溶液組成的表示方法教學(xué)設(shè)計
作為一名默默奉獻的教育工作者，通常會被要求編寫教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可以更大幅度地提高學(xué)生各方面的能力，從而使學(xué)生獲得良好的發(fā)展。那要怎么寫好教學(xué)設(shè)計呢？以下是小編幫大家整理的溶液組成的表示方法教學(xué)設(shè)計，希望能夠幫助到大家。
教學(xué)目標
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算;
3、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，需要用到以下知識：
(1)定義式
(2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
(3)溶液的質(zhì)量與體積的換算式
(4)溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
(5)有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的咸、淡談起，直接引出濃和稀的問題。繼而以糖水為例把宏觀的甜跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使?jié)狻⑾⌒蜗蠡Ｔ谶@個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時，應(yīng)該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
(1)100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對為什么
(2)在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對，為什么
(3)100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對為什么
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的濃、稀及一定量溶液跟溶質(zhì)的量結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化溶液的組成如何變化
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的.變化如何溶液組成變化如何若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何溶液組成變化如何若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何組成怎樣變化等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);
(2)計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量;
(3)溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算;
(4)溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難。第(3)類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如設(shè)某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液B g，則有：Aa%=Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液(a%、b%)A、B克，配制中間質(zhì)量分數(shù)C%的溶液，則有：Aa%+Bb%=(A+B)C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%
二
教學(xué)重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
教學(xué)難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學(xué)過程：
第一課時
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
(板書)三
有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1
從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算。
例3
把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4
配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
【溶液組成的表示方法教學(xué)設(shè)計】相關(guān)文章：
《溶液組成的表示方法》教學(xué)設(shè)計06-18
溶液組成的表示方法精品教案08-29
溶液組成的表示方法教案范文06-29
溶液組成的表示方法精品教案06-29
溶液組成的表示方法優(yōu)秀教案06-30
化學(xué)教案：溶液組成的表示方法08-25
化學(xué)教案：溶液組成的表示方法03-29
化學(xué)教案溶液組成的表示方法03-28
《溶液組成的表示方法》化學(xué)教案04-06