離子反應第三課時教案
(一)知識目標
1、掌握離子反應的發生條件。
2、能熟練書寫離子反應方程式。
3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。
4、會判斷溶液中離子能否大量共存。
(二)能力目標
1、培養學生自學能力和總結概括知識的能力。
2、培養學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。
3、培養學生運用舊知識去理解新問題的能力。
(三)情感目標
1、培養學生實事求是,努力進取的'優良品質。
3、使學生學會從個別到一般,又從一般到個別的認識事物的方法。
教學重點:離子反應方程式的書寫。
教學難點: 離子能否大量共存。
教學方法:設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程:
課本第16頁——離子反應發生的條件
復分解型離子反應發生的條件是什么?舉例說明。
復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應,這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發生。
例:(1)生成難溶物質,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)生成氣態物質,如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
(3)生成難電離物質,如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成沉淀、氣體或難電離的物質時,離子濃度如何變化?
離子濃度減小。
五、離子反應發生的條件
1、復分解型離子反應發生的條件:生成沉淀、氣體或難電離的物質(弱酸、弱堿、水等),即向著離子濃度減小的方向進行。
2、氧化還原型離子反應發生的條件:取決于氧化劑和還原劑的相對強弱,即要依氧化還原反應規律來判斷。
1、判斷下列離子反應能否發生,說明理由。
(1)、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 (2)、碳酸鈣和硝酸銀溶液
(3)、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合
2、判斷下列離子方程式是否正確?對不正確的指明原因
A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應:CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—
B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:Ag+ +Cl— = AgCl
C、碳酸鋇放入稀鹽酸中:BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑
D、鐵片放入稀鹽酸中:2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑
E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應:H+ + OH— = H2O
六、將離子方程式改寫成化學方程式
能否將離子方程式改寫成化學方程式,關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質,現將有關規律總結如下:離子方程式中如有H+存在,應選擇強酸,但要注意同時有還原性離子存在,不要選用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-,應選擇可溶性強堿;如有酸根離子,一般應選擇鉀、鈉、銨鹽;如有金屬陽離子,一般選擇強酸鹽。
H+——強酸
OH-——可溶性強堿
酸根離子——鉀、鈉、銨鹽
金屬陽離子——強酸鹽
將下列離子方程式改寫成化學方程式
(1)2H++S2-=H2S↑ (2)CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑
(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ (4)Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑
接下來討論本節最后一個問題,有關溶液中的離子能否大量共存?
七、關于離子大量共存問題:
離子共存是指離子之間不能發生離子反應。反之如離子之間發生反應則離子不能共存。
判斷下列各組離子能否大量共存
A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-.K+ C K+、MnO4-、Cl-、H+
D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2-、Cl-、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、
1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存;
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-;Ba2+與CO32-、SO32-等;
3、因生成難電離物質而不能大量共存。如NH4+與OH-等;
4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。
5、受酸堿性環境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在;弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。
下列各組離子在指定環境下能大量共存的是C
A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
P19習題五、六
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