九年級化學溶解度教案

　　作為一名教職工，時常會需要準備好教案，教案有助于順利而有效地開展教學活動。教案應該怎么寫才好呢？以下是小編為大家整理的九年級化學溶解度教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　九年級化學溶解度教案1

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

　　【過程與方法】

　　通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

　　【情感態度與價值觀】

　　通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

　　二、教學重難點

　　【重點】固體物質溶解度的含義。

　　【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

　　三、教學過程

　　環節一：導入新課

　　【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?

　　【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

　　【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

　　環節二：新課講授

　　1.溶解度

　　【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

　　【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

　　【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態，為什么?溶解度的單位是什么?

　　【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

　　【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態)，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?

　　【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

　　2.繪制溶解度曲線

　　【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、

　　五種物質的溶解度曲線。

　　(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)

　　【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?

　　【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

　　【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

　　【學生回答】

　　這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;

　　的溶解度隨溫度升高而降低。

　　從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

　　【提出問題】繼續觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?

　　【學生回答】不相同。

　　的溶解度最大77.3g，而

　　的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

　　【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

　　【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

　　環節三：拓展提高

　　溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

　　解析：

　　溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

　　環節四：小結作業

　　請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

　　布置作業：預習氣體溶解度的部分。

　　九年級化學溶解度教案2

　　教學目的：

　　1、從介紹溶解性概念入手，使學生重點理解溶解度概念。

　　2、了解溫度對一些固體物質溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關系。

　　3、了解溶解度曲線的意義。

　　4、思想教育滲透：從影響物質溶解度的因素入手，了解內因和外因的關系，對學生進行辯證唯物主義教育。

　　教學重點：固體的溶解度的概念及其意義。

　　教學難點：正確理解和應用固體溶液度的概念。

　　實驗準備：

　　1、相同質量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀察相同溶質在不同溶劑中的溶解情況。

　　2、等質量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀察不同物質在不中的溶解情況。

　　教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。

　　教學過程：

　　一、引入新課：

　　師：請教同學們一個問題：衣服上的`油污用水很難洗去，最好選用什么物質來洗呢？

　　生：答。

　　二、授新課：

　　師：演示實驗1：觀察植物油在水和汽油中的溶解情況。

　　生：觀察現象，得出結論：相同物質在不同溶劑中的溶解能力不同。

　　師：不同物質在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實驗2：KNO3和Ca(OH)2放入

　　等量的水中。

　　生：觀察現象，得出結論：不同物質在同一溶劑中的溶解能力不同。

　　師：小結：溶解性：一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做物質的溶解性。溶解性的大小跟溶質和溶劑本身的性質有關，這是影響溶解性大小的內因。

　　師：設問：如何比較精確地反映不同物質在溶劑中的溶解性大小呢？

　　引入課題：要比較不同物質在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這

　　把尺子我們規定為溶解度。（板書）

　　生：回顧可作溶質的物質的狀態。

　　師：本節課我們重點學習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。

　　設問：什么叫固體的溶解度呢？

　　生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。

　　師：20℃時，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時，NaCl在水中的溶解度為36克。

　　那么20℃時，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？

　　生：回答并完成投影練習。

　　師：設問：知道了某溫度時某物質的溶解度，如何界定物質的溶解性呢？

　　生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。

　　師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質。

　　九年級化學溶解度教案3

　　一、教學目標

　　1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

　　2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

　　3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

　　二、教學方法

　　邊講邊實驗。

　　三、教學用品

　　酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

　　四、教學過程

　　師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

　　師：現在請同學們提出自己的意見。

　　生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：請你具體地說明操作步驟。

　　生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?

　　生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

　　師：應該怎樣操作?

　　生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

　　師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

　　師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

　　生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

　　生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

　　生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題?

　　生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

　　師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象?

　　生己：又會變成飽和溶液。

　　師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

　　生己：試管中又會有固體物質析出。

　　師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

　　因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

　　實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?

　　生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

　　生壬：要在一定的溫度下。

　　師：還應該具備什么條件?

　　生丙：還必須使溶液達到飽和。

　　師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

　　師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

　　生：31.6。

　　師：用什么單位表示?

　　生：用“克”表示。

　　師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

　　生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?

　　生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g

　　師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

　　下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

　　(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

　　(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

　　師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

　　課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

　　【板書思考題】

　　怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

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