鹽的化學性質教案素材

　　杭州市九堡中學集體備課專用備課紙

　　《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質

　　備課過程

　　學生基本知識情況分析

　　1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質的掌握。

　　2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

　　4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應兩者都必須符合復分解反應的條件。

　　本單元的基本內容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

　　一、一、基本內容

　　鹽的化學性質、復分解反應的條件。

　　二、教學要求

　　1、 重點：1、復分解反應的條件

　　2、鹽的化學性質。

　　2、 難點：鹽的化學性質；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養，特別是強調學習對比的實驗方法。

　　3、 目標：

　　1）掌握根據復分解反應條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應

　　2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應。

　　4）記住鹽的化學性質，會寫有關反應的化學方程式。

　　5）通過本節學習，使學生認識量變到質變的具體事例，初步揭示從量變到質變的規律，同時培養學生的分析歸納能力。

　　6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應的實驗的分析，使學生樹立外因和內因辯證統一的觀點；使學生逐步體驗到物質、條件、環境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

　　重點課時的設計思路和教學方法(不夠可另附紙)

　　§ 鹽的性質

　　教學目的

　　知識：掌握鹽的一些化學性質和復分解反應的條件。

　　用途；可用鹽溶液來制取單質的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

　　能力：培養學生閱讀和自學能力。培養學生分析問題和化學計算的能力。

　　思想教育：培養學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區別。培養學生依據事實解決問題的科學態度.

　　重點難點：1、復分解反應的條件

　　2、鹽的化學性質。

　　教學過程： 寫出下列物質的化學式，并按酸、堿、鹽進行分類：

　　①干冰、②純堿、③氫氯酸、④氫

　　氧化鈣、⑤碳酸鈣、⑥燒堿、⑦食鹽、⑧氯化鐵、⑨氫硫酸、⑩熟石灰、

　　酸的含義，酸有哪些化學性質？（主要指硫酸和鹽酸）并用有關的化學方程式表示：

　　堿的含義，堿有哪些化學性質？（主要指可溶性的堿）并用有關的化學方程式表示：

　　鹽的含義。

　　酸中的H+ 決定了酸具有通性；堿中的OH—決定了堿的通性；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，這種組成的相似性也決定了鹽具有相似的化學性質。

　　根據已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質？

　　講授新課：一、鹽的化學性質：

　　（引導學生在圖示中找出有關鹽的化學性質，除鹽跟酸、鹽跟堿能反應外，根據鐵跟硫酸銅溶液的反應啟發學生，金屬可以置換某些鹽溶液中的金屬，歸納出鹽的三條化學性質

　　（一）鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　寫出下列反應的化學方程式：

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—

　　CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—

　　這類反應要發生需要具備什么條件？

　　鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

　　（二）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　完成下列反應的化學方程式：

　　Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　這類反應要發生需要具備什么條件？

　　鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。

　　（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　是否金屬跟鹽一定發生置換反應？

　　演示 ：①鐵放入硫酸銅溶液；②銅放入硫酸鋅溶液；③銅放入硝酸銀溶液

　　①鐵表面覆蓋一層紅色的物質——銅。②銅絲表面無變化。

　　③銅表面覆蓋一層銀白色物質——銀。

　　Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　Cu +ZnSO==(不反應)

　　Cu + 2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

　　金屬跟鹽的反應需要滿足什么條件？

　　由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發生置換反應，跟金屬的活 動性有直接關系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。

　　注意：反復強調“鹽溶液”，即鹽必須可溶。

　　越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

　　把一小塊鈉放在盛有CuSO4溶液的燒杯中。

　　未見有紅色銅出現。

　　不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。

　　例如：Na + H2O == NaOH + H2↑

　　2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

　　鹽與金屬反應的條件：鹽必須可溶，單質金屬必須比鹽中金屬活潑，單質金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發生置換反應。

　　從性質（1）可以看出鹽中的酸根離子可與酸中的H+ 結合生成新的酸。

　　從性質（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結合生成新的堿。

　　從性質（3）可以看出金屬可置換鹽溶液中的金屬

　　那么，一種鹽溶液的陰陽離子能與另一種鹽溶液中的陰陽離子相互交換成分生成兩種鹽嗎？

　　實驗1、AgNO3 + NaCl—

　　實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —

　　實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應的化學方程式）

　　（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽 此類反應要發生需要具備什么條件？

　　兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應，以及以前學過的中和反應等都屬于復分解反應。酸、堿、鹽之間是不是都能發生復分解反應呢？

　　從以上所學內容可得到：

　　二、復分解反應：

　　發生復分解反應的條件：兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物中必須要有沉淀、氣體或有水生成。

　　板書設計：

　　1、 學性質

　　（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽

　　Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

　　Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

　　條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

　　（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸

　　AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3

　　BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　　（3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿

