2021高三化學教學反思

　　身為一名優秀的人民教師，我們要有很強的課堂教學能力，通過教學反思可以很好地改正講課缺點，那么你有了解過教學反思嗎？下面是小編精心整理的2021高三化學教學反思，希望能夠幫助到大家。

　　高三化學教學反思1

　　《離子反應》是高三的一節概念教學課，有些人認為概念是個知識點，在教學中重點是把這個知識點打開，挖定義、挖定義里面的細節，不過我覺得在新課標下我們更應該思考為什么要教這個概念、學生為什么要學這個概念。概念原理內容是一種概括性認識、是一種揭示本質的認識，它是科學知識體系中非常重要而核心的內容，建立這個概念的學科價值是什么？學生學習這個概念的價值是什么？總之，我覺得概念的教學真的需要反復的去論證和思考概念的價值、概念學習的價值、概念教學的價值是什么這個問題。

　　在這節課的設計上，第一個重點就是讓學生認識什么是離子反應，為什么要學習離子反應。所以我以學生原有的化學反應的基礎為出發點，將課本后面探究離子反應發生條件的三個實驗提到最前面，讓學生通過動手實驗形象感知后，再從微觀離子角度分析溶液中離子的變化以及變化原因，即反應的本質，從而得出電解質溶液反應的共同特征——電離出的離子之間的反應。這樣學生在大腦中對離子反應便會有一個初步的認識，同時形成離子反應揭示反應本質的印象。反應的本質用漢字表示看起來比較麻煩，怎樣表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個重點——離子方程式。對于反應物在水中易溶易電離的，我希望學生用“分析溶液中的微粒存在狀態及微粒間的定量關系——尋找能夠反應的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這種書寫方法，所以以三個探究實驗為例，讓學生對照表格直接用離子符號表示反應的本質，即書寫離子方程式。并且這種方法也便于學生理解離子共存的問題。但是對于反應物中有難溶難電離物的反應，用前面那種方法就不太好分析，所以我以碳酸鈣與鹽酸的反應為例，介紹了“寫—拆—刪—查”這種方法。這種方法對于離子方程式正誤判斷這種題型就比較好應用。當然學生也可以根據自己的理解進行選擇。下面就通過一組酸堿中和反應，既是練習書寫離子方程式，同時也是對離子方程式的意義或者說為什么要學習離子方程式的歸納總結。最后通過三道高考常見習題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對學生進行一個達標檢測。課后思考題就是聯系實際，關于離子反應在污水檢測、醫療環保方面的應用。

　　本來我是準備將哪些物質拆哪些物質不拆作為一個難點讓學生討論，不過在上課的過程中沒有講，結果做練習時發現學生對微溶物的處理不清楚，所以放在講解練習的時候，讓學生自己發現問題并且解決問題。在引入的時候我用了一個銅離子與堿反應的故事設疑，不過忘了以解決這個問題來結束。課后思考我留了一個污水中離子檢驗的題目，下課后有很多學生問我這個題目，可見學生對化學在實際生活中的應用是很感興趣的，所以以后的教學中要注意多聯系實際。在上課的過程中如何引導學生主動思考，如何引發學生的興趣也是一個值得思考的問題。

　　高三化學教學反思2

　　離子是構成物質的一種微觀粒子，看不見摸不著，無法用實驗說明，比較抽象。但是這部分是初中化學中培養學生形成基本化學素養的核心環節，而且本課中談到的“原子結構示意圖”、“元素周期表”排列的規律、“最外層電子數與元素化學性質的聯系”，“離子是如何形成的”都是中考中必考的內容，一節好的新授課對中考復習的幫助巨大。

　　雖然對于“核外電子分層排布”的解釋，書本上沒有做任何解釋，但考慮到學段銜接的問題，我想介紹一下核外電子根據能量的不同分層排布。電子有能量，電子層有能級，這是個比較抽象的概念。考慮到之前抽象的概念都是學生學習的難點，就想舉個生活中的例子。如一個人的身體素質好，他能跑很長的路，若身體素質不好，只能跑較短的距離。同樣電子的能量高，通常在離核遠的區域運動，能量低的通常在離核近的區域運動，且這個運動區域就像我們的跑道一樣，但不像行星一樣有固定的軌道。

　　在備課過程中，我把本課的主要類容安排為對元素周期表的探究，分為3個學生活動展開：

　　（1）畫一些元素的原子結構示意圖。

　　（2）找單個原子核外電子排布的規律。

　　（3）找出金屬/非金屬/稀有氣體元素的位置，分析結構對性質的影響，為下節課講離子的形成做鋪墊。在黑本上寫出鈉原子的原子結構示意圖，然后引著學生講解各符號和數字的含義，讓幾個學生在黑板上寫出原子結構示意圖，且分三組。

　　第一組寫出Li、Mg、Al原子的結構示意圖。讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素？最后師生共同總結金屬元素的原子最外層電子數少于4，跟數學上的4舍5如一樣，在形成化合物的過程中這些原子容易失去最外層上的電子。失去最外層上的電子后計算離子所帶的電荷數，如Li原子核內的質子帶正電荷總數即（+3），核外電子帶負電荷總數即（—2）→離子所帶的電荷數為（+3）+（—2）=+1得知Li原子失去最外層上的電子后帶了一個單位的正電荷，同樣其他的金屬原子失去最外層上的電子后都帶了正電荷，失幾個電子帶幾個單位的.正電荷。

　　第二組寫出O、P、Cl原子的結構示意圖，讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素？最后師生共同總結非金屬元素的原子最外層上的電子數一般大于4，跟前面一樣，在形成化合物的過程中這些原子容易得到電子最后形成8個電子的穩定結構。得到電子后計算，如O原子核內的質子帶正電荷總數即（+8），和核外電子帶負電荷總數即（—10）→離子所帶負電荷總數（+8）+（—10）=—2。得知O原子得到電子后帶了兩個單位的負電荷，同樣其他的非金屬原子得到電子后都帶了負電荷，得幾個電子帶幾個單位的負電荷。思考討論：前面我們講過的原子不帶電，現在原子失去或得到電子后帶了電，那么帶電的原子還是原子嗎？從此提出離子的概念。

　　第三組寫出He、Ne、Ar原子的結構示意圖，讓學生分析原子結構示意圖，尤其是最外層上的電子數。追問這三種元素屬于哪一類元素？最后師生共同總結稀有氣體元素的原子最外層上的電子數等于8（氦為2個），即不易失去電子又不易得到電子，它們已經是穩定結構。鞏固：稀有氣體的化學性質很穩定，從此可知元素的化學性質與元素原子的最外層上的電子數關系很密切。在備課中重點突破放在對“元素性質和最外層電子數之間關系”的探討，這樣在講解離子這一部分的內容后班里的大部分學生都能理解離子的概念以及清楚地區分原子和離子，整個講授過程中以鞏固前面的相關知識的同時，教師引著學生分析，思考討論來推出新的概念（離子）的教學方法為主，降低學生理解新的概念的難度。為此今后在學生已有的知識上引著學生推出新的概念是很重要的。

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