高一化學必修一第一章知識點筆記優秀

　　上學期間，大家都背過各種知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編為大家整理的高一化學必修一第一章知識點筆記優秀，希望對大家有所幫助。

高一化學必修一第一章知識點筆記優秀1

　　物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。

　　檢驗類型鑒別利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。

　　鑒定根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。

　　推斷根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什么物質，并指出可能存在什么，不可能存在什么。

　　檢驗方法①若是固體，一般應先用蒸餾水溶解

　　②若同時檢驗多種物質，應將試管編號

　　③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗

　　④敘述順序應是：實驗(操作)→現象→結論→原理(寫方程式)

　　①常見氣體的.檢驗

　　常見氣體檢驗方法

　　氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣可使帶火星的木條復燃

　　氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)

　　無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。

　　二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

　　硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

　　氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

　　二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

　　一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

　　一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

　　②幾種重要陽離子的檢驗

　　(l)H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

　　(2)Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片).

　　(3)Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　(4)Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　(5)Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。

　　(6)Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+.

　　(7)NH4+銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

　　(8)Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

　　(9) Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

　　(10)Cu2+藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

　　③幾種重要的陰離子的檢驗

　　(1)OH-能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

　　(2)Cl-能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+.

　　(3)Br-能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　(4)I-能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。

　　(5)SO42-能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　(6)SO32-濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

　　(7)S2-能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

　　(8)CO32-能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

　　(9)HCO3-取含HCO3-鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。

　　(10)PO43-含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

　　(11)NO3-濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

高一化學必修一第一章知識點筆記優秀2

　　混合物的物理分離方法

　　方法適用范圍主要儀器注意點實例

　　固+液蒸發易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl(H2O)

　　固+固結晶溶解度差別大的溶質分開NaCl(NaNO3)

　　升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)

　　固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl(CaCO3)

　　液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2

　　分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl

　　鹽析加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)

　　液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)

　　i、蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的'溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3,塞好塞子進行振蕩。

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。

　　iv、升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

高一化學必修一第一章知識點筆記優秀3

　　①物質的量

　　定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

　　阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023

　　微粒與物質的量

　　公式：n=

　　②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數值上等于該物質的分子量

　　質量與物質的量

　　公式：n=

　　③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離

　　微粒的數目一定固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質的量

　　公式：n=

　　標準狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

　　⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的`物質的量。符號CB單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

　　⑥溶液的配置

　　(l)配制溶質質量分數一定的溶液

　　計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

　　溶將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解。

　　(2)配制一定物質的量濃度的溶液(配制前要檢查容量瓶是否漏水)

　　計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

　　溶將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌(轉移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

　　定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　5、過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

　　②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

　　③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

　　以上是高一化學第一章知識點匯總，乍一看同學們是不是覺得特別多？但實際記憶起來并沒有想象中那么難，關鍵是要理解記憶，在理解的基礎上再稍微下點功夫，不久你就會掌握這些知識點的。

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