物質的量化學教學教案

　　第三章 物質的量

　　第一節 物質的量（第一課時）

　　教學目標概覽：

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

　　3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

　　（二）能力目標

　　初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　（三）情感目標

　　通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

　　教學重點：物質的量及其單位。

　　教學過程（）：

　　復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質的量”。

　　物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。

　　第一節 物質的量

　　物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　一 物質的量

　　1． 物質的量及其單位——mol

　　基本物理量

　　長度

　　質量

　　時間

　　電流強度

　　物質的量

　　熱力學溫度

　　發光強度

　　單 位

　　米

　　千克

　　秒

　　安培

　　摩爾

　　開爾文

　　坎德拉

　　符 號

　　m

　　kg

　　s

　　A

　　mol

　　K

　　cd

　　這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。

　　強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。

　　2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、物質的量用符號“n”表示。

　　正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？

　　2，物質的量的基準

　　請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

　　閱讀提綱：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？

　　2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？

　　3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的'符號為 ，其近似值為 mol－1。

　　規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）

　　1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023

　　mol－1這個近似值。

　　：做以下幾個練習

　　1.0.5 mol水中含有 個水分子。

　　2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?

　　5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

　　講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

　　通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？

　　3、物質的量與粒子數目之間的換算

　　n＝N / NA

　　1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。

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