　　CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽

　　AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3

　　BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）

　　（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）

　　（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

　　下列反應能否發生？若能發生寫出化學方程式，不能發生的說明理由：

　　1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—

　　3、NaCl + KNO3 —

　　4、Mg(OH)2 + CuSO4—

　　5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —

　　書P16、P17

　　附：：

　　1、 下列物質間能反應的`寫出方程式，不能反應的說明理由：

　　（1）硝酸鈣與碳酸 （2）氫氧化鐵與硫酸銅

　　（3）銅與硝酸汞 （4）氫氧化鉀與氯化鋇

　　（5）鐵與氯化鋅 （6）氯化鈉與硝酸銀

　　2、X、Y、Z三種金屬，X與酸不反應，但Y與酸能反應，X能將Z從它的鹽溶液中置換出來，則三者的活動性從強到弱的順序為

　　A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X

　　3、證明一種無色溶液是硫酸，下列方法可行的是

　　A、氯化鋇溶液、稀硝酸 B、硝酸銀、稀硝酸、銅

　　C、石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　D、紫色石蕊試液、稀硝酸、氯化鋇溶液

　　4、 用化學方程式回答或解釋：

　　鹽與堿作用制取氫氧化鉀 ；

　　證明敞口放置的燒堿已變質 。

　　5、 下列幾組物質間的復分解反應可以進行的是：

　　A、氯化銀和硫酸 B、氫氧化鉀和氯化鐵

　　C、硫酸銅和氯化鐵 D、碳酸鈣和氫氧化鈉

　　6、 由銅、空氣、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取氫氧化銅，寫出有關的方程式：

　　7、 用化學方程式表示除去下列雜質的最佳方法：（括號內的為雜質）

　　（1）硫酸亞鐵（硫酸銅 ）

　　（2）氯化鈉（硫酸納）

　　（3）氫氧化鈉（碳酸鈉）

　　（4）銅（鋅） 。

　　8、 能將鋅、鐵、銅三種物質的活動性順序鑒別出來的一組物質是：

　　A、銅、鐵、硫酸鋅 B、硫酸、鐵、銅

　　C、氯化銅、硫酸鋅、鐵 D、鋅、鐵、硫酸銅

　　9、有一種溶液中含有氯化鉀、硫酸銅、氯化鐵、硫酸鎂四種溶質，向溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，濾出的固體中滴入稀鹽酸冒出氣泡。則濾渣中一定含有的金屬為 。濾液中一定含有的溶質為 。

　　10、下列方法中，肯定得不到鹽溶液的是：

　　a金屬溶于酸、b碳酸鹽溶于水、c氧化物溶于堿溶液、d氫氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸

　　A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f

　　學科背景知識和補充材料(不夠可另附紙)

　　1、 通過本節的學習學生知道工業上可用鹽與酸反應可制得酸；可用堿與鹽反應來制得堿；可用鹽與金屬反應來制得金屬等。

　　2、 我國勞動人民自西漢時期就發現的關于濕法冶金的材料，以便加深理解，增強愛國主義教育：

　　我國勞動人民很早就認識了銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，從而發明了水法煉銅。它成為濕法冶金術的先驅，在世界化學史上占有光輝的一頁。

　　水法煉銅的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

　　在漢代許多著作里有記載“石膽能化鐵為銅”，晉葛洪《抱樸子內篇·黃白》中也有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。南北朝時更進一步認識到不僅硫酸銅，其他可溶性銅鹽也能與鐵發生置換反應。南北朝的陶弘景說：“雞屎礬投苦灑（醋）中涂鐵，皆作銅色”，即不純的堿式硫酸銅或堿式碳酸銅不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可與鐵起置換反應。顯然認識的范圍擴大了。到唐末五代間，水法煉銅的原理應用到生產中去，至宋代更有發展，成為大量生產銅的重要方法之一。

　　3、 介紹我國用碳酸鈣、水、純堿為原料來制燒堿等資料。

　　作業形式和內容

　　1、 完成作業本、同步中的相應配套練習。

　　2、 結合、模仿課本中關于鹽與酸反應的條件研究實驗，學生可以自己進行相應的探究研究。如：用醋酸來除水垢等實驗。

　　重點課時試教后的反思(不夠可另附紙)

　　1、 學生對工業上制堿、制酸、制金屬生產缺乏常識性了解，但有比較高的興趣，能根據書上的提出一些針對性的問題。

　　2、 教學中學生經常把物質之間能反應的和不能反應的混淆在一起，特別是鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應、鹽與金屬反應不清楚哪些物質之間的反應要條件的，哪些物質之間的反應不要條件的，有些物質之間的反應反應物要條件的，有些生成物要條件的，學生不太清楚，在后面的習題中要加強這些知識點方面的訓練，便于提高學生的解題能力和判斷能力。

【鹽的化學性質教案素材】相關文章：

鹽的化學性質及其應用的說課稿02-20

探究鹽的化學性質導學案12-24

初中化學第二冊教案鹽的化學性質04-08

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27

鹽的教案07-27