高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計
高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計
[教學目標]
1、通過實驗探究，使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。
2、通過對比實驗，使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。
3、通過實驗探究，使學生了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素（鈉、鉀）的存在。
[能力目標]
1、通過指導學生實驗，使學生初步了解研究化學問題的方法，培養(yǎng)學生認真細致和嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、利用對比的實驗方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析問題的能力，提高學生的實驗能力和創(chuàng)新能力。
[教學重點]
1、過氧化鈉的性質
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質
[教學難點]
過氧化鈉與水反應；碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。
[教學方法]
實驗探究法
[教學過程]
[導入] “吹氣生火”實驗
[引言]今天我們的題目是第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》第一課時，首先給大家做個小魔術，怎樣解開這個謎團呢？這就涉及我們今天所學習的內(nèi)容。
[新課板書] §3—2 鈉的重要化合物
[過渡]鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界不存在游離態(tài)的鈉，鈉元素都是以化合態(tài)存在于自然界的。其中，氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。
[板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。
[學生活動]填寫表1，回答問題
[追問] Na2O2是否有相似的性質？
[學生實驗探究] Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）
把水滴入盛有過氧化鈉的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結論？
[現(xiàn)象] 1 、劇烈反應，試管溫度升高 2、產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃
3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。
[結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性，用來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途，
填入表1。
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較
物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
生成條件 常溫 點燃
與水反應(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途 — 漂白劑、供氧劑
[展示] “呼吸面具”的種類
[過渡] 鈉的化合物中，鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。
[板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
[過渡]我們初中學過了鹽的溶解性，知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢？
[板書] （1）溶解性
[學生活動］實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）
①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉（各約1g）觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，用手摸一摸試管底部。
②繼續(xù)向試管內(nèi)加入2滴管的水，用力振蕩。
③向試管內(nèi)加入2滴酚酞試液。
④記錄實驗現(xiàn)象并得出初步結論。
步 驟 Na2CO3 NaHCO3
步驟①現(xiàn)象 白色粉末，加水結塊變成晶體；放熱 細小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
步驟②現(xiàn)象 可溶解 未全溶解
步驟③現(xiàn)象 溶液變紅（較深） 溶液變微紅
初步結論 Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體，溶解度較大，堿性比NaHCO3強
[追問]
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？答：水溶液呈堿性。
[板書] （2）熱穩(wěn)定性
[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？ 將答案填入下表中：
現(xiàn)象 化學方程式 結論
Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁
受熱不分解
NaHCO3 固體減少，試管壁上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受熱易分解
[板書] （3）與酸反應
[學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
[問題探究]
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？
[展示]動畫
[小結] 表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿或蘇打 小蘇打
顏色狀態(tài) 白色粉末 細小的白色晶體
水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小
與酸反應：
（反應劇烈程度） CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更劇烈
熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定，不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?
[板書]三、焰色反應
[學生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃，你看到了什么？
[講述]閱讀課本Ｐ５７相關內(nèi)容及實驗3-6思考前兩個問題。
[思考］1、焰色反應定義？
某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。
鈉 黃色 鉀 紫色 ；
2、步驟：干燒→蘸燒→洗燒
3、焰色反應的應用：焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物，也可用于節(jié)日燃放焰火。。
[學生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。
鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗，此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。
[小結］一、氧化鈉和過氧化鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色反應
[隨學隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小
三方面原因導致NaHCO3晶體析出。
[隨堂檢測］
1．關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（D ）
A． 能與水反應生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑
C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是(A )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ B ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎訓練習題
[課后探究］1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
第三章 第二節(jié)第一課時《鈉的重要化合物》學案
[學習目標]
1、通過實驗探究，掌握過氧化鈉的性質及其用途。
2、通過對比實驗，初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。
3、了解焰色反應，能用焰色反應判斷某些金屬元素的存在。
[教學重點]
1、過氧化鈉的性質
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質
[學習過程]
一、氧化鈉和過氧化鈉
[思考與交流]
1．回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態(tài)及生成條件。
2．氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。填入表1
表1：氧化鈉與過氧化鈉的比較[學生活動］
物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式
顏色狀態(tài)
生成條件
與水反應
與CO2反應
用途
[實驗探究]
Na2O2與水反應（課本P55實驗3-5）
現(xiàn)象： 。
結論： 。
[討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途，填入表1。
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
（1）溶解性
[實驗探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（課本P５６科學探究）
步 驟 Na2CO3 NaHCO3
步驟①現(xiàn)象
步驟②現(xiàn)象
步驟③現(xiàn)象
初步結論
[思考]：
1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類，為什么稱其為食用堿？
（2）熱穩(wěn)定性
[學生實驗探究］Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
[思考]1、加熱時試管內(nèi)固體有什么變化？
2、加熱時試管壁有什么物質生成？
3、澄清的石灰水有什么變化？
將答案填入下表中：
現(xiàn)象 化學方程式 結論
Na2CO3
NaHCO3 △
2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑
（3）與酸反應
［討論］寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。
［問題探究］
Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應，哪一個較快？答： 。
表2：碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
顏色狀態(tài)
水溶性
與酸反應：
熱穩(wěn)定性
三、焰色反應
[學生活動］將一根火柴點燃，透過藍色鈷玻璃你看到了什么？
[學生活動］實驗探究課本Ｐ５７實驗3-6
閱讀課本P57相關內(nèi)容回答下列問題：
[思考］１、焰色反應定義？ ，
焰色： 鈉 鉀 ；
2、步驟： → → ；
3、應用： 。
[隨學隨用］向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2（保持溫度不變）有晶體析出，這是為什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答： 。
[隨堂檢測］
1．關于過氧化鈉的說法中，不正確的是（ ）
A． 能與水反應生成堿和氧氣 B． 是強氧化劑
C．能于CO2反應生成鹽和氧氣 D．是白色固體
2．物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（ ）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物質中，可用于治療胃酸過多的是( )
A． 碳酸氫鈉 B． 氫氧化鋁 C．氧化鈣 D．、 碳酸鋇
4．檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是（ ）
A．加少量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
B．加過量的鹽酸看是否有氣體產(chǎn)生
C．加熱看是否有氣體生成
D．加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產(chǎn)生
[課后作業(yè)］基礎訓練習題
[課后探究］1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因？
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