高中化學(xué)課堂教學(xué)課件

時(shí)間：2021-03-31 08:16:16 教學(xué)課件我要投稿

　　化學(xué)是重要的學(xué)科之一，相關(guān)的課件當(dāng)然不能隨便制定。高中化學(xué)課堂教學(xué)課件是小編為大家整理的，在這里跟大家分享一下。

高中化學(xué)課堂教學(xué)課件

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件(一)

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子(Z個(gè))

　　原子核注意：

　　中子(N個(gè)) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1.原子( A X ) 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　核外電子(Z個(gè))

　　★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　　①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))

　　③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。

　　三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

　　2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

　　第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

　　(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加

　　(2)原子半徑原子半徑依次減小—

　　(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4

　　(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—

　　(5)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水

　　四、化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。

　　1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

　　鍵型離子鍵共價(jià)鍵

　　概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

　　成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　成鍵粒子陰、陽離子原子

　　成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間

　　離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)

　　共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。(2)[ ](方括號(hào))：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。

　　高中化學(xué)課堂教學(xué)課件(二)

　　【知識(shí)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;

　　2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

　　【能力目標(biāo)】

　　1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

　　2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

　　【情感目標(biāo)】

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】

　　離子鍵、化學(xué)鍵

　　【教學(xué)方法】

　　討論、交流、啟發(fā)

　　【教學(xué)過程】

　　講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?

　　問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?

　　食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?

　　什么情況下可以導(dǎo)電?為

　　什么?

　　這些事實(shí)說明了什么?

　　學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

　　多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)

　　解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)

　　才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。

　　問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?

　　學(xué)生思考、交流、回答問題。

　　闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

　　問題：這種強(qiáng)

　　烈的相互作用是怎樣形成的呢?

　　要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　板演氯化鈉的形成過程。

　　因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的'形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

　　板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。

　　問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?

　　學(xué)生思考、討論、發(fā)言

　　歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

　　如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

　　引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?

　　說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持

　　穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：“矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、

　　發(fā)展的原動(dòng)力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?

　　這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?

　　學(xué)生思考、交流、討論

　　歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

　　CaO、MgCl2、Na2O等。

　　活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。

　　我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

　　板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。

　　講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-

　　離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S

　　列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。

　　引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?

　　問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?

　　是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?

　　學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

　　說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。

　　我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。

　　板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。

　　總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。

　　課后思考題：

　　1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。

　　2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。

　　二、共價(jià)鍵

　　1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。

　　2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。

　　形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。

　　分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　板書：3.用電子式表示形成過程。

　　講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　　板書：三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

　　作業(yè)：

　　板書設(shè)計(jì)：

　　二、共價(jià)鍵

　　略

　　三、化學(xué)鍵

　　相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

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