高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱
1、常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品
爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃?xì)怏w：H2CH4CO易燃液體：酒精苯汽油等自燃物品：白磷P4遇濕易燃物品：NaNa2O2氧化劑：KMnO4KClO3
劇毒品：KCN砷的化合物腐蝕品：濃H2SO4，濃NaOH，HNO3
2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液
分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm
3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。
區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）
分離濁液與膠體、溶液：濾紙（只有濁液不能透過(guò)濾紙）
分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）
4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如KClHCl
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等
強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸HClH2SO4HNO3
強(qiáng)堿NaOHKOHBa（OH）2
大多數(shù)的鹽
弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸HClOH2SO3
弱堿NH3·H2O
5、物質(zhì)的分離與提純水
過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純
蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異
過(guò)濾和蒸發(fā)（例如：粗鹽的提純）
除去NaCl中含有的CaCl2，MgCl2，Na2SO4等加入試劑的先后順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過(guò)濾→HCl可以；改為：BaCl2→Na2CO3→NaOH→過(guò)濾→HCl也可以、改為：BaCl2→NaOH→Na2CO3→過(guò)濾→HCl也可以、
但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最后、
蒸餾：利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。
蒸餾需要的儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，溫度計(jì)
蒸餾操作的注意事項(xiàng)：
1、溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；
2、在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；
3、冷凝管下口進(jìn)水上口出水；
4、蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后，先撤燈后關(guān)水
分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出
分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞？
打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出、
萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來(lái)分離液態(tài)混合物
儀器：分液漏斗，燒杯
分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無(wú)色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）
分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取
焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液
鈉的焰色：；鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。
6、離子的檢驗(yàn)
Cl—檢驗(yàn)：加銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶解）
SO42———檢驗(yàn)：加入BaCl2溶液和HCl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN出現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3SCN—==Fe（SCN）3
Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失
7、關(guān)于容量瓶：瓶身標(biāo)有溫度，容積，刻度線
（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。
（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上
（3）向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí)，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線，則需重新配制，不能吸掉多余的溶液、
（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。
實(shí)驗(yàn)儀器：天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。
常見(jiàn)誤差分析：
濃度偏低
（1）溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。
（2）轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒。
（3）向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出。
（4）定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出
（5）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。
（6）定容時(shí)，仰視讀刻度數(shù)。
濃度偏高
（1）未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。
（2）定容時(shí)，俯視讀刻度數(shù)。
無(wú)影響
（1）定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。
（2）容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。
8、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。
金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生火焰，生成淡固體。
鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：
①浮：說(shuō)明鈉的密度比水的密度小
②熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生
④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生
⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。
鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。
Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉Ti、鈮鋯釩等金屬④鈉光源
過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，后褪色）
還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物。
碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
除雜：Na2CO3固體（NaHCO3）加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3溶液（NaHCO3）加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。
比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）
鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3
9、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性
與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3
與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常溫下鋁與濃硫酸濃鈍化
與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
Al2O3氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O
Al（OH）3氫氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
離子方程式：Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O受熱分解2Al（OH）3==Al2O3+3H2O
（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。
Al3++3OH—==Al（OH）3↓Al3++4OH—==AlO2—+2H2O
實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl（SO4）2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。
10、Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化劑還原劑
2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3
鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+H2O（g）=Fe3O4+H2
氫氧化鐵制備：FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl受熱分解2Fe（OH）3==Fe2O3+3H2O
4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
氧化鐵：紅棕色固體
合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）
合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低，硬度大。
SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕
①不與水、酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。
