化學反應及能量變化教案

　　【教材分析】

　　本節教材包括：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉移討論氧化還原反應，化學教案－第一章 化學反應及能量變化。

　　"氧化還原反應原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：

　　1、結構合理：新教材從研究燃燒出發，導入氧化還原，先由復習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導出氧化還原，順理成章。全節擬成三個相互聯系的問題，綱目清晰。

　　2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的.表述概念，激發興趣，便于理解。

　　3、聯系實際：列舉生產、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應。

　　【教學目標】

　　知識目標：（1）以價態升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，氧化劑、還原劑的概念。

　　（2）了解初中所學的基本反應類型與氧化還原不同分類的關系。

　　（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

　　能力目標：通過判斷一個反應是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養學生的邏輯思維能力。

　　情感目標：培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。

　　【課時分配】

　　3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應式；（3）課堂小結，課堂訓練及作業評析、補償。

　　【教學設計】

　　1、化合價的升降、電子的轉移

　　教學內容要點

　　教與學活動建議

　　一、化學反應類型

　　初中化學學習了化學反應分類共有：

　　1、根據反應物與生成物的種數、類別分：

　　基本類型：化合：A+B=AB

　　分解：AB=A+B

　　置換：A+BC=AC+B

　　復分解：AB+CD=AD+CB

　　2、根據反應物得失氧分：

　　氧化：物質得到氧

　　還原：物質失去氧

　　3、判斷反應屬于何類型：

　　Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

　　CuO+H2===Cu+H2O

　　二、氧化還原反應：

　　1、實驗分析：

　　實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

　　↓ ↓

　　從得失氧分析：失氧 得氧

　　↓ ↓

　　從升降價分析：降價 升價

　　↓ ↓

　　電子轉移分析：得e 失e

　　↓ ↓

　　反應結論： 還原反應 氧化反應

　　------------

　　同時發生，稱為氧化還原反應

　　2、概念遷移：

　　用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應，化學教案《化學教案－第一章 化學反應及能量變化》。

　　（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

　　（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

　　得出氧化還原的本質定義：

　　凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。

　　3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　三、氧化劑和還原劑

　　1、實例分析：

　　CuO + H2 ＝ Cu + H2O

　　↓ ↓

　　還原反應 氧化反應

　　↓ ↓

　　被還原 被氧化

　　↓ ↓

　　氧化劑 還原劑

　　↓ ↓

　　得電子物質 失電子物質

　　從反應物中找

　　2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應

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