《化學鍵》教學課時設計

《化學鍵》教學課時設計

　　教學目標：

　　知識目標：

　　1． 使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

　　2． 使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質。

　　能力目標：

　　通過離子鍵和共價鍵的教學，培養對微觀粒子運動的想像力。

　　教學重點：離子鍵、共價鍵

　　教學難點：化學鍵的概念，化學反應的本質

　　(第一課時)

　　教學過程：

　　元素的性質主要決定于原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時，由于分子結構不同，則分子的性質也不同，今天我們學習分子結構與物質性質的初步知識。

　　第四節 化學鍵

　　化學變化的實質是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過程，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。

　　人們已發現了和合成了一千多萬種物質，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質？原子是怎樣結合的？為什么兩個氫原子結合為一個氫分子，而兩個氦原子不能結合成一個氦分子呢？

　　實驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol

　　所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。

　　一、化學鍵：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫化學鍵

　　化學鍵主要有離子鍵、共價鍵、金屬鍵

　　我們先學習離子鍵。

　　二、離子鍵

　　取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀察現象。

　　金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經學過的原子結構的知識，來分析氯化鈉的形成過程，并將討論的結果填入下表中。

　　討論

　　1．離子鍵的形成

　　原子結構

　　示意圖

　　通過什么途徑

　　達到穩定結構

　　用原子結構示意圖表示

　　氯化鈉的形成過程

　　Na

　　Cl

　　2．離子鍵：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

　　注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

　　3．電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：

　　4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

　　注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫”=”; 不合寫.

　　練習: 請同學們用電子式表示KBr Na2O的形成過程

　　5.離子鍵的影響因素：

　　離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。

　　作業：復習離子化合物和共價化合物

　　第二課時

　　復習：離子鍵和共價化合物的概念

　　共價鍵廣泛存在于非金屬單質和共價化合物里。

　　三、共價鍵

　　討論：請同學們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？

　　1。共價鍵的形成

　　在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。

　　2。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。

　　請同學們用電子式表示CO2的形成過程。

　　在化學上常用一根短線表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。

　　（建議補充共價鍵的參數）

　　共價鍵存在于非金屬單質和共價化合物里，它有三個參數：

　　3。共價鍵的參數

　　① 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離，一般來說，鍵越短，鍵就越強，越牢固。

　　共價鍵較強，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量。一般來說，鍵能越高，鍵越強，越牢固。

　　1。已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長和鍵能的大小。

　　2．已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。

　　討論

　　③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角。

　　O H 1800

　　104.50 109028’ H O C O

　　H H C

　　H H

　　作業：P116 、一、二、三

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