②與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO==CaSiO3
③與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞
硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3（NaO·SiO2）（用途：黏合劑，耐火材料）
高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O3·2SiO2·2H2O）
制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的'主要反應(yīng)是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；
10、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：
反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；
除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；
濃鹽酸
檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。
MnO2
干燥布條
潮濕布條
NaOH溶液
濃硫酸
收集
飽和食鹽水
氯氣的性質(zhì)：氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水（1∶2）；比空氣重；有毒；
2Na+Cl2==2NaCl（火焰，白煙）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕?zé)煟苡谒@）Cu+Cl2==CuCl2（棕?zé)熑苡谒@藍(lán)色）
H2+Cl2==2HCl氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧
Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。
氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；離子有：H+、Cl—、ClO—、OH—
1、表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。（氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2KI==I2+2KCl。）
2、表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時(shí)，就是利用氯水中HClO的強(qiáng)氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。
3、表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因?yàn)椋?/p>
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
4、表現(xiàn)Cl—性質(zhì)：向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。
5、體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴入紫色石蕊試液時(shí)，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因?yàn)檠跛蠬+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因?yàn)槁人蠬ClO具有的強(qiáng)氧化性。
漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO
漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2
漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
次氯酸（HClO）的性質(zhì)：、強(qiáng)氧化性：消毒、殺菌、漂白作用
不穩(wěn)定性：見(jiàn)光易分解2HClO=2HCl+O2↑
弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO證明事實(shí)Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
11、二氧化硫的性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物
與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4
還原性2SO2+O22SO3
通入酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色
漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復(fù)到原來(lái)顏色。
與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性
氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如H2S
酸雨：PH〈5、6硫酸性酸雨的形成原因：SO2
來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣
防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)
常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物
臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)
假酒（工業(yè)酒精）：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營(yíng)養(yǎng)化）
電池：重金屬離子污染
12、硫酸的性質(zhì)
濃硫酸的特性
（1）吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3，不能干燥還原性氣體H2S等。可以干燥的氣體有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等
（2）脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加入到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）
（3）強(qiáng)氧化性
2H2SO4（濃）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（濃）==SO2↑+CO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化
13、氮化合物
氮及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑
氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O
氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O離子：NH4+OH—少量H+。
氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
區(qū)別：氨水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無(wú)自由移動(dòng)的OH，—不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+
4NH3+5O24NO+6H2O
銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑
銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用
制取氨氣的方法
①銨鹽與堿加熱制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室里通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣
反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
注意：試管要向下傾斜，收集氣體的試管要塞有棉花（防與空氣對(duì)流）
檢驗(yàn)是否收集滿氨氣：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)。如果試紙變藍(lán)，則試管中已經(jīng)集滿氨氣。
②加熱濃氨水，加快氨水揮發(fā)
③在濃氨水中加堿或生石灰
★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
HNO3的強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（濃）===CO2↑+2NO2↑+2H2O
常溫下，濃硫酸、濃使鐵鋁鈍化，所以可以用鐵鋁來(lái)盛裝濃硫酸、濃。（利用硫酸、的強(qiáng)氧化性）
保存在棕色細(xì)口試劑瓶中。
14、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子減少。
可改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a、強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2；
C、多數(shù)鹽KClNaCl（NH4）2SO4
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、單質(zhì)：H2、Na、I2等
b、氣體：H2S、CO2、SO2等
c、難溶的物質(zhì)：Cu（OH）2、BaSO4、AgCl
d、難電離的物質(zhì)：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱堿（NH3·H2O）、水
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
離子共存是指在同一溶液中離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存。
有下列情況之一則不能共存：
（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，F(xiàn)e（OH）3，F(xiàn)e（OH）2，Mg（OH）2等；
（2）生成氣體，如H+與CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+與OH—；
（3）生成水，如H+與OH—
（4）發(fā)生氧化還原，如H+，NO3—與Fe2+
（5）生成難電離物質(zhì)：H+與CH3COO—，ClO—，SiO32—
溶液為無(wú)色透明時(shí)，則肯定沒(méi)有有色離子的存在，如Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕）、MnO4—（紫紅色）
15、氧化還原反應(yīng)
化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。
電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)
氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
16、物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算公式
【高一化學(xué)考前復(fù)習(xí)提綱】相關(guān)文章：
電壓復(fù)習(xí)提綱04-29
初中物理復(fù)習(xí)提綱04-29
《觀滄海》復(fù)習(xí)提綱10-17
初二的地理復(fù)習(xí)提綱04-29
《電與磁》期末復(fù)習(xí)提綱04-29
《錢塘湖春行》復(fù)習(xí)提綱10-13