉
硅酸鹽種類很多，大多難溶于水，可溶性硅酸鹽，最常見的是Na2SiO3。它的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿。
①物理性質：水溶液是一種無色粘稠的液體。
②化學性質：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaCl Na2SiO3+ H2O+CO2= H2SiO3 + Na2CO3
③應用：
可做肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。實驗室里用于制H2SiO3，工業上可制成硅酸凝膠，處理后就得硅膠，硅膠是一種很好的干燥劑和催化劑載體。
實驗4-2：Na2SiO3的防火作用【過渡】從古到今，人類創造性的生產出了幾大類硅酸鹽產品，它們給人類的生活帶來了巨大的變化。
3、傳統的硅酸鹽材料
（1）陶瓷
①制法：陶瓷是以黏土為原料，經高溫燒結而成。
②分類：陶瓷是陶器和瓷器的統稱。陶瓷的種類很多，根據原料、燒制溫度等的不同，主要分為土器、陶器、瓷器和炻器等。
陶器：用一般的粘土制成形體，干燥后在窯內于1000℃以下的溫度下燒結而成的。陶器表面粗糙，有多孔，容易滲水。為了彌補這一缺陷，常于燒制前在坯體表面涂上一層釉，使成品光滑、不滲水。常用陶器有缸、盆、壇。
瓷器：是用純凈的粘土加入一定量的石英和長石粉末，制成坯、干燥、上釉，在窯內于1200℃~1400℃的高溫下燒結而成的，如瓷壺、瓷杯、瓷碗等。瓷器質地致密，不滲水。
炻器：是介于瓷器和陶器之間的一種陶器制品，如沙鍋、水甕等。
③特性：陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣好等性質，制作時易加工成型。
（2）玻璃
①主要原料：石英、碳酸鈉、石灰石
②生產原理：
SiO2 + Na2CO3 =Na2SiO3 + CO2 SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2
③特性：玻璃通常為表面光滑、致密、硬而脆的固體。
在高溫時逐漸軟化甚至變為液體。高溫熔融的液態玻璃能抽成細絲。有的玻璃為無色，有的玻璃有藍色、綠色或棕色等。無色玻璃透光性好，有色玻璃透光性差。一般玻璃不導電，導熱性也很弱。
（3）水泥
①主要原料：粘土、石灰石；輔料：石膏
②普通水泥主要成分：
硅酸三鈣（3CaOSiO2） 、硅酸二鈣 （2CaOSiO2）、鋁酸三鈣 （3CaOAl2O3）
③特性：水泥有水硬性。
水硬性是細粉狀水泥遇水后變為堅硬、塊狀固體的性質。與水泥的水硬性相對應的變化叫做水泥的硬化。石膏能延緩水泥的硬化速率。
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
（1）碳化硅：
具有金剛石的結構，硬度很大，可以用作砂輪、砂紙的磨料。
（2）硅鋼：
含4%硅的硅鋼，具有高導磁性——變壓器鐵芯。
（3）硅橡膠：
人工合成的硅橡膠，在高溫或低溫下都能保持良好的彈性——制造火箭、導彈、飛機的零件；絕緣材料。
（4）分子篩：
人工制造的分子篩，具有均勻微孔結構，主要用作吸附劑和催化劑。【科學視野】學生自己閱讀科學視野，了解新型陶瓷和土壤膠體。
（5）新型陶瓷：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。
5、土壤膠體： 膠體顆粒表面積大，帶負電，有保肥作用。【過渡】硅在地殼中的含量為27.72%，僅次于氧居第二位，所以硅的化合物隨處可見。人類雖然在一萬年前制出了陶器，五千年前古埃及人發明了玻璃。而人類真正認識硅元素是在1823年由瑞典化學家貝采利烏斯用金屬鉀還原四氟化硅時獲得單質硅的。
四、硅單質
1、硅單質的分類：硅單質分為無定形硅和晶體硅兩類。
2、晶體硅的性質
（1）結構：類似金剛石
（2）物理性質：灰黑色固體，有金屬光澤；熔點高、硬度大、有脆性，導電性介于導體和絕緣體之間，是重要的半導體材料，是信息技術的關鍵材料。
（3）化學性質：常溫下化學性質、不活潑
①硅和氧氣反應：Ｓi＋Ｏ2 ＳiＯ2
②硅和強堿反應：Ｓi＋2ＮaＯＨ＋Ｈ2Ｏ＝Ｎa2ＳiＯ3＋２Ｈ2
3、制法： 用適量碳還原二氧化硅得到粗硅。將粗硅與氯氣在高溫下反應，得液態不純的四氯化硅，經分餾提純用氫氣還原即可得純硅。
2C+SiO2 Si+2CO↑ Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si↓+4HCl
4、用途：良好的半導體材料——計算機芯片、光電池（太陽能電池）。
〖板書設計〗二、硅酸鹽
1、硅酸鹽概述；
2、硅酸鈉；
3、傳統的硅酸鹽材料
4、新型硅酸鹽材料——具有特殊功能的含硅材料
三、硅單質
1、硅單質的分類：分為無定形硅和晶體硅兩類。
2、晶體硅的性質；
3、制法：
4、用途：
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